24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 1/8 Obtención de sulfato de zinc Una pizca de escepticismo 2 Votes Zincado electrolítico Josep Maria Electroquímica, Experimentación, Química 24 comentarios Objetivos: recubrir con una fina capa de zinc una moneda de 5 céntimos de euro mediante electrólisis. Fundamento: el zinc es un metal bastante activo que reacciona con facilidad con los ácidos y que se oxida sin demasiada dificultad. Al realizar la electrólisis pretendemos que el zinc se oxide en el ánodo pasando a la disolución para reducirse en el cátodo, es decir sobre la moneda de 0.05€. Empleamos vinagre para mantener el pH ligeramente ácido, favorecer la oxidación del zinc en el ánodo y propiciar la electrólisis ya que sólo con agua no sucede la electrólisis y el vinagre hace de electrolito. Durante la electrólisis paralelamente se formará hidrógeno gas en el cátodo y oxígeno en el ánodo proveniente de la disolución acuosa. Las reacciones que se dan son las siguientes: CÁTODO (REDUCCIÓN): Zn(+2) > Zn(0)(sólido) 2H(+1) > ^H2(0)(gas) ÁNODO (OXIDACIÓN): Zn(0) > Zn(+2) 2O(2) > ^O2(0)(gas) Material y reactivos: Cubeta de plástico Fuente de alimentación (una pila de petaca también sirve) Cables con pinza de cocodrilo Trozo de chapa de zinc Moneda de 0.05€ Vinagre de vino blanco Procedimiento: 1. Llenamos la cubeta de plástico con vinagre. 2. Conectamos el cátodo() a la moneda de 0.05€ y el ánodo(+) al trozo de chapa de zinc 3. Sumergimos tanto el ánodo como el cátodo en la disolución y seleccionamos la cantidad de corriente que queremos que pase. 4. Encendemos la fuente de alimentación a 10Voltios aproximados y esperamos unos 1520 minutos hasta que se deposite el zinc metálico. 6. Pasado este tiempo ya se habrá formado una capa de color gris sobre la moneda, secamos con papel absorbente y damos por finalizada la experiencia. Química recreativa Divulgar o entretener e ahí la cuestión… Reacciones y síntesis Ensayos microquímicos Minerales Entrada julio 22, 2011 Seguir Seguir “Química recreativa” Recibe cada nueva publicación en tu buzón de correo electrónico. Únete a otros 114 seguidores Introduce tu dirección de correo electrónico Suscríbeme Construye un sitio web con WordPress.com 24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 2/8 Podemos asegurar que realmente se ha formado zinc sobre el cobre al tirar una gota de ácido clorhídrico, ya que este reacciona rápidamente con el zinc produciendo burbujas de hidrógeno. En la fotografía podemos observar el montaje empleado para realizar el zincado electrolítico. El cable de color rojo es el ánodo y el negro es el cátodo. Resultados: En la foto de arriba puede apreciarse el dibujo de la moneda neerlandesa, abajo el mismo dibujo después de hacer la electrólisis, el color gris se debe al zinc. pH inicial disolución: 3 pH final disolución: 4 Observaciones y conclusiones: La electrólisis no entraña demasiada dificultad, además los voltajes con los que trabajamos son bajos, de todas formas hay que ser cuidadoso con el procedimiento para evitar sustos. Al agregar ácido clorhídrico 20% se observa fuerte efervescencia debido al recubrimiento de zinc. Conviene mantener el pH ácido para favorecer la oxidación del zinc. Observamos una variación del pH de 3 a 4 debido precisamente a la reacción que implica la sustitución del hidrógeno por el catión metálico zinc. Eliminación de residuos: Si fuera necesario eliminación del zinc en disolución por precipitación con carbonato o hidróxido sódico. Finalmente los residuos neutralizados pueden ir al desagüe. 24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 3/8 Peligrosidad de la experiencia: Sin peligrosidad a destacar, salvo el manejo de la fuente de alimentación. Muchas gracias por leer este artículo, no dudéis en comentar. 24 comentarios (+add yours?) EDWIN CHOQUE sep 19, 2011 @ 14:07:32 excelente RESPONDER Josep Maria sep 19, 2011 @ 14:14:57 Sencillamente gracias, celebro que te haya gustado, todo lo que aquí subo lo hago con muchas ganas e ilusión. Saludos, agradecido Josep Maria RESPONDER javier nov 16, 2011 @ 17:55:03 tambien se puede utilizar el vinagre blanco k contiene acido acetico o necesariamente debe ser vinagre de vino blanco RESPONDER Josep Maria nov 16, 2011 @ 18:24:05 Hola, buenas tardes. Pues sí, efectivamente, lo cierto es que no conocía ni la existencia del vinagre blanco pero al contener ácido acético(ácido etanoico) CH3COOH nos sirve. El caso es que la solución sea ácida para favorecer la disolución del zinc y por otro lado que el pH no sea extremadamente bajo ya que en ese caso la reacción de disolución del zinc sería demasiado rápida para poderse ver bien. El vinagre contiene un ácido débil(el acético) que hace que el pH se mantenga en un rango no demasiado bajo, podria emplearse(no lo he probado) zumo de limón(contiene ácido cítrico, otro ácido débil) o inclusive directamente hacer una disolución de ácido cítrico de baja concentración 36% aproximadamente, el cítrico lo venden para bajar el pH de las piscinas si no recuerdo mal. Gracias por comentar y por visitar mi blog. Un saludo, Josep Maria RESPONDER You May Like 1. 