PRACTICA 10 Equilibrio Quimico

Equilibro químicoIntroducción: este experimento nos ayudara a obtener la constante de equilibrio para diversos elementos a diversas concentraciones para una reacción: aA + bB ' cC + dD Este experimento presenta una reacción lenta así es que utilizaremos un catalizador y lo separaremos en dos partes. Resumen teórico: Daré conceptos básicos de este experimento: Equlibrio quimico en una reacción química llega un momento en el cual la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa, es decir que cualquier observador diría que el sistema se encuentra estática en razón de que las fuerzas químicas se encuentran en equilibrio y todos las propiedades químicas; tales como la densidad, el índice de refracción y la concentración adquieren valores constantes. Sin embargo, el equilibrio químico es un estado dinámico, puesto que ambas reacciones aun se están desarrollando. Si las sustancias que participan en el equilibrio químico se encuentran en más de una fase, el equilibrio es heterogéneo. Si todas las sustancias se encuentran presentes en una sola fase, el equilibrio es homogéneo. Constante de equilibrio la constante de equilibrio Ke se define como el producto de las concentraciones en el equilibrio (moles por litro) de los productos, elevada cada una a potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación balanceada, y dividida por el producto de las concentraciones en equilibrio de los reactivos, elevada a cada una a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación balanceada: C d [ C ] ⋅ [D ] Ke = [A]A ⋅ [B]B aA + bB ' cC + dD => Constante de reparto Si se ponen en contacto dos solventes no miscibles entre si, con un soluto soluble en ambos disolventes, a cada temperatura existe un valor de distribución del soluto entre ambos solventes, esta relación se conoce como coeficiente de reparto. Reacción reversible el equilibrio químico esta estrechamente relacionada con una gran mayoría de reacciones químicas que se describen como reversibles: Reacciones reversibles, habitualmente representadas con una doble semi-flecha al sentido opuesto ('), son aquellas en las que los productos de la reacción llegan a inter-activar entre si para regenerar los reactantes originales o de partida en cierto punto. Estas reacciones nunca Indicador Estos son ácidos o bases orgánicas débiles.2-0. Para saber cuando debe detenerse la titulación para esto se deben agregar unas cuantas gotas de un indicador. que tienen la propiedad de cambiar el color a un PH específico. ¾ Hallar el coeficiente de reparto Metodología Materiales ¾ 5 frascos pequeños con tapa ¾ 2 embudos de separación de 250ml ¾ 1 pipeta de 0.6]ml ¾ etanol [0.2ml ¾ 3 pipetas de 1ml ¾ 2 pipeta de 10ml ¾ 3 pipeta de 25ml ¾ 3 matraces Erlen Meyer de 125ml ¾ Soporte universal ¾ 6 matraces aforados de 100ml ¾ 2 buretas de 25ml ¾ agua destilada (para limpieza) ¾ 2 pinzas para bureta ¾ 1 pro pipeta ¾ acetato de etilo [0.1-0. es titulante. formula completa.7]ml ¾ ácido acético [0. Objetivos Específicos ¾ Hallar el coeficiente de equilibrio homogéneo y heterogéneo. se añade cuidadosamente a la solución de otro reactivo y se determina el volumen titulante necesario para que la reacción se complete. alcanzan un estado de equilibrio. Si por ejemplo A y B reaccionan hipotéticamente para formar C y D.1-0.6]ml . Objetivos: Objetivos Generales ¾ Hallar el coeficiente de equilibrio para una reacción.llegan a completarse sino que después de un periodo de tiempo que varia con los reactantes en particular. la reacción en equilibrio puede representarse por la ecuación: A+B'C+D Titulación La titulación es el proceso en el cual un reactivo da la solución. y luego C y d reaccionan para restaurar Ay B. el cual puede definirse como una condición en la que los reaccionantes opuestos (hacia derecha y hacia izquierda) actúan con iguales velocidades. en g.0505 N) podremos obtener : eqyodo = eqNa2S2O3 eq(yodo)FA o FO = VNaOH * NNaOH . Datos y Cálculos Equilibrio heterogéneo Determinación del Coeficiente de Reparto: ° VI sat. una orgánica y la otra inorgánica. agitamos la mezcla hasta nivelar presiones. dejamos en repodo el embudo de separación hasta la formación de dos fases.0 3.00030 0.00150 3 2.4]ml yoduro de potasio [20]ml tío sulfato de sodio (titulación) 4.3]ml agua [0. Titulamos el líquido de cada recipiente con una solución de hidróxido de sodio y fenoftalina como indicador. para separar las dos fases en un matraz Erlenmeyer.1-0.3.00140 2 2. dejamos los recipientes en reposo durante una semana.-Para el calculo del coeficiente de reparto.5 20 0. en cada uno introducimos un volumen determinado con un compuesto distinto. e introducimos al ácido clorhídrico como catalizador.2 Desarrollo Experimental Equilibrio homogéneo.3. y determinamos la cantidad de yodo existente por medio de la titulación. pero reemplazamos el volumen de agua por yoduro de potasio y de igual forma determinamos la cantidad de yodo y descartamos la fase acuosa.00024 0. Vgasolina (ml) (ml) VH2O FA VNa2S2O3 (L) FO VNa2S2O3 (L) (ml) 1 1. un volumen de gasolina y otro de agua destilada.2]ml yodo [2. Equilibrio heterogéneo.-para esto utilizamos los 9 frascos.5 20 0. en un embudo de separación introducimos un volumen determinado de solución saturada de yodo.5 3.0 20 0.4]ml y 20ml gasolina [4.5 3.¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ácido clorhídrico [0.00020 0. Para la determinación de la constante de equilibrio hicimos el mismo procedimiento.00135 Mediante la titulación del contenido de los matraces con Na2S2O3 (0. 01 * 10 –5 /2 = 5.52 * 10 –5 eq(yodo)FA = n(yodo)FA * # oxid n(yodo)FA = eq(yodo)FA / #oxid = 1.82 * 10 –5 /2 = 3.05 * 10 –6 mol eq(yodo)FO = 6.05 * 10 –6 mol eq(yodo)FO = 7.851 2) eq(yodo)FA = 1.52 * 10 –5 /2 = 7.21 * 10 –5/2 = 6.79 * 10 –5 / 7.01 * 10 –5 eq(yodo)FA = n(yodo)FA * # oxid n(yodo)FA = eq(yodo)FA / #oxid = 1.07 * 10 –5 eq(yodo)FO = n(yodo)FO * # oxid n(yodo)FO = eq(yodo)FO / #oxid = 7.6 * 10 –6 mol eq(yodo)FO = 7.54 * 10 –5 mol Reemplazamos y hallamos Kr: Kr= (nyodo)FO / (nyodo)FA Kr= 3.58 * 10 –5 eq(yodo)FO = n(yodo)FO * # oxid n(yodo)FO = eq(yodo)FO / #oxid = 7.41 * 10 –5 mol .21 * 10 –5 eq(yodo)FA = n(yodo)FA * # oxid n(yodo)FA = eq(yodo)FA / #oxid = 1.58 * 10 –5 /2 = 3.82 * 10 –5 eq(yodo)FO = n(yodo)FO * # oxid n(yodo)FA = eq(yodo)FO / #oxid = 6.05 * 10 –6 Kr= 5.79 * 10 –5 mol Reemplazamos y hallamos Kr: Kr= (nyodo)FO / (nyodo)FA Kr= 3.6 * 10 –6 Kr= 4.07 * 10 –5/2 = 3.1) eq(yodo)FA = 1.54 * 10 –5 / 6.987 3) eq(yodo)FA = 1. 