Re-KIMIA Nama :Surya Prasetya No : 31 Kelas : XII IPA 6 HAL 1-9. STOKIOMETRI 1. Sip µ87 Suatu senyawa hidrokarbon di bakar dengan sempurna dengan oksigen. Bila jumlah CO2 dan H2O yang dihasilkan sama banyak maka senyawa hidrokarbon itu adalah a. CH4 d. C2H6 b. C2H2 e. C3H4 c. C2H4 2. Sip µ88 Perhatikan reaksi 2FE2S3 + 3O2 + 6H2O 4FE(OH)3 + 6S 2 mol O2, 3 mol H2O bereaksi dengan sempurna akan dihasilkan a. 3 mol Fe(OH)3 b. 2 mol Fe(OH)3 c. 6 mol S d. 8 mol S e. 4 mol Fe(OH)3 3. Sip µ88 Berdasarkan hasil penelitian ternyata di dalam senyawa kafein. Hasil analisa menunjukkan bahwa kafein (Mr = 194) mengandung 28,9% Nitrogen. Jumlah atom Nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein adalah a. 1 b. 2 c. 4 d. 6 e. 7 4. UMPTN ¶89 Pada pembakaran sempurna 1 lt gas asetilena, C2H2 diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) yang diukur pada P dan T yang sama, sebanyak a. 2,9 lt d. 10,0 lt b. 5,9 lt e. 12,5 lt c. 7,5 lt 5. UMPTN µ 90 Jika deiketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32, dan O = 16, maka besi yang tedapat 4 gram Fe2(SO4)3 adalah a. 4,00 g d. 0,56 g b. 1,12 g e. 0,28 g c. 0,01 g 6. UMPTN µ 91 Suatu campuran gas terdiri atas 8 gram gas metena (CH4) dan 16 gram oksigen, jika seandainya semua oksigen yang digunakan untuk mengoksidasi CH4 dengan sempurna menjadi CO2. Berapa gram H2O yang terjadi? ( H = 1, C = 12, O = 16) a. 4,5 gram b. 9,0 gram c. 18,0 gram d. 1,0 gram e. 22,0 gram 7. UMPTN µ91 Untuk mengoksidasi sempurna 10 liter campuran yang terdiri atas 60% metana (CH4) dan 40% etena(C2H6) dibutuhkan O2 murni sebanyak««.. a. 24 liter d. 30 liter b. 26 liter e. 32 liter c. 28 liter 8. UMPTN µ 91 Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram unsur CO2 (Ar C = 12, O = 16) unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah a. 23% d. 55% b. 27% e. 77% c. 50% 9. UMPTN µ91 Jika 100 cm3 suatu oksidasi nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen (II) oksida dan 50 cm3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan sama ), maka oksidasi nitrogen tersebut adalah a. NO d. N2O4 b. NO2 e. N2O5 c. N2O 10. UMPTN ¶92 10 cc suatu hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cc oksigen menghasilkan 30 cc karbondioksida jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah a. CH4 d. C3H6 b. C2H6 e. C3H8 c. C3H4 11. UMPTN µ 92 Pada pembahasan HgO akan terurai menurut reaksi : 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g) pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO yang terurai sebanyak««..(Hg = 200, O = 16) a. 40% d. 75% b. 50% e. 98% c. 60% 12. UMPTN¶93 Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter , massa molekul relatif gas tersebut adalah a. 26 b. 28 c. 30 d. 32 e. 34 13. UMPTN µ93 Pada suhu dan tekanan yang sama 0,5 liter gas NO (Mr=30) massanya 1,5 gram. Volume gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama yang dihasilkan jika 49 gram KCIO3 (Mr = 122,5 ) dipanaskan adalah a. 2 L d. 8 L b. 4 L e. 12 L c. 6 L 14. UMPTN µ 93 Pada suhu dan tekanan tertentu 2 gram gas X2 mempunyai volume 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram gas C2H6( Mr = 30) mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relatif