REPÚBLICA BOLIVARIANAG DE VENEZUELA INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO ³SANTIAGO MARIÑO´ EXTENSIÓN MATURÍN VELOCIDAD DE CORROSIÓN Compendio de Problemas Trabajo de Recuperación de Índice Autor: Br. Carlos Coll Tutor: Ing. Jesús Coa Maturín, Mayo de 2011 ÍNDICE GENERAL pp. INTRODUCCIÓN ....................................................................... CAPÍTULO I ............................................................................... CAPÍTULO II ............................................................................ 1 2 4 Bases Teoricas .............................................................................................. 4 Definición de Corrosión .................................................................... 4 Corrosión Electroquímica .................................................................. 5 Problemática de la Corrosión................................................................. 6 Compendio de Ejercicios .............................................................................. 6 Ejercicio 1 ............................................................................................. 7 Ejercicio 2 ............................................................................................. 7 Ejercicio 3 ............................................................................................. 8 Ejercicio 4 ............................................................................................. 9 Ejercicio 5 ........................................................................................... 10 Ejercicio 6 ........................................................................................... 11 Ejercicio 7 ........................................................................................... 13 Ejercicio 8 ........................................................................................... 14 Ejercicio 9 ........................................................................................... 15 Ejercicio 10 ......................................................................................... 16 Ejercicio 11 ......................................................................................... 17 Ejercicio 12 ......................................................................................... 17 Ejercicio 13 ......................................................................................... 18 Ejercicio 14 ......................................................................................... 20 Ejercicio 15 ......................................................................................... 21 Ejercicio 16 ......................................................................................... 23 Ejercicio 17 ......................................................................................... 23 Ejercicio 18 ......................................................................................... 24 CONCLUSIÓ N ....................................................................... 25 REFERENCIA BIBLIOGRAFICA ...................................................................... 26 1 INTRODUCCIÓN La corrosión es un fenómeno espontáneo que se presenta prácticamente en todos los materiales procesados por el hombre. Si bien existen varias definiciones, es común describir la corrosión como una oxidación acelerada y continua que desgasta, deteriora y que incluso puede afectar la integridad física de los objetos o estructuras. La industria de la corrosión, si por se entiende todos los recursos destinados a estudiarla y prevenirla, mueve anualmente miles de millones de dólares. Este fenómeno tiene implicaciones industriales muy importantes; la degradación de los materiales provoca interrupciones en actividades fabriles, pérdida de productos, contaminación ambiental, reducción en la eficiencia de los procesos, mantenimientos y sobrediseños costosos. Se estima que los gastos atribuidos a los daños por corrosión representan entre el 3 y el 5 por ciento del producto interno bruto de los países industrializados; solamente hablando del acero, de cada diez toneladas fabricadas por año se pierden dos y media por corrosión. Por esta razón, cada día se desarrollan nuevos recubrimientos, se mejoran los diseños de las estructuras, se crean nuevos materiales, se sintetizan mejores inhibidores, se optimizan los sistemas de monitoreo. Todo esto en un esfuerzo permanente por minimizar el impacto negativo de la corrosión. 