1N) (ml) VNa2S2O3 (ml) 4 1.296 * 10 –6= 6.6 * 10 –6 mol nKI3= n(yodo)FO / Kr = 7.752 Sacando promedio de los tres datos : Kr = 5.1.3 5 2.5 (nI2) (nKI) (nKI3) Inicio (nI2)o (nKI)o 0 Reacción -x -x x Equilibrio (nI2)o .x x Mediante la titulación del contenido de los matraces con Na2S2O3 (0.0 20 0.304 * 10 –6 mol .52 * 10 –5/2 = 7.863 = 1.5 20 0.Reemplazamos y hallamos Kr: Kr= (nyodo)FO / (nyodo)FA Kr= 3. en g.52* 10 –5 eq(yodo)FO = n(yodo)FO * # oxid n(yodo)FO = eq(yodo)FO / #oxid = 1.6 * 10 –6.0 3.863 Determinación de la constante de Equilibrio: N° VI sat.x (nKI)o .5 2.41 * 10 –5 / 5.296 * 10 –6 mol = x n(I2)eq = (nI2)o – x = 7.4 6 2. (ml) Vgasolina (ml) VKI (0.5 20 1.6 * 10 –6 mol / 5.5 3.05 * 10 –6 Kr= 6.0505 N) podremos obtener : Keq = (nKI3)eq / (nKI)eq *(nI2)eq eqyodo = eqNa2S2O3 eq(yodo)FA o FO = VNaOH * NNaOH 1) eq(yodo)FO = 1. 58 * 10 –5 eq(yodo)FO = n(yodo)FO * # oxid n(yodo)FA = eq(yodo)FO / #oxid = 7.58 * 10 –5 /2 = 3.02 * 10 –5 eq(yodo)FO = n(yodo)FO * # oxid n(yodo)FO = eq(yodo)FO / #oxid = 2.304 * 10 –6 Keq = 0.46 * 10 –6 mol = x n(I2)eq = (nI2)o – x = 3.79 * 10 –5 mol nKI3= n(yodo)FO / Kr = 3.144 * 10 –5 Keq = 0.723 * 10 –6= 8.01 * 10 –5 mol nKI3= n(yodo)FO / Kr = 1.46 * 10 –6= 3.863 = 6.863 = 1.296 * 10 –6 / 6.79 * 10 –5 mol / 5.723 * 10 –6 mol = x n(I2)eq = (nI2)o – x = 1.2057 Sacando promedio de los tres datos : Keq = 0.46 * 10 –6 / 3.2057 3) eq(yodo)FO = 7.144 * 10 –5 mol Reemplazamos y hallamos Keq: Keq = (nKI3)eq / (nI2)eq Keq = 6.723 * 10 –6 / 8.2056 2) eq(yodo)FO = 2.Reemplazamos y hallamos Keq: Keq = (nKI3)eq / (nI2)eq Keq = 1.01 * 10 –5 mol / 5.79 * 10 –5.1.6.377 * 10 –6 mol Reemplazamos y hallamos Keq: Keq = (nKI3)eq / (nI2)eq Keq = 1.2057 Equilibrio Homogéneo Datos .01 * 10 –5.02 * 10 –5 /2 = 1.377 * 10 –6 Keq = 0. 5 1 0 0 Densidad(g/ml) 0.6 6.903 1.3 0.997 0.2 1 21.5 1.1 0.5 1 1 1 1 Compuesto D C A B C(ml) 0 0 0 0 1 0 1 1 0 Pureza 100% 100% 99.3 0.tubo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A(ml) 2 1 2 1 1.7 HCl(0.04 0.3 0.5 1 2 3 B(ml) 2 2 1 3 1.3 0.3 24.7 15.6 24.05262M Cálculos Volumen de titulacion (NaOH) 0.50% 100% D(ml) 0 1 1 0 0 1.1M) (ml) 0.3 0.785 Titulación Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 NaOH — 1.3 0.3 0.3 0.3 .5 34. 05262molNaOH 1L ∗ 0.785 gB 1MolB = 2mlB ∗ ∗ = 3.442 E − 2)(3.449 E − 2 − 3.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 3.04 gA 99.413E − 2mol mlB 46 gB 0.05262 E − 4 = 3.997 gD 1MolD = 0mlD ∗ ∗ = 0mol mlD 18 gD nOA = 2mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.442 E − 2)(0 + 3.442 E − 2) = = −5.449 E − 2 − 1.