X adalah a. 20 d. 60 b. 25 e. 80 c. 40 15. UMPTN µ94 Jika suatu okdsida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,37% berat, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah (Ar N = 14, O = 16) a. NO d. N2O3 b. NO2 e. N2O5 c. N2O 16. UMPTN µ94 Pada pemanasan 7,15 gram Na2CO3.XH2O beratnya berkurang menjadi 2,65 gram. (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1) rumus kristal tadi adalah a. Na2CO3 H2O b. Na2CO3 2H2O c. Na2CO3 4H2O d. Na2CO3 6H2O e. Na2CO3 10H2O 17. UMPTN µ94 Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propane(C3H8), maka banyaknya mol oksigen yang diperlukan adalah a. 1 d. 15 b. 2 e. 25 c. 3 18. UMPTN µ94 Satu cuplikan senyawa PbCO3XPb(OH)2 yang direaksi dengan asam berlebihan menghasilkan PbSO4(S), H2O(l), dan CO2(g). jika gas CO2 yang dihaslkan 0,5 per mol PbSO4, maka nilai X adalah a. 1 d. 15 b. 2 e. 25 c. 3 19. UMPTN µ95 Suatu basa L(OH)3 sebanayak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. jika Ar L = 27, H = 1 dan O = 16 maka massa molar H2A adalah««« a. 114 gram d. 90 gram b. 106 gram e. 82 gram c. 98 gram 20. UMPTN ¶95 Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80% yang dapat menghasilkan 8 gram SO3 adalah(O = 16, S = 32) a. 3 gram d. 6 gram b. 4 gram e.8 gram c. 5 gram 21. UMPTN ¶95 Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP) rumus garam yang terbentuk adalah a. LSO4 d. L2(SO4)5 b. L(SO4)2 e.L(SO4) 5 c. L2(SO4)3 22. UMPTN µ95 Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O2 murni dihasilkan CO2 dan H2O dalam jumlah mil yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah a. Metana b. Etena c. Etena d. Etuna e. Benzena 23. UMPTN µ96 Pada suhu dan tekanan yang sama 40 ml P2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml Q2 menghasilkan 40 ml gas PxQy maka harga X dan Y adalah a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 1 dan 5 d. 2 dan 3 e. 2 dan 5 24. UMPTN µ96 Senyawa berikut yang mengandung molekul paling banyak adalah« a. 10,0 gr C2H6 (Mr = 30) b. 11,0 gr CO2 (Mr = 44) c. 12,0 gr NO2 (Mr = 46) d. 17,0 gr Cl2 (Mr = 71) e. 20,0 gr C6H6 (Mr = 78) 25. UMPTN µ96 Bila 0,24 gram zat yang mengandung karbon memerlukan 112 ml oksigen(STP) untuk membakar semua karbonnya maka prosentase karbon ( Ar C = 12) dalam zat tersebut adalah a. 25% b. 39% c. 56% d. 75% e. 80% 26. UMPTN µ96 Jika diketahui hemoglobin (Mr = 68000) mengandung 0,33% berat besi, maka jumlah atom Fe (Ar=56) dalam molekul hemoglobin adalah «.. a. 3 d. 6 b. 4 e. 7 c. 5 27. UMPTN ¶96 Jika 0,56 gram logam M bereaksi dengan larutan HCL membentuk 0,005 mol larutan HCL dam larutan MCl2m maka massa atoim relatif logam tersebut ialah.. a. 7 d. 56 b. 14 e. 112 c. 28 28. UMPTN µ96 Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol NO2 dan 2 mol NO jika campuran ini terurai sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen, mka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen a. 1 : 2 d. 2 : 5 b. 2 : 3 e. 3 : 5 c. 1 : 2 29. UMPTN ¶97 Pada suhu dan tekana yang sama massa 2 liter gas X = 1/2 massa 1 liter gas SO2 (Mr=64), mkaa gas X adalah a. 20 d. 32 b. 64 e. 16 c. 34 30. UMPT ¶97 Reaksi yang terjadi antara KCLO3 dan HCL adalah KCLO3 + 