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segundaedición guías formativas del componente de formación básica y propedéutica QUÍMICA 2 febrero - julio 2010 1 Mensaje E l desarrollo de la sociedad debe sustentarse en la educación que provea el estado a los ciudadanos. Para lo cual se requieren emprender acciones que contribuyan a su beneficio, en términos de equidad, calidad y cobertura. En el estado de Hidalgo estamos convencidos de que para lograr los niveles de progreso que nos hemos planteado debemos continuar invirtiendo en la educación de los hidalguenses. Compromiso que asumí desde el inicio de mi administración y que se materializa en todas las instituciones educativas de la entidad, de los niveles: básico, medio superior y superior. Seguimos invirtiendo en la infraestructura, el equipamiento y los recursos didácticos propios del proceso de enseñanza – aprendizaje. Asimismo, emprendemos acciones de capacitación y actualización del personal docente y de apoyo y asistencia a la educación, como el principal mecanismo para lograr la calidad educativa. Con estas acciones en cuatro años de gobierno, logramos beneficiar a los 17 planteles del Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Hidalgo, en la construcción y equipamiento de 59 aulas, 12 laboratorios, 3 talleres y 67 anexos, en los cuales se invirtieron 100 millones 20 mil 63 pesos. Además, continuamos impulsando los proyectos editoriales que de manera colegiada realiza el propio personal del CECyTEH, en la elaboración de guías de aprendizaje. En el interés de garantizar los recursos didácticos con la metodología adecuada al modelo de educación basada en competencias que se oferta en este Colegio. Posicionándonos como la única institución de educación media superior tecnológica del subsistema en el país que entrega libros de texto gratuitos a su comunidad estudiantil y al personal docente. En el marco de la Reforma Integral de la Educación Media Superior que se implementa en la República Mexicana, en la entidad tomamos la iniciativa de elaborar textos para los componentes de formación básica y propedéutica, sustentadas en la metodología para la elaboración de secuencias formativas, con la intención de coadyuvar al desarrollo de las competencias genéricas y disciplinares – básicas y extendidas - ;en paralelo propiciamos la práctica de las competencias docentes establecidas en el Acuerdo Secretarial número 447. Estos proyectos de enorme impacto social se pueden concretar en el CECyTEH, gracias a la participación coordinada de los gobiernos federal y estatal, el liderazgo de su director general y la entusiasta y profesional colaboración del personal docente, mismos que asumen una actitud emprendedora, para innovar y trasformar los paradigmas de la educación tradicional, en el modelo de formación que exigen las sinergias globales del siglo XXI. Por ello, con gran satisfacción continuamos invirtiendo en el CECyTEH, pues estamos convencidos de su permanente compromiso, tanto del personal, como de los estudiantes y los padres de familia. Como muestra están los resultados de la primera y segunda aplicación de la Evaluación Nacional del Logro Académico en Centros Escolares en el nivel medio superior, en donde obtuvimos el primer lugar nacional de los CECyTEs. Por esta y más razones, el CECyTEH se consolida como una institución innovadora, vanguardista y de resultados. Lic. Miguel Ángel Osorio Chong Gobernador Constitucional del Estado de Hidalgo 2 Prólogo Al estudiar la historia de la educación en México, es necesario analizar los objetivos planteados el 12 de febrero de 1959, día en que se crea la Comisión Nacional de Libros de Texto Gratuitos. En ese entonces el Presidente Adolfo López Mateos, impulsó a través del Secretario de Educación Jaime Torres Bodet un ambicioso programa con la visión de que los libros se constituyeran como un derecho social, a fin de que fueran el vehículo que facultara el diálogo y la equidad en la escuela. Desde ese entonces el Presidente López Mateos advirtió que el principio de gratuidad de la educación básica – consagrada en la constitución – no estaba siendo plenamente cumplida, pues los libros de texto eran excesivamente costosos e inaccesibles para la mayor parte de las familias mexicanas. Los retos en materia de educación para México eran de grandes dimensiones, ya que existía una enorme población con niveles de analfabetismo alto y la pobreza minaba el acceso equitativo a los servicios educativos. Aunado a ello, las personas que acudían a las escuelas, asistían sin los libros. Desde ese entonces, durante 50 años nueve regímenes presidenciales han distribuido libros de texto gratuitos a la población de la educación básica – primaria y actualmente a secundaria – Sin embargo, a nivel nacional estas acciones no se han considerado para la educación media superior, a excepción del gobierno del Estado de Hidalgo, que invierte en libros para los estudiantes del CECyTEH. Al inicio de la administración del Lic. Miguel Ángel Osorio Chong se crea en el Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Hidalgo el Consejo Editorial para el diseño y la elaboración de las guías de aprendizaje, en el compromiso de coadyuvar al desarrollo de las competencias establecidas en los componentes de formación profesional que se ofertan en los 17 planteles. En el Consejo participan Comités Técnicos que trabajan bajo la coordinación de un Grupo Técnico Estatal, los cuales son responsables de redactar las guías, posteriormente el Comité de Redacción, Ortografía y Estilo, revisa los trabajos, para finalmente entregarlos al Comité de Diseño, en el cual incluso, participan estudiantes, mismos que dan la presentación final a los textos. Esos textos desde el mes de febrero de 2007 se distribuyen de manera gratuita a la comunidad estudiantil del CECyTEH, así como al personal docente, en el compromiso de garantizar el acceso equitativo a la educación de la población hidalguense que acude a nuestro Colegio. Con acciones de gobierno de esta naturaleza, el CECyTEH se posiciona en