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 3.413E − 2 − 3.903 gC 1MolC = 0mlC ∗ ∗ = 0mol mlC 88 gC 0.449 E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.05262 E − 4mol L 1000ml = 1.1ml ∗ = 1.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.8361E 4 (nOA − X )(nOB − X ) (3.442 E − 2 K= (nOD + X )(nOC + X ) (0 + 3.tubo1 1.442 E − 2) .05262 E − 4mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0. 7247 E − 2 − 1.413E − 2mol mlB 46 gB 0.6961E − 2)(3.1579 E − 4 = 1.1579 E − 4mol L 1000ml = 3.6961E − 2 K= (nOD + X )(nOC + X ) (5.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.tubo 2 1.7247 E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.4991E 2 (nOA − X )(nOB − X ) (1.785 gB 1MolB = 2mlB ∗ ∗ = 3.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 1.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 1.5389 E − 2 + 1.3ml ∗ = 3.6961E − 2) = = 2.413E − 2 − 1.5389 E − 2mol mlD 18 gD nOA = 1mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.6961E − 2) .1579 E − 4mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.6961E − 2)(0 + 1.997 gD 1MolD = 1mlD ∗ ∗ = 5.05262molNaOH 1L ∗ 0.04 gA 99.7247 E − 2 − 3.903 gC 1MolC = 0mlC ∗ ∗ = 0mol mlC 88 gC 0. 903 gC 1MolC = 0mlC ∗ ∗ =0 mlC 88 gC 0.6290 E − 3) .3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 3.4493E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.6290 E − 3)(1.6290 E − 3 K= (nOD + X )(nOC + X ) (5.tubo3 1.5894 E − 2mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.7065 E − 2 − 8.6ml ∗ = 2.4493E − 2 − 2.5318 (nOA − X )(nOB − X ) (3.785 gB 1MolB = 1mlB ∗ ∗ = 1.4493E − 2 − 8.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.5389 E − 2 + 8.04 gA 99.5894 E − 2mol L 1000ml = 2.7065 E − 2mol mlB 46 gB 0.5894 E − 2 = 8.05262molNaOH 1L ∗ 24.997 gD 1MolD = 1mlD ∗ ∗ = 5.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 3.6290 E − 3)(0 + 8.5389 E − 2mol mlD 18 gD nOA = 2mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.6290 E − 3) = = 2. 5262 E − 3 = 1.1196 E − 2 − 1.0751E − 2)(5.5262 E − 3mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 1.7247 E − 2 − 6.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 1.3993E − 1 (nOA − X )(nOB − X ) (1.0751E − 2 K= (nOD + X )(nOC + X ) (0 + 1.5262 E − 3mol L 1000ml = 6.0751E − 2) .7247 E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.785 gB 1MolB = 3mlB ∗ ∗ = 5.903 gC 1MolC = 0mlC ∗ ∗ =0 mlC 88 gC 0.05262molNaOH 1L ∗ 6.1196 E − 2mol mlB 46 gB 0.0751E − 2) = = 4.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.04 gA 99.997 gD 1MolD = 0mlD ∗ ∗ =0 mlD 18 gD nOA = 1mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.tubo 4 1.0751E − 2)(0 + 1.2ml ∗ = 6.7247 E − 2 − 1. 05262 E − 3mol L 1000ml = 1.2842 E1 (nOA − X )(nOB − X ) (2.903 gC 1MolC = 1mlC ∗ ∗ = 1.4847 E − 2) = = 2.5mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.4847 E − 2 K= (nOD + X )(nOC + X ) (0 + 2.05262 E − 3 = 2.5mlB ∗ ∗ = 0.5870 E − 2 − 2.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 2.0256mol mlB 46 gB 0.