6HCL a. 122,5 gram b. 81,7 gram c. 61,3 gram d. 40,8 gram e. 24,5 gram 31. UMPTN ¶97 Jumlah kalsium oksida yang diperlukan unutk bereaksi sempurna dengan 5 mol asam phosfat sesuai dengan reaksi yang belum setara : CaO + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O adalah a. 1 mol d. 7,5 mol b. 2 mol e. 15 mol c. 3 mol 32. UMPTN µ 97 Reduksi besi (II) oksida dengan CO menghasilkan besi dengan persamaan reaksi Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3 CO2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar Fe = 56) dibutuhkan besi (III) oksida sejumlah a. 22 kg d. 16 kg b. 20 kg e. 15 kg c. 18 kg 33. UMPTN ¶97 Sesuai dengan persamaan reaksi 3NaOH + H3PO4 a. 0,04 mol d. 0,24 mol b. 0,08 mol e. 0,72 mol c. 0,13 mol 34. UMPTN µ 98 Jumlah molekul dalam 2,8 gram CO(Mr = 28) sama dengan jumlah molekul dalam a. 2,0 gram H2 (Mr=2) b. 3,2 gram O2 (Mr=32) c. 1,4 gram N2 (Mr=28) d. 4,4 gram CO2 (Mr=44) 35. UMPTN µ 98 Pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 gram CO2 (Mr=44) dan 0,18 gram H2O(Mr=18) maka rumus empiris senyawa tersebut adalah«.. a. CH3 b. C2H3 c. C3H2 d. C3H4 e. C3H8 36. UMPTN µ98 Diantara gas berikut yang mempunyai jumlah atom KCL + 3H2O adalah paling banyak pada keadaan STP + 3Cl2 jika diketahui Ar K = 39, C a. 2,8 liter CH4 b. 2,8 liter C2H4 c. 5,6 liter CO2 d. 5,6 liter SO2 e. 5,6 liter C2H2 37. UMPTN µ98 Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbondioksida (Mr=44) dan 72 gram air (Mr=18). Rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah a. C2H2O4 b. C3H8O c. C4H10O2 d. C5H12O e. C6H14 38. UMPTN µ98 Suatu senyawa dengan rumus C12H12O11 mengandung 72 gram karbon dan oksigen sebanyak (Ar H=1, C=12, O=16) a. 11 gram b. 12 gram c. 66 gram d. 72 gram e. 88 gram 39. UMPTN ¶98 Massa 5 L nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He terdapat dalam 10 L gas He pada T dan P tersebut? (L=6 x 1023; Ar N=14) a. 1,2 x 1023 atom b. 2,4 x 1023 atom c. 2,7 x 1023 atom d. 4,8 x 1023 atom e. 5,4 x 1023 atom 40. UMPTN µ98 Satu liter gas hidrokarbon dibakar sempurna dengan 6,5 L O2 dan manghasilkan 4 L CO2. Pertanyaan manakah di bawah ini yang benar (1) dihasilkan 5 L H2O (2) senyawa hidrokarbon tersebut butana (3) hidrokarbon tersebut termasuk golongan alkena (4) terdapat 10 atom H dalam hidrokarbon tersebut 41. UMPTN µ99 Sebanyak x gram FeS (Mr=88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FeS + 2HCl FeCl2 + H2S pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 20 liter maka nilai X a. 8,8 b. 17,6 c. 26,4 d. 35,2 e. 44,0 42. UMPTN µ99 Serbuk besi berjumlah 28 gram (Ar Fe=56) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan: Fe + S FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesaiadalah a. 2 gram belerang b. 4 gram belerang c. 7 gram besi d. 8 gram besi e. 14 gram besi 43. UMPTN µ99 Bila massa atom relatif H = 1, O = 16, Mg = 24, dan Cl = 35,5 maka jumlah HCl yang digunakan untuk menetralkan 5,8 g Mg(OH)2 adalah a. 3,65 g d. 7,50 g b. 4,21 g e. 9,15 g c. 7,30 g 44. UMPTN µ2000 Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar=14) dan 36,84% oksigen (Ar=16) senyawa tersebut adalah a. NO d. N2O3 b. N2O e. N2O5 c. NO2 45. UMPTN µ2000 Jumlah mol Al2O3 