NHT 4053-15 Química dos ElementosKarina P. M. Frin Terceira Lista de exercícios 1. O primeiro elemento de cada um dos grupos representativos da tabela periódica apresentam propriedades anômalas em relação aos demais elementos do mesmo grupo. Discuta esse fato, focalizando a atenção sobre os elementos Li, Be, B e C. 2. Examine as estruturas do diborano, B2H6, e do Al2Cl6. Compare as ligações dos dois compostos. No que elas são semelhantes? B) Quais são as diferenças, se houver alguma, entre os tipos de ligação formados? C) Qual é a hibridação do elemento do grupo 13?d) Será que as moléculas são planares? Se não forem. Descreva suas formas. (exercício 15.111 da 5ª edição do Atikins & Jones, Princípios de Química) 3. O ácido ortobórico pode ser escrito como H3BO3 ou B(OH)3. Como ele se dissocia em água e qual das duas fórmulas é mais útil? Qual a força desse ácido? 4. Discuta os motivos que levam os elementos do grupo 13 a formarem compostos trivalentes e monovalentes. Discuta a possibilidade de se formarem compostos bivalentes como o GaCl2. 5. Com base na posição do alumínio na série eletroquímica, qual é a sua expectativa em relação à estabilidade em água? Por que ele é estável ao ar e em água? 6. Explique a diferença de condutividade elétrica no carbono e grafite. Qual das formas alotrópicas apresenta menos energia? Por que a forma menos estável pode ser encontrada, mesmo sendo a outra forma termodinamicamente mais favorecida? 7. Explique por que o tamanho dos átomos de silício não permite que ele tenha estrutura análoga à da grafita. 8. Apresentem motivos que explique por que CO2 é um gás e SiO2 é sólido. 9. Nos compostos que forma, o nitrogênio pode ser encontrado com número de oxidação (nox) na faixa de -3 a +5. Dê um exemplo de composto ou íon de nitrogênio para cada um dos nox inteiros possíveis. (Atkins & Jones, Princípios de Química, 3ª ed., exercício 15.1 pag 691) 10. Explique porque as moléculas de nitrogênio apresentam fórmula N2, enquanto o fósforo possui a fórmula P4. 11. Cite alguns motivos que justifiquem a existência do PF5, mas não do NF5. 12. O ponto de ebulição do NH3 é -33oC e do NF3, que tem massa molar maior, é -129oC. Explique a diferença. (Atkins & Jones, Princípios de Química, 5ª ed., exercício 15.61 pag 663) 13. Explique, a partir da estrutura, porque o momento de dipolo da molécula de NH3 é menor do que o da molécula de H2O. (Atkins & Jones, Princípios de Química, 5ª ed., exercício 15.67 pag 663) Explique por que o oxigênio líquido é atraído pelos pólos de um imã.NHT 4053-15 Química dos Elementos Karina P. ácidos e bases. Frin 14. . (Atkins & Jones. M. Princípios de Química. suas reações com água. 3ª ed.21 pag 691) 15. Descreva a tendência da acidez dos compostos binários de hidrogênio dos elementos do grupo 16 e explique-a em termos de energia de ligação. Compare os óxidos de Na e Ca com os de S e N.. Compare natureza da ligação. exercício 15. 16. mas o nitrogênio líquido não. e preveja seus pontos de fusão.