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.05262 E − 3mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.0261E − 2 + 2.0261E − 2mol mlC 88 gC 0.04 gA 99.5870 E − 2 − 1.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 2.785 gB 1MolB = 1.997 gD 1MolD = 0mlD ∗ ∗ =0 mlD 18 gD nOA = 1.05262molNaOH 1L ∗ 1ml ∗ = 1.4847 E − 2) .5870 E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.tubo5 1.4847 E − 2)(0.4847 E − 2)(1.0256 − 2. 903gC 1MolC = 0mlC ∗ ∗ =0 mlC 88 gC 0.058 E − 3) .2440 E − 1 (nOA − X )(nOB − X ) (2.3083E − 2mol mlD 18 gD nOA = 1.997 gD 1MolD = 1.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.5870 E − 2 − 3.5mlD ∗ ∗ = 8.058 E − 3) = = 8.04 gA 99.058 E − 3 K= (nOD + X )(nOC + X ) (8.tubo6 1.3083E − 2 + 3.7065 E − 2mol mlB 46 gB 0.2842 E − 2mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.5870 E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.058 E − 3)(0 + 3.05262molNaOH 1L ∗ 21.7ml ∗ = 2.5mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.5870 E − 2 − 2.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 2.7065 E − 2 − 3.2842 E − 2 = 3.2842 E − 2mol L 1000ml = 2.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 2.058 E − 3)(1.785 gB 1MolB = 1mlB ∗ ∗ = 1. 56 E − 4)(1.7065 E − 2mol mlB 46 gB 0.7247 E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.0261E − 2mol mlC 88 gC 0.56 E − 4) .6421E − 2 = 8.6ml ∗ = 1.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 1.3535 (nOA − X )(nOB − X ) (1.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 1.903 gC 1MolC = 1mlC ∗ ∗ = 1.6421E − 2mol L 1000ml = 1.6421E − 2mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.tubo7 1.7247 E − 2 − 1.0261E − 2 + 8.04 gA 99.56 E − 4) = = 2.785 gB 1MolB = 1mlB ∗ ∗ = 1.7065E − 2 − 8.56 E − 4)(1.997 gD 1MolD = 1mlD ∗ ∗ = 5.5389 E − 2 + 8.05262molNaOH 1L ∗ 15.5389 E − 2mol mlD 18 gD nOA = 1mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.56 E − 4 K= (nOD + X )(nOC + X ) (5.7247 E − 2 − 8. 0261E − 2mol mlC 88 gC 0.785 gB 1MolB = 1mlB ∗ ∗ = 1.7340 E − 3 K= (nOD + X )(nOC + X ) (0 + 8.0261E − 2 + 8.7340 E − 3)(1.4493E − 2 − 2.7065 E − 2 − 8.7308 E − 1 (nOA − X )(nOB − X ) (3.4493E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.7340 E − 3) = = 7.7340 E − 3) .5789 E − 2 = 8.5789 E − 2mol L 1000ml = 2.tubo8 1.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 3.4493E − 2 − 8.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 3.7065 E − 2mol mlB 46 gB 0.903 gC 1MolC = 1mlC ∗ ∗ = 1.5789 E − 2mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.997 gD 1MolD = 0mlD ∗ ∗ =0 mlD 18 gD nOA = 2mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1.5ml ∗ = 2.04 gA 99.05262molNaOH 1L ∗ 24.7340 E − 3)(1. que no se debe aspirar con la boca algunos compuestos ya que pueden reaccionar dentro nuestro organismo y causar molestias futuras.5244 E − 2 K= (nOD + X )(nOC + X ) (0 + 1.7065 E − 2mol mlB 46 gB 0.174 E − 2 − 3. ¾ Se recomienda.5244 E − 2) Observaciones y Conclusiones Observaciones ¾ Es recomendable sellar muy bien los frascos. mucho cuidado en la separación del líquido en su fase acuosa y en la