yang dapat terbentuk dari campuran 0,36 mol Al dan 0,36 mol oksigen berdasarkan reaksi : 4Al + 3O2 2 Al2O3 adalah a. 0,36 d. 0,48 b. 0,72 e. 0,18 c. 0,27 46. UMPTN µ2001 Jumlah 10,8 gram logam alumunium bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka jumlah gas oksigen yang dihasilkan pada suhu dan tekanan dimana 7 gram gas nitrogen bervolume 6 liter adalah (Ar Al=27, N=14) a. 2,4 L d. 14,4 L b. 4,8 L e. 28,8 L c. 9,6 L 47. UMPTN µ2001 Sebanyak 2 gram metana (Mr=16) dibakar sempurna dengan O2 murni. Gas CO2 yang terbenruk dialirkan ke dalam larutan air kapur Ca(OH)2 sehingga terbenruk endapan CaCO3 (Mr=100). Berat endapan yang terbentuk a. 7,5 gram d. 15 gram b. 10 gram e. 20 gram c. 12,5 gram 48. SPMB µ2002 X logam alumunium direaksikan dengan 200 ml larutan asam sulfat, menghasilkan gas R selanjutnya R direaksikan dengan 9,0 liter 1-butena menghasilkan Q pada P dan T yang sama, volume 2,8 gram gas nitrogen adalah 3,0 liter (Ar H=1, O=16, Al=27, S=32, N=14). Pernyataan yang benar adalah (1) R adalah gas hidrogen (2) X=5,4 gram (3) Q adalah gas butana (4) Reaksi pembentukan Q merupakan reaksi subtitusi 49. SPMB µ2002 Reaksi antara cream of tartar dan soda kue dalam air panas adalah NaHCO3 + KHC4H4O6 NaKC4H4O6 + H2O + CO2 volume gas CO2(STP) yang dihasilkan dari 12,6 gram NaHCO3(Mr=84) adalah a. 22,4 liter d. 6,72 liter b. 12,6 liter e. 2,24 liter c. 3,36 liter 50. SPMB µ2002 Sebuah panduan(aliasi) yang terdiri dari 90% AL (Ar=27) dan 10% Cu(Ar=63,5) digunakan unutk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikan dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada temperatur dan tekanan standar, maka dibutuhkan panduan sebanyak a. 5,4 gram b. 6,0 gram c. 6,6 gram d. 7,6 gram e. 8,0 gram 51. SPMB µ2003 Logam Alumunium larut dalam KOH pekat berdasarkan reaksi 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) 2K[Al(OH)4](aq) yang dihasilkan pada pelarut 2,7 gram alumunium (Ar=27) ialal a. 1,12 liter b. 2,24 liter c. 3,36 liter d. 4,48 liter e. 5,6 liter 52. UM UGM µ2003 Jumlah mol belerang di dalam 24 gram pirit FeS2 (Ar Fe=56 dan S=32) adalah a. 0,02 b. 0,04 c. 0,10 d. 0,20 e. 0,40 53. UM UGM µ2003 Diketahui persamaan reaksi C(s) + 2H2 C H4(g) jika volume H2 yang direaksikan sebanyak 2,24 liter pada kondisi STP maka jumlah partikel gasCH4 yang dihasilkan (NA=6,02 x 1023) a. 3,01 x 1021 molekul b. 3,01 x 1022 molekul c. 3,01 x 1023 molekul d. 6,02 x 1024 molekul e. 6,02 x 1025 molekul 54. UM UGM µ2004 Dalam 50 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 21 gram nitrogen. Kemudian pupuk tersebut adalah (diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1) a. 42% b. 75% c. 80% d. 90% e. 100% 55. UM UGM µ2004 Diketahui reaksi berikut: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 jika 10,8 gram alumunium (Ar = 27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan dimana 7 gram gas nitrogen Ar N = 14 bervolume 7,5 liter adalah a. 9 L d. 36 L b. 18 L e. 8 L c. 27 L 56. UM UGM µ2004 Larutan Al2(SO4)3 0,15 M sebanyak 20,0 ml ditambahkan kedalam larutan BaCl2 0,2 M. jika diketahui Mr BaSO4 233,4 maka banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh a. 1,4 g d. 0,7 g b. 2,1 g e. 