2 CAPITULO I EL PROBLEMA Un problema es una situación que dificulta la consecución de algún fin por lo que es necesario hallar los medios que nos permitan solucionarlo, atenuando o anulando sus efectos. Un problema puede ser un cuestionamiento, el cálculo de una operación, la organización de un proceso, la localización de un objeto, etc. Se hace uso de la solución de problemas cuando no se tiene un procedimiento conocido para su atención. Aun cuando sean parecidos, cada problema tiene un punto de partida, una situación inicial; un aspecto que quien va a resolverlo conoce, también dispone de una meta u objetivo que se pretende lograr. En la resolución, es necesaria que para alcanzar la meta, esta sea dividida en etapas, que irán lográndose paulatinamente. En cada una de estas se van realizando las operaciones o actividades cognitivas requeridas. La solución de problemas debe ser entendida como la capacidad para enfrentarse hábilmente a las situaciones percibidas como difíciles o conflictivas. La importancia radica en el hecho de que, cuando se desarrollan habilidades, se activan operaciones cognitivas complejas. Actualmente en el I.U.P. ³Santiago Mariño´ existe una deficiencia en bibliografías sobre corrosión y velocidad de corrosión. La mayoría de los temas encontrados son los relacionados a la Cs. De los materiales. Esta ausencia produce que los estudiantes del tema de corrosión se vean en dificultad a la hora de estudiar o practicar, ya que no tienen referencias sencillas de ubicar, por lo que se propone el siguiente compendio de problemas. 3 Objetivos de la investigación Objetivo General Elaborar un compendio de problemas resueltos sobre velocidad de corrosión, con la finalidad de proporcionar una herramienta a los estudiantes para mejorar el aprendizaje. Objetivos Específicos y Explicar el proceso de corrosión con el propósito de establecer una base teórica que facilite la comprensión de los problemas resueltos. y Elaborar un compendio de problemas resueltos sobre velocidad de corrosión para mejorar el proceso de aprendizaje. 4 CAPITULO II DESARROLLO Bases Teóricas Definición de Corrosión Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente: ³Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente´ Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción. Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido. Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales nometálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse. Generalmente se usa el término ³oxidación´ o ³aherrumbramiento´ para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes. Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se 5 caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión. Corrosión Electroquímica La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito. Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico. La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica ³el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del 6 espacio´. Lo que entraña una corriente electrónica a través de la superficie límite de las fases. En el proceso anódico, el dador de electrones, Ed1, los cede a un potencial galvánico más negativo, y dichos electrones son captados en el proceso catódico por un aceptor de electrones, Ec2, con potencial más positivo. Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos reacciones de media celda, una reacción de oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo. Por ejemplo para la corrosión del hierro en el agua con un pH cercano a neutralidad, estas semireacciones pueden representarse de la siguiente manera: Reacción anódica: 2Fe flecha 2Fe 2+ + 4eReacción catódica: O2 + 2H2O + 4e- f-------- 4OHPor supuesto que existen diferentes reacciones anódicas y catódicas para los diferentes tipos de aleaciones expuestas en distintos medios. Problemática de la Corrosión Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta clase de elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son bastante serios, a los que nos referiremos más adelante, ya que primero conviene conocer las diversas clases de corrosión existentes. Aún así, mencionemos que este proceso en sus variadas formas (dentro de las cuales se puede presentar) va produciendo un deterioro considerable en las clases de metales que afecta, los cuales con el tiempo, si no son tratados, inducen a su completa destrucción, lo cual implica también enormes pérdidas económicas y de producción. 