orgánica.7065 E − 2 − 1.tubo9 1.05262molNaOH 1L ∗ 34.5 gA 1MolA ∗ ∗ = 5.5244 E − 2) = = 3. . ¾ Es recomendable tomar los datos de las densidades de cada sustancia para hallar el coeficiente de equilibrio. Conclusiones ¾ Se logró determinar con éxito la constante de equilibrio para cada uno de los frascos de la experiencia pero no sé en que basarme para saber si es el resultado correcto o aproximado.6526 E − 2mol L 1000ml = 3.903 gC 1MolC = 0mlC ∗ ∗ =0 mlC 88 gC 0. ya que al ser líquidos volátiles se pueden evaporar durante la semana de reacción.174 E − 2 − 1.3ml ∗ nH +T = nHCl nH +T = nHCl + nOA − X X = nHCl + nOA − nH +T = 3E − 5 + 5.997 gD 1MolD = 0mlD ∗ ∗ =0 mlD 18 gD nOA = 3mlA ∗ nOB nOC nOD K= (nOD + X )(nOC + X ) (nOA − X )(nOB − X ) nH +T = nNaOH 1. ¾ Para el trabajo con la pipeta es conveniente aclarar (como se nos fue aclarado).6526 E − 2mol nNaOH = M * V = nH +T = nNaOH 1L 0.5244 E − 2)(0 + 1.174 E − 2mol mlA 100 gA 60 gA 0.4966 (nOA − X )(nOB − X ) (5. en el uso del bulbo.785 gB 1MolB = 1mlB ∗ ∗ = 1.7ml ∗ = 3. ya que sin ellos no se podría calcular el mismo. y también para el proceso de titulación pues una mala lectura del mismo puede ocasionar un gran error en el experimento.5244 E − 2)(1.1mol ∗ = 3E − 5mol 1000ml L + nOAEq nHCl = 0.04 gA 99.6526 E − 2 = 1. 063E − 3mol En la segunda extracción de la fase acuosa se quedan x moles de fase orgánica entonces: . calcular el porcentaje de extracción del compuesto A si el coeficiente de reparto es de 5. 1964.0139 − 0. • Guías de laboratorio de Química y Fisicoquímica. Cuestionario 1.0625) x = 0. datos : K r = 5.25l * 0.25 M y si se realiza 3 separaciones con 150 ml de solvente orgánico.0485 = 0.8 V FA = 250ml V FO = 450ml n FO V K r = FO n FA VFA noFA = 0. Bibliografía • Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2002. 450 ml de solvente en total. De concentración 0.8 si se trabaja con un volumen de fase acuosa de 250 ml. • Libro de Gilbert Castellán Copyright © 1983.01083 = 3.0485 ∴ concentracion nueva = 0.01083 ∴ concentracion nueva = 0.0139mol En la segunda extracción de la fase acuosa se quedan x moles de fase orgánica entonces: n FO y V FO Kr = = 150 n FA noFA − y VFA 250 y (250 + 150 K r ) = 150 K r (0.0625mol 0 FA En la primera extracción de la fase acuosa se quedan x moles de fase orgánica entonces: n FO x V FO Kr = = 150 n FA noFA − x VFA 250 x(250 + 150 K r ) = 150 K r (0.25M = 0. 1971.0139) y = 0.¾ Se logró determinar con éxito la constante de reparto para el experimento pero no sé en que basarme para saber si es el resultado correcto o aproximado.0625 − 0. © 1993-2001 Microsoft Corporation. 03 M de C2H5(C2H5COO)3.379 E − 3 %extraccion = x+ y+z * 100 noFA %extraccion = 98. Si 20 ml de muestra se titularon con 32ml de Ba(OH)2 0.n FO z V K r = FO = 150 n FA noFA − z VFA 250 z (250 + 150 K r ) = 150 K r (3.063E − 3) z = 3.8% 2. después de 12 horas se halla en equilibrio.75M de C2H5(OH)3 con 200 ml de 0. calcular la constante de equilibrio si.05 M y 200 ml 0. Se mezclan 200 ml de C2H5COOHde concentración 1. .0625M.