el panorama nacional, como una institución sensible a las necesidades de los estudiantes, mismos que provienen de regiones en donde existen niveles altos de marginalidad. Si bien es un proyecto que incrementa su cobertura de manera gradual, la meta es entregar los libros necesarios para todas las asignaturas y submódulos de los seis semestres que se contemplan en el mapa curricular. Una más de las fortalezas de este ambicioso proyecto, es la materialización de la planeación escolar, toda vez que los libros no son elaborados de manera unilateral, bajo la percepción de una sola persona, sino por medio de la participación colectiva, logrando así la planeación incluyente a través de la suma de opiniones, aportaciones y experiencias de los actores académicos del Colegio. En los trabajos también participan docentes de diversos CECyTEs del país, los cuales se reúnen para revisar los planes y programas de estudio, a fin de actualizarlos y entonces, elaborar recursos didácticos que coadyuven al proceso de enseñanza – aprendizaje. A partir del semestre agosto 2008 – enero 2009 y avizorando los retos que vendrían con la implementación de la Reforma Integral de la Educación Media Superior, creamos un Comité más para el Consejo Editorial, el cual se encargaría de elaborar las Guías Formativas para el desarrollo de las competencias genéricas y disciplinares. Con lo cual se contribuye a cumplir los compromisos para lograr los niveles de concreción institucional, de plantel y áulicos. Las guías de aprendizaje y formativas están elaboradas sobre esquemas metodológicos del modelo de educación basada en competencia, en las cuales se consideran los siguientes elementos: ? Diagnóstico. ? habilidades y destrezas. Desarrollo de ? de productos. Generación Es decir, se parte de actividades que permiten identificar los conocimientos previos y entonces establecer el punto de partida para la generación acciones que coadyuven al desarrollo de conocimientos, habilidades, destrezas y actitudes, finalmente se deben concretar en la elaboración de un producto en específico. De igual manera y con el firme propósito de continuar a la vanguardia de la educación media superior tecnológica en el país, hemos iniciado en el semestre febrero – julio 2009 con la implementación de la metodología de proyectos integradores. Los cuales harán converger a todas las asignaturas y submódulos en un proyecto sustentado en el componente de formación profesional. Para ello, el personal docente se reúne en Consejos de Grupo por plantel, para definir los proyectos que le solicitaran a los estudiantes, mismos que trabajaran en equipo y por medio de los cuales serán evaluados de manera conjunta por sus maestros en el tercer parcial. Con los libros de textos y los proyectos integradores, la RIEMS en el CECyTEH es una realidad en las aulas, laboratorios y talleres, pero más aún, en la vida propia de los estudiantes, pues desarrollan una formación científica, tecnológica, humanista y de competencias laborales, haciendo énfasis en las habilidades lógico matemáticas, el análisis, la reflexión y el aprovechamiento de las tecnologías de la comunicación y la información. Lic. Ricardo Ortega Ortega Director General del Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Hidalgo 3 El ser creativo es una condición humana que se adquiere al desarrollar las competencias para transformar lo cotidiano en oportunidades de desarrollo. Es en las instituciones educativas donde debe estimularse el sentido creativo de las personas para que en la colectividad, se generen proyectos factibles, pertinentes y sustentables, que integren la aplicación de competencias adquiridas en las diversas áreas de formación, a fin de propiciar la transformación del entorno y la evolución de la sociedad. Juan Benito Ramírez Romero 4 Directorio Estatal Coordinadores del Proyecto en Hidalgo Lic. Ricardo Ortega Ortega Director General Ing. Juan Benito Ramírez Romero Director de Academia Arq. Renán Tlacaélel Mejía Soto Coordinador Editorial Adriana García Ortíz Coordinadora General Norma Isela Mendoza Coordinadora Técnica Beatriz Hernández Guerrero Adriana García Ortíz Metodología Profesores que Elaboraron la Guía Formativa Cortés Salvador Rosa Maria Chávez Garza Margarita Elizabeth Méndez Zamudio Martha Leticia Moras Montiel Rosalía Robles Romero Martha Poxindeje Ixmiquilpan Tepetitlán Acaxochitlán Tizayuca Profesores que Rediseñaron la Guía Formativa Cortés Salvador Rosa Maria Chávez Garza Margarita Elizabeth Moras Montiel Rosalía Poxindeje Ixmiquilpan Acaxochitlán Arq. Renán Tlacaélel Mejía Soto Diseño, Editorial y Compaginación 5 Directorio de Planteles Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Hidalgo Dirección General Circuito Ex Hacienda La Concepción Lote 17 Edificio B, San Juan Tilcuautla, C.P. 42160 Municipio de San Agustín Tlaxiaca, Hgo. 01 (771) 717 07 30 http://www.cecyteh.edu.mx/ Ixmiquilpan Av. Alamos No. 100 Barrio El Maye Ixmiquilpan, Hgo. 01 (759) 72 3 43 83 http://ixmiquilpan.cecyteh.edu.mx/ Metztitlán Domicilio Conocido Barrio del Tepeyacapa s/n 01 (774) 743 09 72 http://metztitlan.cecyteh.edu.mx/ Omitlán Domicilio Conocido Crucero de Huasca Mpio. Omitlán de Juárez, Hgo. C.P. 43560 01(779) 792 20 70 y 792 22 74 http://omitlan.cecyteh.edu.mx/ Pachuca Av. Magisterio s/n Fracc. Piracantos Lote Único entre Calle 11 y 12 01 (771) 71 6 64 74 http://pachuca.cecyteh.edu.mx/ Poxindeje Av. Juárez Norte s/n Carret. San Salvador Poxindeje. Hgo C.P. 42642 01 (772) 727 42 57 y fax. 727 42 58 http://poxindeje.cecyteh.edu.mx/ Santiago Prol. Juárez s/n Col. Francisco Villa Santiago Tulantepec, Hgo. 01 (775) 753 80 02 http://santiago.cecyteh.edu.mx/ Tepetitlán Camino a La Sub-Estacion de Pemex La “siberia” s/n Tepetitlan, Hgo. 01 (773) 732 56 21 http://tepetitlan.cecyteh.edu.mx/ Tepehuacán Av. Democracias/n Tepehuacan de Guerrero Hgo. C.P. 43120 01 (774) 744 00 52 55 y 59 01 (774) 742 70 81 (caseta) http://tepehuacan.cecyteh.edu.mx/ Tetepango Carret. Ajacuba Tetepango s/n Col. Rojo Gomez Tetepango, Hgo. 42940 01 (778) 782 42 76 