5 Jobs You'll Make $300k/yr From Home 3 months ago track.trkzlnk.com WorthyTrend.com (sponsored) (sponsored) About these ads Me gusta Sé el primero en decir que te gusta. 24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 4/8 daneskha grusenkha abr 04, 2012 @ 17:30:36 interesante la practica lo realice , podrian publicar por favor un procedimiento de zincado electrolitico usando una solucion electrolitica con compuestos quimicos para trabajar en laboratorio RESPONDER Josep Maria abr 04, 2012 @ 17:37:03 Me alegra que le haya gustado mi post sobre zincado electrolítico. En cualquier caso, la finalidad de este procedimiento era la de conseguir un zincado más o menos uniforme usando medios más caseros que no profesionales. Igualmente trataré de realizar el procedimiento empleando otro tipo de materiales para sofisticarlo más, el problema principal es el tiempo. Ya le avanzo que un posible intento de procedimiento podría ser emplear como electrolito una solución de sulfato de zinc como la preparada aquí, y luego podría emplearse àcido cítrico para favorecer la redox. Aunque lo adecuado sería emplear una solución reguladora que mantenga el pH constante. Saludos, Josep Maria RESPONDER alfredo cruz jul 18, 2012 @ 01:36:13 Muy bueno una pregunta tengo problema para subir la consentracion de zinc en mi baño ya que tanto mi carga anodica como catodica estan en el inter si meto mas anodos se me descompesaria pero seria la manera como podria incrementarlo pero resultaria otro problema tendria problema si ago un generador de zinc con acido acetico cuando mi baño es cianurado? RESPONDER Josep Maria jul 18, 2012 @ 10:21:13 No acabo de comprender la pregunta, pero cabe destacarque hablar de anodizado, electrólisis, zincado y mi procedimiento es de hablar de cosas muy distintas. Yo obtengo por deposición catódica(que no anódica) zinc, jugando con un pH de ácido débil y una chapa de zinc consigo por un lado favorecer la oxidación y por el otro la movilidad de los iones Zinc hacia el cátodo donde se reduce. El hecho de trabajar con pH algo ácido y hablar de deposición catódica no es lo mismo que hablar de cianurizado, cuya técnica desconozco por no trabajar con este tipo de baños. Igualmente si te interesa favorecer la oxidación siempre puedes tocar parámetros eléctricos o bien químicos. Lamento no poder ayudar mucho más. Igualmente cualquier duda no dude en preguntar. Saludos, Einstencito RESPONDER jESUSIN sep 24, 2012 @ 17:15:44 hola estoy interesado en cromar piezas vivo en cuba y tengo poca informacion necesito ayuda aqui les va mi correo por si alguien puede ayudarme cobre el tema RESPONDER Josep Maria sep 25, 2012 @ 14:53:32 Pues lamento decirle que no tengo conocimiento exhausto sobre el tema aunque conozco algo. No me atrevo a contarle nada sobre un tema con el que no estoy acostumbrado a tratar. Para cromar se utiliza la técnica electrolítica mediante electrolito empleando una disolución de cromo +3 si no recuerdo mal en baño sulfúrico. Adjunto un link de un foro en el que se habla del tema, lo lleva una persona de 24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 5/8 confianza desde hace mucho tiempo, mejor que busques por aquí. El artículo es personal, editado por pfdc en el foro, si tienes dudas puedes preguntar por él o enviarle un mensaje. http://www.cientificosaficionados.com/tecnicas/cromado%20electrolitico.htm Saludos, Josep Maria RESPONDER hernan feb 28, 2013 @ 03:26:29 quisiera saber aparte del voltaje como regulas la corriente que debe circular para que en proceso se realice RESPONDER Enzomax mar 02, 2013 @ 20:56:56 Josep Maria, según veo la tensión aplicada son poco más de 10 V y la corriente 70 mA. Por lo que el consumo sería menor como para realizarla con una batería de coche de 12V. Favor confirmame valores de V e I utilizados RESPONDER Juan Antonio Silva Ramirez abr 04, 2013 @ 19:53:34 Oye hermano este proceso podrá aplicarse a un acero más grande? Por ejemplo a un acero con medidas de 30cm x 30cm x 2.30mts. En que podría variar este proceso? RESPONDER Roque jul 13, 2013 @ 15:36:52 ¿Has mirado en el RAE como se escribe Cinc? en castellano. rae = Real academia de la lengua Pues te sugiero que vallas y busques la definición de Cinc. Sin animo de ofender, mas que de corregir. RESPONDER Josep Maria jul 14, 2013 @ 10:30:59 Tiene ud. razón. Yo por mi parte le sugiero que busque la corrección de “valla” la de “animo” y la de “mas”. Vaya, más y ánimo. Saludos RESPONDER xorsch oct 04, 2013 @ 23:28:23 La RAE podrá decir misa pero si hablamos de Zn yo escribiré zinc. Aunque tampoco está de mas saber que la RAE acepta zinc como cinc. Tampoco aceptaba cdrom, usaba cederrón. Por cierto buen experimento podría usarse el zinc que se usa para equilibrar las llantas (bloques de zinc de 10 a 40g? Deberia hacerlo polvo? Si el hecho es zincar cobre podría usarse salfuman sin ser peligroso verdad? Y una ultima pregunta 10v y cuantos amperios? 