3,5 g c. 2,8 g 57. UM UGM µ2004 Bilangan Avogadro = 6,02 x 1023 menunjukan tentang (1) jumlah molekul dalam 1 mol senyawa (2) jumlah ion dalam 1 mol ion (3) jumlah aton dalam 1 mol atom (4) jumlah partikel dalam keadaan standar 58. SPMB µ2004 Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas clor menghasilkan 10 gram besi (II) klorida FeCl2 (Ar Fe = 56; Cl = 35,5 ). Kadar besi dalam cuplikan tersebut adalah a. 4,41% b. 14,2% c. 71,00% d. 82,20% e. 100,00% 59. SPMB µ2004 Diantara senyawa berikut yang memiliki jumlah molekul yang paling banyak adalah a. 5 gram NO (Mr=30) b. 6 gram NO2 (Mr=46) c. 7 gram N2O3 (Mr=76) d. 8 gram N2O4 (Mr=92) e. 9 gram N2O5 (Mr=108) 60. SPMB µ2004 Pembakaran sempurna etanol menghasilkan gas x. pernyataan ini benar kecuali (1) etanol mempunyai ikatan hidrogen (2) etanol mudah terbakar (3) x dapat mempengaruhi air kapur (4) etanol tidak larut dalam air 61. SPMB µ2004 Jika gas H2 bereaksi dengan 8 g gas O2, maka H2O yang dihasilkan sebanyak (Ar H1= 1, O = 16) a. 18 g b. 15 g c. 10 g d. 9 g e. 8 g 62. SPMB µ2004 Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 1023, jumlah ion Cl- yang terdapat dalam 10 mL MgCl2 0,1 M adalah a. 12,04 x 1020 b. 6,02 x 1020 c. 6,02 x 1024 d. 6,02 x 1026 e. 3,01 x 1026 63. SPMB µ2004 Jika reaksi antara 6,0 etena C2H6 (Mr = 30) 7,1 g Cl2 (Mr = 71) menghasilkan 5,16 g C2H5Cl (Mr= 64,5) maka persen rendemen etil klorida adalah a. 40 d. 70 b. 50 e. 80 c. 60 64. SPMB µ2004 Hidrolisis 6,84 sukrosa (C12H22O11) (Ar C = 12; H = 1; O = 16) menggunakan larutan encer menghasilkan monosakarida (C6H12O6) seberat a. 0,9 gram b. 1,8 gram c. 3,6 gram d. 4,8 gram e. 7,2 gram 65. UAS µ2004 Untuk mengoksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% metana dan 40% gas etana diperlukan oksigen murni sebanyak a. 2,4 liter b. 2,6 liter c. 2,8 liter d. 3,0 liter e. 3,2 liter 66. UAS µ2004 Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O mengandung 1024 molekul ( C = 12, H = 1, O = 16) rumus molekul senyawa tersebut adalah a. C2H4O2 b. C3H6O3 c. C4H8O4 d. C6H12O6 e. C5H10O5 67. SPMB µ2005 Senyawa berikut yang mengandung kjumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah (1) 1 mol Ca3(PO4)2 (2) 2 mol Na2CO3 (3) 2 mol KmnO4 (4) 1 ol Fe(NO3)2 68. SPMB µ2005 Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak a. 10 b. 10 L c. d. 10 Mr.L e. 69. UM UGM µ2005 Jika 0,54 gr logam Al dimasukkan kedalam larutan H2SO4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan Al2(SO4)2 dan gas H2. Volum minimal larutan H2SO4 0,1 M yang dibutuhkan agar semua Al habis bereaksi adalah (Ar Al=27, H=1, O=16, dan S=32) a. 75 mL d. 250 mL b. 150 mL e.300 mL c. 200 mL 70. UM UGM µ2005 Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2 jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana dalam campuran tersebut adalah a. 16 gram d. 60 gram b. 160 gram e. 12 gram c. 6 gram STRUKTUR ATOM HAL 20-24 1. Sip µ87 Suatu ion X-2 mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 dapat dikatakan unsur x (1) mempunyai nomor atom 26 (2) mempunyai konfigurasi elektron valensi 3d4 4s1 (3) terdapat pada periode 3 (4) adalah unsur transisi 2. UMPTN µ89 Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida S2-, konfigurasi elektronnya adalah.. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3. UMPTN¶89 Unsur mempunyai konfigurasi elektron a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 4. UMPTN µ90 Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut (1) mempunyai nomor atom 27 (2) terletak pada periode 4 (3) mempunyai 3 elektron tak berpasangan termasuk golongan alkali 5. UMPTN µ90 Jika unsur A membentuk senyawa yang stabil A(NO3)2, maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah a. 1s2 2s2 2p6 3s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 32 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p2 6. UMPTN ¶90 Suatu atom netral mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 dapat dikatakan bahwa atom ini (1) berada dalam keadaan tereksitasi (2) akanmemancarkan energi radiasi jika susunan elektronnya berunah menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (3) merupakan atom unsur gas mulia (4) termasuk periode 4 sistem periodik 7. UMPYN µ91 Unsur X dan Y dengan nomor atom masing-masing 12 dan 24 terletak dalam satu golongan SEBAB Unsur X dan Y dengan nomor atom masing-masing 12 dan 24 mempunyai konvigurasi elektron terluar s2 P4 8. UMPTN ¶91 Spesi yang memiliki jumlah elektron yang sama dengan adalah a. b. S+ c. Ar2+ S2d. e. Ar3+ 9. UMPTN ¶92 Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom yang bernomor 25 adalah a. b. c. d. e. 10. UMPTN µ92 Dalam atom Fe (nomor atom = 26) banyaknya elektron yang tidak berpasangan adalah 4 SEBAB Dalam atom Fe (nomor atom = 26) terdapat 4 elektron pada orbital 11. UMPTN µ93 Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak dizinkan adalah « a. n=3; l=0; m=0; s=1/2 b. n=3; l=1; m=1; s=1/2 c. n=3; l=2; m=1; s=+1/2 d. n=3; l=1; m=2; s=-1/2 e. n=3; l=2; m=2; s=+1/2 12. UMPTN µ93 Ion X+ mempunyai konfiguirasi elektron 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah « a. n=2; l=0; m=0; s=-1/2 b. n=2; l=1; m=0; s=-1/2 c. n=3; l=0; m=0; s=+1/2 d. n=3; l=1; m=1; s=+1/2 e. n=3; l=2; m=2; s=+1/2 13. UMPTN ¶93 Senua elektron dalam subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum « a. n=3 b. n=2 c. l = 2 d. n = 4 e. s = + 1/2 14. UMPTN ¶93 Lambang menunjkkan bahwa atom unsur uranium mempunyai« a. 92 proton, 92 elektron, 146 netron b. 92 proton, 146 elektron, massa atom 238 c. 92 proton, 146 elektron, massa atom 230 d. 146 proton,92 elektron, massa atom 238 e. 146 proton, 146 elektron, 92 netron 15. UMPTN ¶94 Atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 (1) tergolong sebagai atom unsur transisi (2) mempunyai dua kulit elektron yang belum terisi penuh (3) mempunyai nomor atom 23 (4) mempunyai kulit elektron terluar terisi penuh 16. UMPTN ¶95 Ion M2+mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 oleh karena itu unsur M (1) dalam inti atomnya terdapat 26 proton (2) dalam sistem periodik terlihat pada periode 4 (3) merupakan anggota unsur transisi (4) dapat membentuk oksida dengan rumus M2O3 17. UMPTN ¶97 Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Jumlah total elektron dalam orbital s adalah a. 6 b. 2 c. 17 d. 8 e. 7 18. UMPTN µ99 Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 19. UMPTN ¶99 Konfigurasi elektron ion bromida 35Br, adalah (nomor atom Ar = 18) a. (Ar) 4s2 4p6 b. (Ar) 3d10 4s2 4p6 5s1 c. (Ar) 3d10 4s2 4p5 d. (Ar) 3d10 4s2 4p6 e. (Ar) 3d10 4s2 4p6 20. UMPTN µ99 Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi (Ar)3d4 a. 20Ca2+ b. 22Ti2+ c. 24Cr2+ d. 25Mn2+ e. 26Fe2+ 21. UMPTN µ2000 Ion CO2+ mempunyai konfigurasi elektron (Ar) 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co2+ adalah a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 22. UMPTN µ2001 Diketahui nomor atom Fe= 26, konfigurasi elektron Fe3+ adalah a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 23. SPMB µ2002 Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah a. 1s2 2s2 2p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 24. SPMB µ2002 Diketahui nomer atom S = 16; Cl = 17; Ar = 18; Ca = 20 dan Kr = 36 ion klorida akan mempunyai konfigurasi sama dengan a. S2b. Ca2+ c. Ar d. Kr 25. SPMB µ2002 Unsur mempunyai konfgurasi elektron a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 3d1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 3d1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 26. SPMB ¶2003 Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini yang mempunyai elektron berpasangan, KECUALI ion a. Ca2+ b. Cu2+ c. K+ d. Ti4+ e. Ti4+ 27. SPMB µ2003 Suatu unsur x dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital a. 8 b. 10 c. 13 d. 14 e. 15 28. UM UGM µ2003 Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2 terletak pada a. kulit m b. orbital px c. subkulit d d. subkulit p 29. UAS µ2004 Nomor atom Ca = 20, konfigurasi elektron dari Ca adalah a. 1s2 2s2 2p6 3s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 30. SPMB µ2004 Dalam Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 31. UM UGM µ2004 Ion X2+ yanng mengandung 12 proton dan netron memiliki konfigurasi elektron a. 1s2 2s2 2p6 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 32. UM UGM µ2004 Ion yang ditulis 35A-1 adalah ion a. yang memiliki 1 elektron di kulit terluar b. yang memiliki 4 elektron di kulit terluar c. yang memiliki 6 elektron di kulit terluar d. yang memiliki 7 elektron di kulit terluar e. yang memiliki 8 elektron di kulit terluar 33. UAS µ2004 Konfigurasi elektron suatu unsur 29X adalah « a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8 4s1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 2. 3. 4. 34. SPMB µ2005 Dua atom yang merupaka isotop memiliki nomor atom yang sama SEBAB Nomor massa merupakan jumlah proton dan netron 5. 35. SPMB µ2005 Konfigurasi elektron atom Fe(Ar)3d6 4s2. Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 36. UAS µ2005 Bilangan kuantum dari elektron terakhir dari unsur dengan nomor 40 adalah a. n=4 l=2 m=+1 s=-1/2 b. n=4 l=2 m=-1 s=-1/2 c. n=5 l=0 m=0 s=-1/2 d. n=5 l=2 m=+1 s=-1/2 e. n=4 l=2 m=0 s=-1/2 IKATAN KIMIA HAL 29-33 1. UMPTN 89 Unsur X mempunyai nomor atom=20 unsur Y mempunyai nomor atom=9 senyawa yang terbentuk dari kedua rumus tersebut adalah a. XY b. X2Y 6. 