http://tetepango.cecyteh.edu.mx/ Tizayuca Carret. México-Pachuca Km. 50 Tizayuca, Hgo. C.P. 43800 01 (779) 796 03 80 http://tizayuca.cecyteh.edu.mx/ Acaxochitlán Prol. de allende s/n Barrio Tlatzintla Acaxochitlan, Hgo. C.P. 43720 01 (776) 752 01 95 y 752 00 95 (Presidencia) http://acaxochitlan.cecyteh.edu.mx/ Atlapexco Carret. Tianguistengo km. 5 Atlapexco, Hgo. C.P. 43060 01(789) 894 41 22 894 41 20, 894 41 19, 894 41 22 (caseta y fax) 894 40 03 Secundaria Técnica (enfrente) http://atlapexco.cecyteh.edu.mx/ Calnali Domicilio conocido, carretera Calnali Tostlamantla Ahuimol Calnali, Hgo. C.P. 43230 Presidencia 01(797) 974 20 48 Fax 01(797) 974 20 06 y 974 21 74 http://calnali.cecyteh.edu.mx/ Chapulhuacán Carretera Chapulhuacan La Loma Km. 3 Col. Porvenir Chapulhuacan, Hgo. C.P. 42280 http://chapulhuacan.cecyteh.edu.mx/ Huautla Domicilio Conocido Carretera Los Tohuacos La Puerta Huautla, Hgo. C.P. 43050 http://huautla.cecyteh.edu.mx/ Huejutla Carretera Fed. México Tampico Km. 217 Col. Santa Irene Frente a La Tienda ISSSTE Huejutla, Hgo. C.P. 43000 01 (789) 896 58 94 http://huejutla.cecyteh.edu.mx/ Huichapan Carret. Huichapan Tecozautla Km. 2 Barrio Santa Bárbara Huichapan, Hgo. C.P. 42400 044 (771) 111 60 51 (Cel. del Plantel) 01 (761) 782 19 21 http://huichapan.cecyteh.edu.mx/ 6 Simbología Objetivo General Objetivo ¿ Y para qué? Mapa Curricular Un mensaje para tí Guía de Portafolio Ejemplo Ejercicio Secuencia Formativa 1 Práctica Conclusiones Mapa de contenidos de la secuencia formativa En sus marcas, listos...! Atención 10 8 5 Rúbrica ... ¡fuera! Introducción Errores típicos Estructura general de la Asignatura Desarrollo de Secuencia Formativa 7 Objetivo Identifica las sustancias químicas en el contexto social así como las transformaciones que estas sufren, con el propósito de utilizar los conocimientos adquiridos para la preservación de los recursos naturales en el marco del desarrollo sustentable. 8 Contenido de la Guía Formativa sta es la guía formativa de Química II, del componente de formación básica que te ofrece el Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Hidalgo. Se elaboró como un instrumento para la construcción de conocimientos, desarrollo de habilidades y destrezas que permitan formar en los estudiantes un pensamiento crítico y constructivo, así como la adquisición de valores que les permitan actuar de manera eficaz y responsable ante las problemáticas en tu entorno social. A través de la estequiometria puedes comprender e identificar las reacciones que ocurren entre las sustancias que existen en la naturaleza, así como los medios en los cuales pueden ocurrir dichas reacciones. La química del carbono contribuye a desarrollar conocimientos sobre la estructura de compuestos formados especialmente por cadenas carbonadas. La enseñanza de la química pretende que te aproxime a esta visión e integres conocimientos con los de otras disciplinas, relacionando la aplicación que pueden tener cada uno de estos en el ámbito de tu vida cotidiana. El trabajo práctico y la actividad de laboratorio te brindan un hecho real propio de la enseñanza de las ciencias; con el cual se pretende desarrollar tus capacidades para promover un cambio conceptual sobre los fenómenos naturales. E 9 En sus marcas, listos...! ¡Hola¡ Bienvenido al maravilloso mundo de la química… La presente guía te ayudará a encontrar la relación entre el medio que te rodea y el conocimiento científico. Fue elaborada por tus maestros, para que tu aprendizaje sea más significativo y la enseñanza de la química te cautive. Todas las comodidades que podemos disfrutar hoy en día a través de diversos materiales, el uso de la tecnología, la fabricación y consumo de medicamentos y alimentos, etc., tienen relación con esta maravillosa ciencia. ¿Alguna vez has sentido un malestar estomacal de gastritis?, ¿Sabes que lo origina? ¿Conoces que lo puede aliviar? ¿Cuál es la sustancia que deposita una abeja al picarte? ¿De qué están hechos los cosméticos que utilizas? ¿Qué sustancia produce la maduración de los frutos? ¿Cuál es la reacción que experimenta tu cuerpo al ingerir alguna bebida alcohólica? ¿Sabías que las sopas instantáneas contienen sustancias toxicas para tu organismo? Estas y muchas interrogantes más podrás resolver a lo largo de este curso con la ayuda del facilitador y compañeros así como del uso de herramientas y conocimientos que adquirirás a través de la relación con otras disciplinas. 10 Estructura general de la Asignatura Tabla periódica y reacciones químicas deben desarrollarse como ejes transversales de la asignatura. 11 Cronograma Docente Asignatura Carrera QUIMICA II Plantel Ciclo escolar Semestre Grupo FEBRERO No. DEL TEMA TEMA DEL PROGRAMA ¡VAMONOS DE FIESTA! ESTEQUIOMETRÍA 1. SIMBOLOGÍA 1.1 REPRESENTATIVA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA 2. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 2.1. REACCION DE ANALISIS 2.2. REACCIÓN DE SINTESIS 2.3 REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE 2.4 REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE S E C UE N C IA N o 1. P ráctica No 1 1 SEMANA DE TRABAJO EN QUE SE CUBRE EL TEMA MARZO ABRIL MAYO JUNIO 2 3 4 1 2 3 4 2 3 4 2 3 4 1 2 3 3. BALANCEO DE ECUACIONES 3.1. MÉTODO DE TANTEO 3.2. METODO RÉDOX 3.3. MÉTODO ALGEBRAICO-MATEMÁTICO 4. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS 4.1. MASA-MASA 4.2. MASA-VOLUMEN 4.3. VOLUMEN-VOLUMEN 4.4. MOL-MOL 4.5. MOL-VOLUMEN ¡DALE COLOR A TU VIDA! SOLUCIONES 5. CONCENTRACIÓN 5.1. PORCENTUAL E1 S E C UE N C IA N o 2 . P ráctica No 2 P ráctica No 3 5.2. MOLARIDAD 5.3. NORMALIDAD 6. ÁCIDOS Y BASES 6.1. TEORÍA ÁCIDO-BASE 6.2. PH Y POH 6.3. NEUTRALIZACIÓN Y TITULACIÓN UN TRIO Y SUS AMIGOS QUIMICA DEL CARBONO 7. NOMENCLATURA E2 S E C UE N C IA N o 3 P ráctica No 4 P ráctica No 5 7.1. ALCANOS 7.2. ALQUENOS 7.3. ALQUINOS 8. GRUPOS FUNCIONALES 8.1. NOMENCLATURA E3 12 1 13 ¡Vámonos de Fiesta! Competencias Genéricas a las que Contribuye la Asignatura Competencias Atributos · Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. · Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se enc uentra y los objetivos que persigue. Elem entos de competencia 4.Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. · Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. · Sigue instrucciones y proc edimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un obj etivo. · Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relac iones. · Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.Desarrolla innovac iones y propone soluc iones a problemas a partir de métodos establecidos · Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. · Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. · Expresa · Comunica · Ordena · Construye · Identifica · Aplica · y utiliza Maneja tecnología · Comprende · Define · Reconoce · Asume · Observa · Concluye · Aporta · Sintetiza · Propone · Utiliza las tecnologías de la información y comunicac ión para procesar e interpretar información. · Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acc ión con pasos específicos. 8.Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos · Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. · Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo. · Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. 11.Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acc iones responsables · Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. 14 Competencias Disciplinares a las que contribuye la asignatura Competencias MATEMÁTICAS Explica e interpreta los resultados obtenidos mediante procedimientos matemáticos y los contrasta con modelos establecidos o situaciones reales. EXPERIME NTALES Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Aplica nor mas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de un sistema cultural, con una actitud de respeto. COMUNICACIÓ N Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Elementos de competencia · Formula · Resuelve · Relaciona · Identifica · Ordena · Interpreta · Aplica · Respeta · Investiga 15 Resultado de Aprendizaje de la Asignatura respecto a la Competencia Interpreta la simbología matemática y lenguaje químico en la representación de los cambios naturales, aplicando cálculos estequiométricos para determinar relaciones de mol, peso molecular, volumen molar y peso equivalente, los cuales identificara en situaciones de su vida cotidiana. Relación con otras Disciplinas MATEMATICAS I. Auxilia en la representación algebraica de las ecuaciones y relaciones cuantitativas. LEOyE I y II. Esta disciplina apoya en la expresión de forma verbal y escrita. CTSyV I y II. Considera la ética y valores humanos. . TIC´s Hacen uso de los recursos tecnológicos para la obtención de información actualizada. BIOLOGÍA Y BIOQUÍMICA. Apoyan en la identificación de la composición y transformaciones en los seres vivos. ECOLOGÍA. Te apoya en la comprensión de los procesos ambientales y desarrollo sustentable. FISICA I. Sirve de apoyo en el conocimiento de unidades de medida y sus conversiones. 16 Tema Integrador ¡Vámonos de fiesta! Concepto Fundamental Materia y Energía Concepto Subsidiario Estequiometría Concepto(s) Subsidiario(s) de Primer Nivel Relaciones estequiométricas: Masa-masa Masa-volumen Volumen-volumen Mol-mol Mol-volumen Categorías Materia, energía, espacio y tiempo Tiempo Programado 20 horas 17 Mapa de contenidos de la secuencia formativa 18 Dimensiones de la Competencia Conceptual (aprender a conocer): Relaciona y clasifica Identificación de material y reactivos Procedimental (aprender a hacer): Establece relaciones Interpretación de expresiones matemáticas y químicas Representaciones y desarrollo de ecuaciones químicas y matemáticas Aplicación de simbología para representación algebraica de expresiones en lenguaje químico Solución de problemas Desarrollo de prácticas de laboratorio Actitudinal (aprender a ser): Participación Interés Respeto Colaboración Sabe escuchar Responsabilidad 19 Desarrollo de Secuencia Formativa Actividades de Apertura ¿Qué es una fiesta? ¿Qué necesitamos para organizar una fiesta? 1. Construye una lista de los alimentos necesarios para hacer una fiesta. 2. De la lista anterior elige un producto que aportaras para la fiesta. Yo aportaré: ________________________________ Fecha del evento: _____________________________ ¡Lleva un globo, es tu pase de entrada!!!!!!! Firma de conformidad: ________________________ 3. De acuerdo a tu producto aportado, expresa la unidad de medida que le corresponde. 4. De forma grupal: a) Hagan un acopio de los productos b) Escribe el nombre de los productos en la siguiente tabla e Identifica sus unidades de medida según corresponda. 20 Producto Unidad de masa Unidad de volumen 21 5. Si en la fiesta uno de los productos son papas fritas (A) y otro es salsa (B) el resultado es papas fritas con salsa (AB). Ejemplo: COMPONENTE A Papas A COMPONENTE B Salsa picante B RESULTADO Papas fritas y salsa picante. AB 6. Escribe cuatro combinaciones diferentes con productos de la fiesta, utilizando 2, 3 y 4 productos diferentes para cada uno. COMPONENTE A COMPONENTE B COMPONENTE C COMPONENTE D RESULTADO Los ejercicios de actividad de apertura se evalúan con la rúbrica no. 1 7. ¡Diviértete la fiesta ha comenzado!... Comparte los alimentos con tus compañeros 22 Ejercicio Y la fiesta continúa…… Actividades de Desarrollo 1. Si tenemos los ingredientes: Pan (A) Jamón (B) Mayonesa (C) Como resultado tenemos un sandwich (D). Podríamos decir que algebraicamente se representa como: A+B+C = D y que: D= A+B+C En química análogamente se puede representar como: A+B+C → D D → A+B+C Considerando que tiene las proporciones exactas de: 2 rebanadas de pan 1 rebanada de jamón 1 cucharada de mayonesa Se expresa de la siguiente manera: 2A+1B+1C ? 