7 Compendio de Ejercicios Ejercicio 1 Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza 15 A de corriente para disolver químicamente (corroer) un ánodo de cobre y electrodepositar un cátodo de cobre. Si se supone que no hay reacciones secundarias, ¿cuánto tiempo tardarán en corroerse 8,50 g de cobre del ánodo? Respuesta: El tiempo que tarda el cobre del ánodo en corroerse puede ser determinado por la ecuación: En este caso, Ejercicio 2 Un tanque cilíndrico de acero suave (bajo en carbono) de 1 m de altura y 50 cm de diámetro, contiene agua aireada hasta un nivel de 60 cm y muestra una pérdida de peso debido a la corrosión de 304 g al cabo de 6 semanas. Calcular: a) la corriente de corrosión; b) la densidad de corriente implicada en la corrosión del tanque. Supóngase que la corrosión es uniforme sobre la superficie interior del tanque y que el acero se corroe en la misma forma que el hierro puro. 8 Respuesta: a) Se usara la ecuación siguiente para conocer la corriente de corrosión: Se debe convertir el tiempo, 6 semanas, en segundos y luego se podra sustituir todos los valores en la ecuación anterior: b) La densidad de corriente es Área de la superficie corroída del tanque = área lateral + área de fondo Ejercicio 3 La pared de un tanque de acero conteniendo agua aireada se está corroyendo a una velocidad de 54,7 mdd. ¿Cuánto tardará en disminuir el espesor de la pared en 0,50 mm? 9 Respuesta: La velocidad de corrosión es 54,7 mdd, o 54,7 mg de metal se corroe en cada dm2 de superficie por día. La densidad del hierro es 7,87 g/cm3. Dividiendo la velocidad de corrosión en g/(cm2 · día) por la densidad de la profundidad de corrosión por día como: El número de días necesitados para una disminución de 0,50 mm se puede obtener por la relación: X = 719 días Ejercicio 4 Una muestra de cinc se corroe uniformemente con una densidad de corriente de 4,27×10-7 A/cm2 en una solución acuosa. ¿Cuál es la velocidad de corrosión del cinc en mg por dm2 por día (mdd)? La reacción para la oxidación del cinc es: 10 Respuesta: Para efectuar la conversión de densidad de corriente a mdd, usaremos la ecuación de Faraday para calcular los mg de Zn corroídos en un área de 1 dm2/día (mdd). w = 1,25 mg de Zn corroído en un área de 1 dm2 en un día, o lo que es lo mismo, la velocidad de corrosión es 1,25 mdd. Ejercicio 5 Se desea diseñar un tanque para contener ácido clorhídrico diluido, y el material seleccionado para ello es un acero al carbono (F 1120), con una densidad de 7.81 g/cm3, que tiene una velocidad de corrosión en ese medio de 45 mdd (mg por dm2 por día). Estimar el sobrespesor con que debería diseñarse el depósito para asegurar al menos 10 años de vida. Respuesta: Considerando la velocidad de corrosión de 45 mg/dm2 día, y ya que se desea asegurar al menos 10 años, es decir alrededor de 3650 días, la cantidad de material a corroer en ese tiempo será: 11 Si se considera la densidad del acero del 7.81 · 103 g/dm3 y teniendo en cuenta la corrosión por unidad de superficie, el sobrespesor lo obtendremos por el cociente entre la velocidad de corrosión superficial y la densidad del material, es decir: Ejercicio 6 Un depósito de acero de construcción, con 0.1%C, de 120 cm de altura y 60 cm de diámetro, contiene SO4H2 al 2% hasta un nivel de 75 cm. El depósito muestra una pérdida de peso por corrosión según la tabla siguiente, suponiendo una corrosión generalizada y uniforme. Calcular: a) La intensidad de corrosión al cabo de 8 semanas, sabiendo que se cumple la expresión: siendo W la pérdida de peso, M para el Fe de 55.85 g/mol, y, F la constante de Faraday, 96500 A·s/mol. b) La densidad de corriente implicada en la corrosión del tanque. c) Velocidad de corrosión del tanque expresada en mdd (miligramos por decímetro cuadrado y por día). 12 d) Tomando la densidad del hierro de 7.87 g/cm3, calcular la profundidad de corrosión, o disminución del espesor del depósito a las 8 semanas. Respuesta: a) La intensidad de corrosión al cabo de 8 semanas, 56 días = 4838400 s vendrá de la expresión: donde W se obtiene por la interpolación en los datos suministrados a los 56 días, que nos da una pérdida de peso de 448 g. b) La densidad de corriente implicada vendrá expresada por: c) Considerando una pérdida de peso de 448 g en 56 días, la pérdida diaria será de 8 g., por otra parte y del apartado anterior sabemos que la superficie expuesta a corrosión es de 1.7 m2, por lo que la velocidad de corrosión será: d) Tomando la densidad del hierro de 7.87 g/cm3, el volumen de corrosión será: 13 por lo que el espesor que se ha corroído será: Ejercicio 7 Una lámina de 800 cm2 de una aleación metálica, de densidad 4.5 g/cm3, se encuentra sumergida en agua de mar. Debido a la corrosión, ha experimentado una pérdida de masa de 760 g. Suponiendo una velocidad de corrosión generalizada de 0.4 mm/año, calcular el tiempo de servicio en años de la lámina. Respuesta: La lámina experimenta una pérdida de peso uniforme de 760 g, por lo que el espesor corroído vendrá expresado por: Si la velocidad de corrosión es de 0,4 mm/año, el tiempo de servicio vendrá expresado como: Ejercicio 8 Una superficie de cobre se corroe por agua de mar, con una densidad de corriente de 2,45 x 106 A/cm2. Determinar: 14 a) ¿Cual es la velocidad de corrosión en mdd? b) ¿Qué espesor de metal se corroe en seis meses? Considerar: El peso de un mol de cobre es de 63.4 g. La densidad del cobre es de 8.03 g/cm3. La constante de Faraday