24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 6/8 RESPONDER xorsch oct 04, 2013 @ 23:42:04 Perdón me autorespondo. En los materiales propone un trozo de chapa de zinc que supongo que sera lo mismo que el bloque de zinc para equilibrar. Debo aprender a leer!! RESPONDER zinkunegui nov 16, 2013 @ 13:28:29 Hola a todos. Trabajo en un taller de electro zincado Bonito experimento , la tensión adecuada debería ser de 1,5 voltios y la intensidad dependeria de la resistencia de la pieza. El ph que deberíamos tener en la cubeta debería ser entre 4,6 y 5,2 En la imagen se ve que el zincado de la moneda a quedado quemado, la presencia mejoraria si aplicamos aire en la cubeta para que remueva las partículas de zinc homogeneamente por el baño. Otra manera es mover continuamente el objeto a zincar Un consejo para un buen zincado electrolitico es limpiar la pieza lo mejor posible antes de realizar el tratamiento.
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En el proceso de corrosión(pérdida de metal de los electrodos), el cloro gas formado puede atacar al hierro oxidándolo. Si en el medio tenemos iones alcalis o alcalinoterreos Na(+), Ca(+2)… podria formarse NaOH, Ca(OH)2 etc. El caso, en estas condiciones el Fe(+3) pasa a formar Fe(OH)3…(pasta de color rojiza). 24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 7/8 Como resultado debido al uso de ácido clorhídrico pH muy ácido, se produce una corrosión y una oxidación bestial que terminan deformando y deteriorando los electrodos. Yo usé ácido acético que aunque no ayudaba demasiado a la electrólisis(era más lenta), almenos me garantizaba que el zinc formado no se me oxidara facilmente por los iones H3O(+). Por tanto, mi consejo es que controles el pH ya te interfiere en las condiciones de trabajo. Trata de sintetizar ese cloruro de zinc de la siguiente forma. Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2O Calculas para X gramos de Zn la cantidad necesaria de tu reactivo HCl, lo llevas a cabo en medio acuoso para evitar sobrecalentamiento por la reacción exotérmica. Dicho de otro modo, no uses el HCl concentrado, rebajalo con agua. Una vez que la disolución tenga pH ~ 7(aprox.). entonces cristalizas al aire dejando evaporar el agua. CONSEJO: usa un exceso de zinc y considera el HCl el reactivo limitante, así podrás separar facil el Zn de tu producto la sal de zinc. Cuando prepares tu disolución con iones Zn(+2) y 2Cl() considera que el cloro como oxidante fuerte se comera al ánodo(oxidación), y en el cátodo(reducción) se formará el Zn (ojo que el pH no sea muy ácido). A pH ácido no favoreces la reducción del Zn(+2) + 2e –> Zn ya que compites con el H(+) que se reduce para dar H2. Saludos!! Perdona el milenio en contestar. RESPONDER guillermo jul 13, 2014 @ 04:55:11 muchas gracias saludos RESPONDER antonio trespalacios oct 02, 2014 @ 23:52:41 gracias por tu aporte y a los de otros comentarios me sirvio de mucho los dioses de la suerte te acompañen siempre RESPONDER julio nov 09, 2014 @ 10:48:18 hola tengo una pieza de zamak chica y quiero darle el color negro de un pavonado.averigue en un taller de pavonados y me dijeron que no se puede pavonar mi pieza de zamak porque el acido comeria el metal. como puedo hacer con ese metodo que describis para darle el color negro mate. saludos. RESPONDER Josep Maria feb 16, 2015 @ 21:50:48 Este blog es meramente divulgativo con la única intención de hacer disfrutar con esta disciplina que a mi desde pequeñito me fascina. En el blog trato de proporcionar herramientas para divulgar y comprender, no tanto para profesionales. Entenderás que no dispongo del nivel para tratar seriamente tu pregunta. No sé como podria ayudarte. Saludos RESPONDER Deja un comentario Introduce tu comentario aquí... 24/6/2015 Zincado electrolítico | Química recreativa https://rinconciencia.wordpress.com/2011/07/22/zincadoelectroltico/ 8/8 Obtención de sulfato de zinc Una pizca de escepticismo Crea un blog o un sitio web gratuitos con WordPress.com.