1D Por lo tanto la ecuación queda: 2A+B+C ? D Suponiendo que: A= 30g, entonces 2A = 60 g B= 10 g C= 5 g Estableciendo relaciones se obtiene que: D= 75g GF_Quimica_Graf6_Sec1_2010 23 Entonces se concluye que: Pan (2 rebanadas) 60 g Ingredientes Jamón ( 1 rebanada) 10 g Mayonesa (1 cucharada) 5g Producto Sándwich (1 porción) 75 g Análogamente: 2A 60 g Reactivos B 10 g C 5g Producto D 75 g 2A +B +C →D 60 g +10g + 5g → 75g Ejercicio I. Si para preparar un sandwich se necesitan: 2 rebanadas de pan 1 rebanada de jamón 1 cucharada de mayonesa 1. (2A = 60 g) (B= 10 g) (C= 5 g) Establece la ecuación matemática si preparas 5 sandwiches: 2. Calcular: a) ¿Cuántos gramos de jamón se requieren? b) ¿Cuántos gramos de mayonesa se necesitan? c) ¿Cuántos gramos de pan se ocupan? 24 3. Si tienes ¼ kg de jamón. a) ¿Cuántos sandwich preparas? b) ¿Cuántos gramos de mayonesa requieres? c) ¿Cuál es el peso total de los sandwich? d) Establece la ecuación e) Reconoce a partir de la ecuación los reactivos y productos Los ejercicios de actividad de desarrollo se evalúan con la rúbrica no. 3 I. Investiga los siguientes conceptos: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) Ecuación química Reacción química Reactivo o reactante Producto Peso atómico Peso molecular Ley de la conservación de la masa Simbología auxiliar en una ecuación química: Concepto de balanceo químico Métodos de balanceo químico ? Por tanteo ? Redox ? Algebraico Ejercicio Actividades de Cierre ¿Recuerdas que en la fiesta uno de los productos fueron papas fritas?, ¿Sabías qué uno de los ingredientes de este producto es el NaCl (Cloruro de sodio, sal común)? Al ingerir alimentos estos son degradados por el HCl (acido clorhídrico), es un jugo gástrico que se encuentra en el estómago, generando así nuevas sustancias… 25 1. Analiza las siguientes tablas e interpreta: Tabla 1. Tipos de reacciones y coeficientes. Tipo de reacción Sintesis Análisis Simple sustitución Doble susutitución Modelo algebraico A + B= C C =A +B AB + C = CB + A AB + CD = CB + AD Ecuacion quimica A +B ? C C? A +B AB + C ? CB + A AB + CD ? CB + AD Ejemplo 2 Na + Cl2 ? 2 NaCl 2 NaCl ? 2 Na + Cl2 2 NaCl + H2 ? 2 HCl +2 Na NaOH + HCl ? NaCl +H2O Coeficientes 2,1,2 2,2,1 2,1,2,2 1,1,1,1 Tabla 2. Ley de la conservación de la masa Mg + 2HCl Reactivos o reactantes Productos Tipo de reacción Coeficientes Masa de reactivos: Mg: 24g/mol HCl: 72 g/mol_ Masa de productos: MgCl 2 : 94 g/mol H2: 2 g/mol ? MgCl2 + H 2 ( ­ ) Mg + HCl MgCl 2 + H2 ( ­ ) Simple sustitucion 1,2,1,1 96 g/mol 96 g/mol Tabla 3. Cálculos de relaciones estequiométricas En la siguiente tabla se muestran los calculos de relaciones estequiométricas a partir de los datos establecidos en la columna dos. Ejemplo Relación masa-masa Mg 24g/mol + 2HCl 72g/mol ? MgCl2 94g/mol + H2 ( ­ ) 2g/mol 26 Para el HCl 24g/mol Mg _______ 72g/mol HCl 3 g/mol Mg _______ X g/mol HCl (3 g/mol Mg)( 72g/mol HCl) X g/mol HCl = 24g/mol Mg X g/mol HCl = 9 g HCl Relación Masa-masa Volumen-volumen Mol-mol Masa-volumen Masa-mol Mol-volumen Datos 3 g de Mg 5 ml de HCl 6 mol de MgCl 2 10 g de Mg 850 g de Mg 3 mol de HCl Mg 3g * 6 mol 10 g 850 g * 2HCl 9g 5 ml 12 mol * 70.83 mol 3 mol MgCl2 20.14 g * 6 mol * 35.42 mol * H2 ( ­ ) 0.25 g 0.14 ml 6 mol 9.33 litros 35.42 mol 33.6 litros NOTA : * productos y reactivos que no se encuentran en estado gaseoso Ejercicio I. Resuelve los siguientes planteamientos. 1. El vidrio común puede obtenerse mediante la fusion de: Carbonato de sodio + piedra caliza + arena, produciendo vidrio + bioxido de carbono Siendo la ecuación: Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 → Na2O. CaO.6SiO2 + CO2 27 ¿Cuántos kilogramos de arena se necesitan para fabricar 450 g de vidrio? 2. Una persona que padece diabetes y no lleva un control adecuado le ocasiona acumulación de acetona (CH3COCH3) en la sangre, la cual se produce por la descomposición de grasas en una serie de reacciones, la ecuación del último paso es: Ácido acetoacético que produce acetona + bióxido de carbono Representada mediante la ecuación: CH3COCH2 CO2H → CH3COCH3 + CO2 ¿Cuántos gramos de acetona se producen a partir de 0.0018 g de ácido acetoacético? 3. Cuántos moles de bióxido de carbono se producirán en la reacción completa de 5 moles de glucosa?, según la ecuación siguiente: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O 4. Cuando se quema gasolina en un auto afinado se produce bióxido de carbono, determinar: a) ¿cuántos litros de CO2 se producen al quemar 50 litros de gasolina? b) ¿cuántos moles de agua al quemar 10500 g de octano? C8H18 + O2 → CO2 + H2O 28 5. Investiga en revistas científicas, internet, etc., uno de los siguientes temas en donde analices e identifiques las reacciones que se presentan: a) Contaminación b) Alimentos c) Alcoholismo d) Drogadicción e) Explosivos 6. Resuelve de acuerdo al tema elegido el planteamiento de un problema donde establezcas: a) Ecuación química b) Estado físico de reactivos y productos c) Balancea la ecuación química d) Masas molares de reactivos y productos e) Relaciones estequiométricas Los ejercicios de actividad de cierre se evalúan con la rúbrica no. 1, las cuales irán al portafolio de evidencias Práctica ASIGNATURA: QUÍMICA II PRÁCTICA No. 1 ESTEQUIOMETRÍA DURACIÓN: 2 HORAS FECHA: _____________________________ NOMBRE DEL ALUMNO: ____________________________________________________ GRUPO: _______ OBJETIVO: Aplicar cálculos estequiométricos de los reactivos y productos que participan en las diferentes reacciones químicas, para comprender cuantitativamente las relaciones de mol, masa y volumen que se presentan en actividades con las cuales identificaras situaciones de tu vida cotidiana. ACTIVIDADES DIAGNÓSTICAS 1. Cuando se quema una llanta de carro, ¿puedes saber cuánto humo produce y que tanto contamina al medio ambiente? 2. ¿Ley que se debe cumplir para realizar cálculos estequiométricos? 3. Postulado que establece dicha ley: 29 CONTEXTUALIZACIÓN La estequiometría es la rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los moles, las masas y volúmenes de los reactivos y productos que participan en una reacción. Los cálculos estequiométricos son herramientas básicas en este curso que representan la única forma de determinar las cantidades de materia que participan en un cambio químico. Solo con este conocimiento se puede entrar en confianza al laboratorio para experimentar con reacciones químicas, las cuales se clasifican en cuatro tipos: 1. 