es 96500 A · s/mol. Respuesta: a) La velocidad de corrosión se obtiene tras evaluar el peso de material corroído en un dm2, es decir en 100 cm2, y en un día, es decir 24 x 3600 s. b) Para calcular el espesor perdido en seis meses, iniciaremos el cálculo de la pérdida de peso en ese tiempo, expresado por: Ejercicio 9 Una pieza de aleación de níquel experimenta una oxidación a elevada temperatura que responde a una ley parabólica del tipo: 15 con un incremento de masa por la oxidación expresada en la tabla. Determinar la oxidación después de transcurridas diez horas. Respuesta: Planteando el sistema de ecuaciones, para la función: Se tiene: por tanto, la oxidación será: de donde: Ejercicio 10 Un redondo de bronce al aluminio, de 652 MPa de resistencia a la rotura, de 12 cm de diámetro, soporta una carga a tracción de 118000 kg, estando todo sumergido en las aguas de un embalse, en cuyo medio la aleación presenta, para una 16 superficie de 1 m2, una velocidad de corrosión de 0,5 mm/año. Estimar el tiempo mínimo de servicio de este material. A efectos de cálculo, despreciar la variación de la superficie de corrosión durante el proceso Respuesta: La dimensión mínima que puede tener la barra de bronce, corresponderá a aquella en la que supere la resistencia a tracción del material, por lo que: por lo que el radio será: y con ello el espesor que puede corroerse será: y a la velocidad de 0,5 mm/año, el tiempo mínimo de servicio estimado será: Ejercicio 11 Una estructura metálica de acero, de 460 MPa de resistencia a la rotura, de sección cuadrada de 15 cm de lado y 4 mm de espesor soporta una carga a tracción de 50 toneladas y está sumergida en agua de mar. 17 ¿Calcular la velocidad de corrosión máxima, en mm/año, para que el tiempo de servicio mínimo sea de 60 meses? Respuesta La carga a tracción solicitada será: entonces, de sección mínima con lo que el espesor será: y por tanto, Considerando el tiempo de servicio mínimo, de 60 meses = 60 / 12 = 5 años, tendremos una velocidad de corrosión de: perdida de espesor máximo Ejercicio 12 Una chapa de acero de 100 mm x 200 mm x 2 mm presenta en un ensayo de corrosión por inmersión durante 3 meses en agua de mar una pérdida de peso -una vez decapada- de 6,45g. La corrosión es generalizada y tiene lugar por ambas caras. Determine su resistencia a la corrosión, expresada en mm penetración/año. Considerar la densidad del acero 7,81 g/cm3. 18 Respuesta: La chapa experimenta una pérdida de peso uniforme de 6,45 g en los tres meses, por lo que considerando la superficie total expuesta, despreciando el espesor de la misma, como: Y por tanto, el espesor corroído vendrá expresado por: durante los tres meses de ensayo, por lo que la velocidad expresada en mm/año será: Ejercicio 13 Un alambre de 5 mm de diámetro, de monel 400 (aleación de níquel), recubierto de una pequeña capa de óxido de 100 nm, sostiene un peso de 4000 N, en el interior de un horno a 600°C, donde sufre una corrosión cuya velocidad cumple la ley parabólica y2 = c1 · t + c0, sabiendo que con una hora de exposición su capa de óxido aumenta a 200 nm, calcular: a) El tiempo en el cual iniciaría la deformación plástica. b) El tiempo en el cual se produce la rotura. Las propiedades mecánicas del monel 400 son: 19 - Módulo de elasticidad, E = 179 GPa. Límite elástico, Le = 283 MPa. Carga de rotura, R = 579 MPa. Alargamiento hasta rotura = 39.5 %. Respuesta: Los parámetros de la ley parabólica los calculamos mediante el sistema de ecuaciones: a) Para calcular el tiempo en el que se iniciará la deformación plástica, deberemos considerar las dimensiones mínimas del alambre para que no se produzca ésta, es decir: con lo que el radio será: y la pérdida de espesor posible será de 2500 nm - 2121 nm = 379 nm. Con ello, el tiempo será: 20 b) Para calcular el tiempo en el que se produce la rotura, deberemos considerar las dimensiones mínimas del alambre para que no se produzca ésta, es decir: con lo que el radio será: y la pérdida de espesor posible será de 2500 nm - 1484 nm = 1016 nm. Con ello, el tiempo será: Ejercicio 14 Una estructura de 560 Tm de peso, considerando las hipótesis de carga y sobrecargas de cálculo, está soportada por cuatro pilares de acero, de 380 MPa de límite elástico y 520 MPa de carga de rotura, de forma tubular de 25 cm de diámetro exterior y 5 mm de espesor, en los que se reparte de manera uniforme el peso total de la estructura. Estos pilares se encuentran sumergidos en parte en agua de mar, soportando la mencionada estructura fuera de ella, en la que el acero se corroe a una velocidad de 1,80 mdd. Determinar el tiempo a partir del cual pueden encontrarse deformaciones en la estructura. Considerar la densidad del acero de 7,81 g/cm3. Respuesta: Cada uno de los pilares soporta una carga de 560 · 103 · 9,8 / 4 = 1372000 