7. c. XY2 d. X2Y3 e. XY3 UMPTN 89 Nomor atom P,Q,R,S adalah 6,9,11,18 pasangan unsure yang digrapkan dapat terbentuk adalah a. p dan q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S UMPTN 90 Unsure X dan Y mempunyai konfidurasi X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 Y = 1s2 2s2 2p5 Pernyatanna yang benar mengenai X dan Y adalah a. X terdapat pada golongan alkali tanah b. Y terdapat pada nitrogen c. Senyawa yang dapat di bentuk X2Y2 UMPTN 91 Siati atom X mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 senyawa yang dapat di bentuk adalh a. HX2 b. XCI2 c. CaX d. X2(PO4)3 e. X2SO4 UMPTN 92 Unsur X mempunyai susunan Elektron 1s 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 Unsur Y mempunyai konfigurasi electron 1s 2s2 2p5 bila unsure membentuk senyawa maka rumus molekul yang mungkin terjadi adalah (a) X2Y (b) XY2 (c) X2Y2 (d) X3Y2 (e) XY UMPTN 92suatu senyawa dengan rumus molekul 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 dan konfigurasi atom Y 1s2 2s2 2p4 maka X dan Y mempunyai ikatan (A) Kovalen polar (B) Kovalen nonpolar (C) Kocalen kordinasi (D) Elektro kovalen (E) Logam UMPTN 92 Diantara keempat hydrogen halogenida, yang mempunyai titik didig paling tinggi SEBAB molekul HF membentuk ikatan gidrogen antar sesame molekul 8. UMPTN 93 Diantarasenyawa-senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hydrogen adalah (1) HF (2) NH3 (3) H2O (4) HCl 9. UMPTN Unsure P(nomor atom 15 bersenyawa dengan unsure Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3 banyaknya ato pasangan electron bebass pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4 10. Unsur X mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p2 3s2 3p2 3p3 4s2, maka pernyataan yang benar mengenai X adalah (1) X terdapat pada golongan alkali tanah (2) X dapat membentuk senyawa XCl2 (3) X dapat membentuk ion X (4) Oksidanya mempunyai rumus XO 11. Unsur X mempunya konfigurasi electron 1s2 2s2 2p2 3s2 3p1 (A) XCl (B) XCl2 (C) XCl3 (D) XCl4 (E) XCl5 12. UMPTN Unsur X dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsure Y yang terletak di golongan oksigen membentuk senyawa (A) XY (B) X2Y (C) X2Y2 (D) X3Y (E) XY2 13. UMPTN 96 Unsur X mempunyai nomor atom 20 senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit, rumus senyawa tersebut adalah (A) X2SO4 (B) X2SO4 (C) X2CO3 (D) XCO3 (E) XCL3 14. UMPTN 96 15. 16. 17. 18. Senyawa gidrogen klorida tidak menghantar arus listrik SEBAB Hidrogen Klorida mudah larut dalam air UMPTN 98 Empat unsure A,B,C,D masing-masing mempunyai nomor atom 6,7,17,19. Pasangan unsure uang dapat membentuk ikatan iok adalah (A) A dan D (B) A dan B (C) C dan D (D) B dan C (E) B dan D UMPTN 98 Unsur X mempunyai susunan electron 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5 unsur unsure berikut yang dapat membentuk ikatan ion dengan unsure X adalah« (1) Unsure P dengan susunan electron 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5 (2) Unsure Q dengan susunan 1s2 1s2 2p6 3s2 (3) Unsur S dengan susunena electron 1s2 2s2 2p6 3s2 4p4 (4) Unsur S dengan susunan electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 UMPTN 98 Unsur X terdapat golongan karbon dan unsur Y menpunyai nomor atom 17 senyawa yang terdapat pada kedua unsur tersebut adalah (A) XY (B) X2Y2 (C) XY2 (D) XY4 titik didih H2S lebih besa dari H2O SEBAB Smempunyai kelektronegatifan yang lebih besar dari O