2. 3. 4. Combinación Descomposición Desplazamiento Doble desplazamiento Y se puede diseñar u operar los múltiples dispositivos industriales que producen los materiales útiles que la química nos provee en la vida diaria, en las cuales abundan las situaciones que pueden resolverse mediante una estrategia similar de resolución de problemas. Una ecuación es una forma sintética de escribir un proceso químico real. De acuerdo con la Ley enunciada por Lavoisier, el número de átomos de cada elemento debe conservarse en un cambio químico. Para hacer esto evidente, se incluyen en las reacciones los números requeridos, llamados coeficientes estequiométricos. El proceso que se sigue para encontrar dichos coeficientes se llama balanceo: 1. Por aproximaciones (o tanteos). 2. Por asignación de números de oxidación (REDOX) 3. Algebraico. MATERIALES 1 mechero Bunsen 1 gradilla 8 tubos de ensayo 2 pinzas para tubo de ensayo Balanza granataria Papel filtro Embudo Matraz Erlenmeyer Cerillos (proporciónalos) SUSTANCIAS 4 gramos de cinta de magnesio o en virutas 4 ml de ácido clorhídrico (concentrado) 5 ml de solución yoduro de potasio 1 M 5 ml de solución de nitrato de plata 1 M 3 ml de alcohol etílico 30 a) 1. 2. 3. 4. 5. b) 1. 2. 3. 4. 5. 6. DESCRIPCIÓN Y DESARROLLO Relación masa - masa. Pesar 2 gramos de cinta de magnesio Sujetarlo con las pinzas para tubo de ensayo Encenderlo con la ayuda del mechero Obtener el producto de la reacción y pesarlo. Anota tus observaciones Relación masa – volumen. Colocar en un tubo de ensayo 5 ml de solución de yoduro de potasio En otro tubo, colocar 5 ml de solución de nitrato de plata Mezclar el contenido de ambos tubos Dejar reposar y filtrar Obtén los productos pesarlos y medirlos, respectivamente Anota tus observaciones c) Relación mol – volumen. 1. Verter 3 ml de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo 2. Pesar y agregar 2 gramos de cinta de magnesio 3. Colocar invertido otro tubo de ensayo y recoger el gas desprendido en la reacción (figura 1) 4. Una vez que se considere que este tubo se encuentra lleno de gas, en esa misma posición llevarlo a la flama del mechero (figura 2) 5. Registrar sus observaciones d) Relación volumen – volumen. 1. En un tubo de ensayo colocar 3 ml de alcohol etílico 2. Colocar en otro tubo 1 ml de ácido clorhídrico 3. Mezclar el ácido en el alcohol lentamente 4. Anota tus observaciones. Figura 1 Figura 2 Figura 3 31 ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIÓN 1. Formula las ecuaciones químicas de las reacciones para los experimentos a, b, c y d. 2.- ¿Cuántos gramos de oxido de magnesio se produce en el experimento a? 3.- ¿Cuántos gramos se producen del precipitado en el experimento b? 4.- ¿Cuántos ml de cloruro de magnesio se producen en el experimento c? 5.- ¿Cuántos moles de hidrógeno (H2) se desprendieron en el experimento c? 6.- ¿Cuántos ml de agua se obtienen en el experimento d? ANOTA TUS OBSERVACIONES CONCLUSIONES ______________________ Nombre y firma del alumno _________________ Firma del docente Esta práctica será evaluada con la Guía de observación No.1 32 2 33 ¡Dale Color a tu Vida! Competencias Genéricas a las que Contribuye la Asignatura Competenc ias Atributos · Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. Elementos de competencia 4.Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. · Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. · Maneja las tecnologías d e la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. · Sigue instrucciones y proce dimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. · Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. · Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos · Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. · Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. · Expresa · Comunica · Ordena · Construye · Identifica · Aplica · y utiliza Maneja tecnología · Comprende · Define · Reconoce · Asume · Observa · Concluye · Aporta · Sintetiza · Propone · Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. · Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos. 8.Participa y colabora de efectiva en equipos diversos manera · Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. · Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo. · Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales e n los ámbitos local, nacional e internacional. 11.Contribuye al desarro llo sustentable de manera crítica, con acciones responsables · Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. 34 Competencias Disciplinares a las que contribuye la asignatura Competencias MATEMÁTICAS Explica e interpreta los resultados obtenidos mediante procedimientos matemáticos y los contrasta con modelos establecidos o situaciones reales. EXPERIMENTALES Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de un sistema cultural, con una actitud de respeto. COMUNICACIÓN Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. Elementos de competencia · Formula · Resuelve · Relaciona · Identifica · Ordena · Interpreta · Aplica · Respeta · Investiga 35 Resultado de Aprendizaje de la Asignatura respecto a la Competencia En situaciones de su vida identifica los tipos de soluciones, determina su concentración y clasifica ácidos y bases. Relación con otras Disciplinas MATEMÁTICAS Contribuye con el uso de logaritmos y ecuaciones matemáticas. LEOyE I y II. Al analizar textos de carácter científico para expresar de forma verbal y/o escrita, leyes y teorías utilizando un lenguaje técnico. CTSyV I y II. Considera la ética y valores humanos. . TIC´s Hacen uso de los recursos tecnológicos para la obtención de información actualizada. BIOLOGÍA Y BIOQUÍMICA. Apoyan en la identificación de la composición y transformaciones en los seres vivos. ECOLOGÍA. Te apoya en la comprensión de los procesos ambientales y desarrollo sustentable. FISICA I. Apoya en la comprensión de los fenómenos físicos relacionados con los procesos y cambios químicos. 