UNIDADES DE CONCENTRACIÓN OBJETIVO OBJETIVO: El alumno definirá las unidades de concentración y las utilizará adecuadamente resolviendo problemas.

Diapositiva 1 Diapositiva 2 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN OBJETIVO OBJETIVO: El alumno definirá las unidades de concentración y las utilizará adecuadamente resolviendo problemas. Diapositiva 3 INTRODUCCIÓN: INTRODUCCIÓN: Puesto que las partículas se mezclan rápidamente en las disoluciones, se pueden manejar con mayor facilidad, por lo que se han estudiado varios métodos para expresar la concentración de las disoluciones, comúnmente llamados unidades de concentración. Estas unidades de concentración nos muestran en términos cuantitativos el comportamiento de una disolución.disoluciones Diapositiva 4 Las unidades de concentración son las siguientes: Molaridad (M) Molalidad (m) % en masa (%m/m) % en masa – volumen (%m/v) % en volumen – volumen (%v/v) Fracción molar (X) Partes por millón (ppm) Diapositiva 5 Disolución: Una disolución es una mezcla de dos o más sustancias de composición variable. Está formada de dos elementos, uno llamado soluto y el otro llamado disolvente. Soluto: Es la sustancia que se presenta en menor proporción generalmente. Disolvente: Es la sustancia que se presenta en mayor proporción Diapositiva 6 La concentración de una disolución se puede expresar cualitativamente o cuantitativamente. Para expresarla cualitativamente se emplean los términos diluida y concentrada. Diluida: Es una concentración con un soluto relativamente bajo. Concentrada: Es una concentración con un soluto elevado. Diapositiva 7 Concentración: Es la cantidad física que permite relacionar al soluto con el disolvente Diapositiva 8 Molaridad (M) Es la cantidad de soluto en moles por cada litro de disolución. donde : w = masa del soluto Mm = masa molecular del soluto Uso común Simulación Ejercicio resuelto Ejercicios propuestos Regresar a unidades de concentración Diapositiva 9 Molalidad (m) Es la cantidad de soluto en moles por cada kilogramo de disolvente. donde : w = masa del soluto Mm = masa molecular del soluto Uso común Simulación Ejercicio resuelto Ejercicios propuestos Regresar a unidades de concentración Diapositiva 10 Tanto por ciento en masa (%m/m) Es la cantidad de masa de soluto por cantidad total de disolución por 100. Uso común Simulación Ejercicio resuelto Ejercicios propuestos Regresar a unidades de concentración Diapositiva 11 Tanto por ciento en masa - volumen (%m/v) Es la cantidad de masa de soluto por cada mililitro de disolución por 100. Uso común Simulación Ejercicio resuelto Ejercicios propuestos Regresar a unidades de concentración Diapositiva 12 Fracción molar Razón del número de moles de un componente, respecto al número total de moles. n = número de moles A,B,C = componentes Uso común Simulación Ejercicio resuelto Ejercicios propuestos Regresar a unidades de concentración Diapositiva 13 Partes por millón (ppm) Es la cantidad en volumen de un componente (cc o ml) en 10 6, 10 9 y 10 12 partes en volumen (cc o ml). Uso común Simulación Ejercicio resuelto Ejercicios propuestos Regresar a unidades de concentración Diapositiva 14 Uso común de la molaridad La molaridad puede usarse para determinar la relación que hay entre los iones o moléculas de soluto a moléculas de agua de cualquier disolución dada. No es necesario que el disolvente sea el agua. Si no se indica lo contrario, su estudio se limita a soluciones acuosas. Diapositiva 15 Uso común de la molalidad Se usa cuando las disoluciones, particularmente si se hacen en solventes orgánicos, se someten a temperaturas que causan variaciones significativas en el volumen del soluto. Es menos empleada que la molaridad, aunque puede medirse con mayor precisión y además no importan en este caso los cambios de temperatura. Diapositiva 16 Uso común del %masa Se usa comúnmente en la resolución de problemas químicos en que se miden volúmenes de disoluciones Diapositiva 17 Uso común del %masa-volumen Se usa frecuentemente en el caso de mezclas de gases o de líquidos. - Ver tabla de mezclas Diapositiva 18 Uso común del %masa-volumen EjemplosNombres corrientes que reciben GasLíquidoNubes, brumasAerosoles líquidos GasSólidoHumosAerosoles sólidos LíquidoGasEspumaEspumas Líquido Agua-AceiteEmulsiones (Pepto bismoil) LíquidoSólidoPinturas SólidoLíquidoJaleas, quesoEmulsiones sólidas Diapositiva 19 Uso común de la fracción molar Esta forma de expresión para la concentración se usa en relación con la presión de vapor de las disoluciones diluidas e ideales de sólidos en líquidos y en el estudio del equilibrio líquido-vapor de las disoluciones de líquidos. Su valor no depende de la temperatura. Diapositiva 20 Uso común de las ppm Estas unidades se usan para designar los componentes gaseosos o sólidos en muestras de aire o agua. Así si nos dicen que la concentración de ozono O 3 en el aire es de 6ppm, quiere decir que hay 6[g] de dicho componente por cada 10 6 cc de aire. Diapositiva 21 Ejercicio de molaridad Calcule la molaridad de una disolución que contiene 441[g] de HCl disueltos en suficiente agua