N = 1372 kN. La sección de cada uno de los pilares es: 21 Considerando el límite elástico del material, la sección mínima del mismo para que no se presenten deformaciones vendrá dada por: con lo que el diámetro exterior mínimo será: lo que supone un espesor perdido de 125 - 124,697 mm = 0,303 mm. Si se considera una longitud de los pilares, expuesta a la corrosión, de 1 metro, podrá corroerse, correspondiente a una superficie de , un volumen de aproximadamente 237,98 cm3. Lo que supondrá una pérdida de peso de 1856,24 g. Si la velocidad de corrosión, expresada en mg/dm2 · día es de 1,80, el tiempo estimado antes de presentar deformación será: Ejercicio 15 La estructura de la bóveda de un horno que pesa 12000 kg, es soportada por cuatro redondos de una superaleación de cobalto de 15 cm de longitud y con un diámetro inicial de 12 mm. La velocidad de corrosión de esta aleación, en las 22 condiciones internas del horno, de atmósfera y temperatura, viene expresado por la ecuación de pérdida de peso: donde:W se expresa en mg/cm2 y t en segundos. Calcular el tiempo en el que fallará la estructura. Nota: La densidad de la aleación es 7,90 g/cm3 y la carga de rotura de la misma es 895 MPa. Considerar la superficie de exposición la intermedia entre la inicial y la final. Respuesta: El fallo de la estructura se producirá cuando se supere la resistencia a la rotura del material, que se producirá cuando el diámetro de los redondos sea menor que: siendo la superficie: por lo que el diámetro mínimo será 6,467 mm. Con ello, el volumen corroído será: que corresponde a una pérdida de peso de 95,10 g. Considerando que la superficie expuesta para cada uno de los redondos es la intermedia entre la inicial y final, es decir, 23 la pérdida de peso por unidad de superficie será de 95,10 · 103 / 43,51 = 2186 mg/cm2, por lo que considerando la ecuación se tiene un tiempo de exposición: Ejercicio 16 Se diseña una balsa para almacenar el agua de riego de una explotación agrícola, en chapa ondulada de acero con un 0,08% de carbono (AP02), con una densidad de 7,81 g/cm3, que presenta una velocidad de corrosión, para el agua con la concentración de nitratos y cloruros analizada, de 23 mg/dm2·dia. Estimar el sobrespesor con que debería diseñarse el material para asegurar al menos 12 años de servicio. Respuesta: La pérdida de peso por dm2 del material durante los 12 años será: por lo que el sobreespesor necesario será: 24 Ejercicio 17 La pared de un tanque de acero, conteniendo agua desmineralizada, se corroe a una velocidad de 30 mg/dm2-dia. ¿Cuánto tiempo tardará en disminuir el espesor de la pared 0,8 mm? . Estimar la densidad del acero = 7,81 g/cm3 Respuesta: La velocidad de corrosión expresada como disminución del espesor en función del tiempo será: por lo que para disminuir 0,8 mm necesitará: Ejercicio 18 Una aleación de cobalto-cromo experimenta a 900°C una oxidación que responde a la ley con un incremento de masa de 0.518 mg/cm2 a los 30 minutos y de 0.893 mg/cm2 a las tres horas. Determinar la oxidación sufrida a los tres días a esta temperatura. Respuesta: Resolviendo el sistema de ecuaciones 25 por tanto, a los tres dias = 72 horas = 4320 minutos, se tiene: Entonces W = 3,925 mg/cm2 26 CONCLUSIÓN - El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso. - En la protección catódica entran en juego múltiples factores los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un acto de investigación conjunta con otras disciplinas mas allá de la metalurgia, como la química y la electrónica. - En el trabajo se confirma que la lucha y control de la corrosión es un arte dentro del mantenimiento y que esta área es bastante amplia, dado el sinnúmero de condiciones a los cuales se encuentran sometidos los metales que forman equipos y herramientas. - Como última conclusión está el hecho de que hay que ahondar en estos conocimientos pues ellos formarán parte integral de la labor que debe desempeñar un Ingeniero de Mantenimiento. 27 RECOMENDACIONES 1. Promover la compra de libros sobre corrosión en la biblioteca. 2. Promover la creación de otros problemarios sobre otros temas como protección galvánica o protección eléctrica contra la corrosión. 3. Tratar el tema de la corrosión como práctico y no netamente teórico. 4. Utilizar el presente trabajo como apoyo a las labores docentes. 28 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS - Anderson, (1998). Ciencia de Los Materiales. Editorial LIMUSA. Ferrer Carlos, Borras Vicente (2005). Tecnología de Los Materiales. Editorial ALFAOMEGA. http://www.swri.edu/4org/d18/mechflu/planteng/gtspan/failure.htm http://www.failure-analysis.it/UK02140000.ASP?d=14 http://www.ryerson.ca/~avarvani/research.html http://www.hghouston.com/x/17.html http://www.failure-analysis.it/ http://www.hghouston.com/x/13.html 29