36 Tema Integrador ¡ Dale color a tu vida ¡ Concepto Fundamental Materia y Energía Concepto Subsidiario Soluciones Concepto(s) Subsidiario(s) de Primer Nivel Soluciones: Concentración Ácidos y bases Categorías Materia, energía, espacio y tiempo Tiempo Programado 20 horas/clase. 37 Mapa de contenidos de la secuencia formativa 38 Dimensiones de la Competencia Conceptual (aprender a conocer): Relaciona y clasifica Identificación de material y reactivos Procedimental (aprender a hacer): Establece relaciones Interpretación de expresiones matemáticas y químicas Representaciones y desarrollo de ecuaciones químicas y matemáticas Aplicación de simbología para representación algebraica de expresiones en lenguaje químico Solución de problemas Desarrollo de prácticas de laboratorio Actitudinal (aprender a ser): Participación Interés Respeto Colaboración Sabe escuchar Responsabilidad 39 Desarrollo de Secuencia Formativa Actividades de Apertura ¿Sabías qué?...el color que tienen ciertos productos y alimentos se debe a la cantidad de iones presentes. Te podrás dar cuenta al realizar la siguiente actividad 1. Forma equipos de 5 integrantes y organízate para aportar el siguiente material: a) Extractos de: ? Col morada (1/4 de pieza) ? Jamaica (20 gramos) ? Betabel (1/2 pieza) Preparación: 1) Coloca 100 mL de agua en un recipiente 2) Rebana un cuarto de la pieza de la col morada 3) Introduce en un recipiente la col y ponlo al fuego durante 10 min. 4) Dejar enfriar 5) Colar los residuos de la col 6) Colocar el extracto en un frasco con tapa 7) Repite el mismo procedimiento para la jamaica y el betabel b) En pequeñas proporciones: vinagre, pasta dental, bicarbonato de sodio, detergente en polvo, jugo de limón, shampoo (sin color), leche, alkaseltzer y jugo de cualquier cítrico. c) 10 vasos desechables d) agua e) Agitador (cuchara) f) Gotero 2. Prepara soluciones de cada uno de los productos solicitados: a) Coloca en un vaso uno de los producto y disuélvelo en agua, agita perfectamente. b) Repite el procedimiento anterior con cada uno de los productos. Enjuaga el agitador en cada uno de los procedimientos. 3. Ordena los vasos con las soluciones anteriores y agrega unas gotas de extracto de col morada (indicador), observa y anota el color que toman cada una de las soluciones. Registra tus datos en la tabla 1. a) Desecha las soluciones anteriores, prepara nuevas y agrega jamaica. ahora el extracto de c) Repite la operación anterior, utilizando el extracto de betabel Tabla 1. Construye la tabla de acuerdo a tus observaciones: 40 SOLUCION DE: Vinagre Pasta dental Bicarbonato de sodio Detergente en polvo Jugo de limón Shampoo ( sin color) Leche Alkaseltzer Jugo INDICADOR NATURAL Col morada Jamaica Betabel La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 1 Ejemplo 41 Ejercicio Investiga los siguientes conceptos: Solución Solvente Soluto Ácido Acido débil Acido fuerte Base Base débil Base fuerte Indicador Errores típicos No distinguir la diferencia entre soluto y solvente El soluto no siempre será una sustancia sólida Ejercicio Actividades de Desarrollo Ahora que has identificado ácidos y bases a partir de un indicador natural, contesta lo siguiente: 1. Aplica los resultados de la actividad de apertura a) Identifica con una X que soluciones son acidas y cuales son básicas SOLUCIÓN Vinagre Pasta dental Bicarbonato de sodio Detergente en polvo Jugo de limón Shampoo ( sin color) Leche Alkaseltzer Jugo ÁCIDO BASE La actividad se evalúa con la Rúbrica 3 42 a) Utiliza las soluciones anteriores y mezcla una sustancia ácida con una básica, observa y anota que ocurre y por qué. b) Expresa a que se debe el aumento de acidez estomacal c) Investiga 5 productos que ayudan a disminuir la acidez estomacal: 1. Preparemos un café: a) Dibuja los materiales y sustancias que utilizas en la preparación de café b) Compara tu esquema con otro compañero c) ¿Identifican las mismas proporciones? d) Explica que diferencia encuentras en las proporciones NOTA: Debes saber que las soluciones se clasifican en: a) Soluciones empíricas: No se consideran cantidades exactas de soluto y solvente (diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas). b) Soluciones valoradas: Considera cantidades exactas de soluto y solvente (porcentual, molar, normal). Ejercicio 1. Investiga los siguientes conceptos: Solución diluida: Solución concentrada: 43 Solución saturada: Solución sobresaturada: Solución porcentual: Solución molar: Solución normal: Peso equivalente: Concentración: pH: pOH: Titulación: Neutralización: Ejercicio Actividades de Cierre Ahora si, identificaste que en los diversos tipos de soluciones tambien existen diferentes concentraciones, siendo éstas las que determinan su grado de acidez o de basicidad. 1. En base a la siguiente escala, analiza y relaciona indicando si las sustancias registradas en la tabla son ácidos fuertes o débiles y/o bases fuertes o débiles: 44 Solución Jugo gástrico HCl 0.1 M Jugo de limón Vinagre HC2 H3 O2 0.1M Jugo de naranja Jugo de tomate Café negro Orina Leche Agua Sangre Amoniaco NaOH 1M pH 1.0 1.0 2.3 2.8 2.9 3.7 4.1 5.0 6.0 6.6 7.0 7.4 11.0 14.0 Clasificación 2. Investiga en Internet un artículo en formato pdf, sobre los alimentos que consumes en los cuales se encuentran presentes los ácidos y las bases y elabora un ensayo. Ejercicio 1. Resuelve los siguientes ejercicios: a) Se disuelve 15 g de AgNO3 en 60 g de agua. Calcula el porcentaje de AgNO3 en la solución. Procedimiento: 45 b) Calcula la concentarción molar de H2SO4 , si 60 g, de este se encuentran disueltos en 500 ml de solución. Procedimiento: c) 250 ml de una solución contienen 80 g de K2CO3 , calcula su concentración normal. Procedimiento: Las actividades de cierre se evalúan con la rúbrica no.2, la cual irá al portafolio de evidencias Práctica ASIGNATURA: QUÍMICA II PRÁCTICA No. 2 DURACIÓN: 2 HORAS PREPARACIÓN DE SOLUCIONES FECHA_____________________________ NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRUPO:_______ OBJETIVO: Comprende y aplica la terminología de las unidades de medida en la concentración de soluciones valoradas. ACTIVIDADES