para formar 1500 [ml] de disolución. Diapositiva 22 Ejercicio de molalidad ¿Cuántos gramos de NaOH se deben agregar a 5000[g] de agua para preparar una disolución de 0.100(m)? moles de soluto=(molalidad)(kilogramos de disolvente) = (0.100 [m] ) (5 [kg] ) = 0.5 [mol] gramos de soluto = (0.5 [mol] de NaOH) (40 [g/mol] ) = 20 [g] de NaOH Diapositiva 23 Ejercicio de % m/m Se prepara una disolución disolviendo 13.5 [g] de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) en 0.100[kg] de agua. Calcule el porcentaje en masa de soluto en esta disolución. %m/m de glucosa = = 11.89% Diapositiva 24 Ejercicio de % m/v Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl al 5%m/v. Calcule la masa de soluto necesaria para la preparación de dicha disolución. masa de soluto = 0.05 [kg] = 50 [g] Diapositiva 25 Ejercicio de fracción molar Una disolución dada contiene 100[g] de sal (NaCl) y 900[g] de agua. ¿Cuál es la fracción molar de los componentes de la disolución? Diapositiva 26 Ejercicio de ppm Se determinó que una muestra de 2.5[g] de aguas feáticas (se encuentran abajo del suelo) contenía 5.4[ g] de Zn 2+. Calcule la concentración de Zn 2+ en partes por millón. Diapositiva 27 Ejercicios propuestos de molaridad 1.- ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitarán para preparar 5 litros de disolución 0.100M? 20[g] de NaOH 2.- ¿Qué volumen de disolución 0.75M se puede preparar a partir de 500[g] de Na 2 SO 4 ? 4.7 [L] 3.- A 25°[C] se disolverán 0.200 [g] de CaSO 4 en 100 [ml] de disolución. ¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida? 0.0147M 4.- ¿Cuántos gramos de CuSO 4 5H 2 O se necesitan para preparar un litro de disolución 2.0M de CuSO 4 ? 499.4[g] 5.- Si se tiene 1[g] de NaCl y deseamos obvtener un volumen de disolución de 100[ml] ¿Cuál es la molaridad final de dicha disolución ? M=0.17 Diapositiva 28 Ejercicios propuestos de molalidad 1.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución en la que 250[g] de CaCl 2 se disolvieron en 1500[g] de agua? 1.5(m) 2.- ¿Cuántos gramos de agua deberán agregarse a 1000[g] de azúcar (C 12 H 22 O 11 ) con el fín de preparar una disolución 1(m)? 2924[g] 3.-Calcule la molalidad de una solución que contiene 441[g] de HCl disueltos en 1500[g] de agua 8.07(m) 4.- ¿Cuál es la masa final de cada una de las siguientes disoluciones? H 2 S al 0.75m Al 2 (SO 4 ) 3 al 5.6m H 3 PO 4 al 0.007m Diapositiva 29 Ejercicios propuestos de %m/m 1.- ¿Cuál es la composición de una disolución de 125 [g] de hidróxido de potasio (KOH) en 2 [kg] de agua en términos de %m/m? 5.88% 2.- ¿Cuántos gramos de H 3 PO 4 se necesitan para preparar 1 [g] de disolución al 10%m/m? 0.1[g] 3.- Se prepara una disolución mezclando 0.200 moles de NaOH y 0.500[kg] de agua. ¿Cuál es el % m/m de la disolución? 7.4% 4.- Una disolución acuosa de NaCl al 5%, contiene 5[g] de sal ¿Cuál es la cantidad de disolución obtenida? 100[g] Diapositiva 30 Ejercicios propuestos de %m/v 1.- 100 [mL] de una disolución acuosa de alcohol etílico (C 2 H 5 OH) se encuentra al 10%m/v ¿Cuál es la cantidad de alcohol involucrada en esta disolución? 10[g] 2.- ¿A qué volumen de agua se deberá diluir 1[g] de KMnO 4 para obtener una concentración de 75%m/v? 1.33[mL] Diapositiva 31 Ejercicios propuestos de fracción molar 1.- Calcúlese la composición en fracción molar de una disolución que contiene 500[g] de C 2 H 5 OH y 500[g] de H 2 O. X C2H5OH = 0.28 X H2O = 0.72 2.- ¿Qué fracción molar de HCl debe tener una disolución que contiene 1 mol de HCl y 8 moles de agua? X HCl = 0.111 Diapositiva 32 Ejercicios propuestos de ppm 1.-Una disolución tiene una concentración de 1ppm y 1[g] de soluto. ¿Cuál es la masa total de disolución? 1000000[g] 2.-La concentración máxima permisible de arsénico en agua potable en Estados Unidos es de 0.010ppm, si se tiene una muestra de 0.500[kg] de agua potable ¿Cuál es la cantidad de arsénico involucrada en la muestra? 0.00005[g] Diapositiva 33 Tanto por ciento en volumen - volumen (%v/v) Es el volumen de un líquido en 100 [mL] de la disolución por 100. Uso común Simulación Ejercicio resuelto Ejercicios propuestos Regresar a unidades de concentración Diapositiva 34 Uso común del % v/v Muchas veces, las disoluciones que se preparan con dos líquidos se expresan en porcentaje volumétrico respecto al soluto. El porcentaje en volumen generalmente es empleada en la industria de las bebidas Diapositiva 35 Ejercicio de % v/v La etiqueta de una botella de alcohol normal indica alcohol isopropílico, 70% en volumen. Si esta disolución fue preparada mezclando 70 [mL] de alcohol con agua, obtenga el volumene total de disolución en [mL]. = 100 [mL] Diapositiva 36 Ejercicios propuestos de %v/v 1.- Se mezclan: 85 [mL] de H 2 SO 4 con 100 [mL] de NaOH. Determine la concentración en %v/v desconocida 2.- ¿A qué volumen de agua se deberán diluir 10 [mL] de ácido acético para obtener una concentración de vinagre al 37 % v/v ?. 3.- Calcular la cantidad de soluto y disolvente que hay en: a) 450 [mL] de disolución al 20 % v/v. b) 980 [mL] de disolución al 25 % v/v. c) 50 [mL] de disolución al 30 % v/v. Diapositiva 37