DIAGNOSTICAS 1. Identifica y escribe 5 soluciones de uso común: 2. Investiga cual es el disolvente más común en la naturaleza: 3. Identifica qué solución hace referencia, cuando en una taza de té agregas azúcar y se disuelve completamente: 46 CONTEXTUALIZACIÓN En el desarrollo de las prácticas de laboratorio, se emplean con frecuencia soluciones de diferentes concentraciones, por lo que, nos vemos en la necesidad de familiarizarnos con la preparación de las mismas. Siempre que hablemos de concentración nos referimos a una cierta cantidad de un compuesto en un volumen definido. Para la preparación de soluciones utilizadas en el laboratorio se requiere conocer la concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente. Existen varios tipos de concentraciones: el porcentual, la molaridad y normalidad. La elección de una unidad de concentración, depende del propósito de la medición, por lo tanto, es conveniente aprender a preparar cada una de ellas. MATERIALES: 2 pipetas de 10 mL 1 balanza granataria 2 probetas de 100 mL 2 matraces volumétricos 4 agitadores 3 vasos de precipitados 3 espátulas SUSTANCIAS: Cloruro de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Alcohol etílico DESCRIPCIÓN Y DESARROLLO 1. Prepara 50 ml de una solución de NaCl al 5% (m/v) g del soluto Porcentaje peso-volumen = mL de solución x 100 Cálculos: 2. Calcula el porcentaje en volumen de una solución de alcohol etílico preparada mezclando 25 mL de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 100 mL de solución. 47 mL del soluto Porcentaje volumen–volumen = mL de solución Cálculos: x 100 3. Prepara 100 ml de solución 0.2 molar de NaOH moles de soluto M = Molaridad = Volumen de la solución Cálculos: 4. Prepara 100 ml de una solución 3 normal de Ca(OH)2 gramo- equivalente de soluto N = Normalidad Cálculos: = Litro de solución 5. Completa la tabla de acuerdo a las soluciones preparadas: Experimento Nombre de la solución Soluto Solvente Concentración Unidades de medida 48 ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIÓN Resuelve los siguientes planteamientos: 1. ¿Cuál es la diferencia entre solución y mezcla? 2. ¿Cuál es la diferencia entre soluto y solvente? 3. ¿Cuál es la diferencia entre una solución molar y normal? 4. ¿Cómo se prepara una solución acuosa? ANOTA TUS OBSERVACIONES CONCLUSIONES ________________________ Nombre y firma del alumno _________________ Firma del docente Esta práctica será evaluada con la Guía de observación No.2 49 ASIGNATURA: QUÍMICA II PRÁCTICA No. 3 ÁCIDOS, BASES Y POTENCIAL DE HIDRÓGENO DURACIÓN: 2 HORAS FECHA_____________________________ NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRUPO:_______ OBJETIVO: identifica ácidos y bases utilizando los indicadores químicos más comunes en las soluciones y establece su relación con la escala correspondiente al pH. ACTIVIDADES DIAGÓSTICAS 1. Observa los rótulos de cinco productos de uso doméstico y realiza una lista de los ingredientes activos de cada uno e identifica cuáles son ácidos y bases 1. a) Investiga: ¿Por qué el agua de lluvia en algunas zonas industriales, es ácida? b) ¿Por qué se puede ingerir Mg(OH)2 y no NaOH, para disminuir la acidez estomacal? c) ¿Por qué una persona con acné usa productos para la piel con pH neutro o ligeramente ácido? CONTEXTUALIZACIÓN Se les conoce con el nombre de ácidos a aquellas sustancias que en solución acuosa disocian iones hidronio (H3O+), sin embargo; la literatura de Química sigue considerando al ion hidrógeno. En una disolución acuosa el ácido produce iones hidrógeno (protones), los que no pueden existir libres y entonces se unen a una molécula de agua dando lugar al ion 50 hidronio (H3O+) que vira el color de los indicadores: el papel tornasol azul cambia a rojo, el anaranjado de metilo cambia de coloración, y la fenolftaleína no presenta cambio. Reciben el nombre de hidróxidos o bases, aquellas sustancias que en solución acuosa se disuelven produciendo iones OH-(hidroxilo). Este ion produce el cambio de color en los indicadores, por ejemplo: el papel tornasol rojo cambia a azul, la solución de fenolftaleína cambia a rojo o violeta, el naranja de metilo no cambia. MATERIALES 1 agitador 1 gradilla 1 gotero 12 tubos de ensayo 2 pipetas de 10 ml SUSTANCIAS HCl ácido clorhídrico (0.1M) HNO3 ácido nítrico (0.1M) Solución de hidróxido de sodio ( 0.1M ) CH3COOH ácido acético (0.1M) H2SO4 ácido sulfúrico (0.1M) NH4OH hidróxido de amonio (0.1M) NaHCO3 bicarbonato de sodio Solución jabonosa, jugo de limón, jugo de naranja, agua y vinagre. (proporcionados por el alumno) Papel tornasol rojo y azul Solución de naranja de metilo Solución de fenolftaleína Papel pH DESCRIPCIÓN Y DESARROLLO a) __Rotula los tubos de ensayo de izquierda a derecha sin alterar el orden de los tubos. Analiza cuidadosamente las sustancias. Ver esquema. b) _En cada uno de los tubos que contienen las sustancias, coloca una tira de papel tornasol azul, y observa si el papel al contacto con la sustancia sufrió algún cambio. c) __Con el agitador saque de los tubos el papel anterior y coloque en ellos una tira de papel tornasol rojo, anota las observaciones. Enjuaga el agitador de vidrio en agua después de usarlo en cada sustancia. d) _Con el agitador saque de los tubos el papel anterior; en cada uno de los tubos de ensayo agrega 3 gotas del indicador fenolftaleína, agita y observa el color. 51 e) __En cada uno de los tubos de ensayo introduce y retira 1 tira indicadora de pH, compara con los colores del indicador. De las sustancias que se encuentran en los tubos de ensayo y que no cambiaron en su color al contacto con el indicador fenolftaleína, vierte sobre ellos tres gotas del indicador naranja de metilo; agita y observa. ESQUEMAS Figura 1 ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIÓN 1. Contesta los siguientes planteamientos: a) Concepto de pH b) Cuáles son los valores de pH referentes a las sustancias ácidas c) Cuáles son los valores de pH referentes a las sustancias básicas d) De las sustancias en las que cambia a rojo el papel tornasol azul. Escribe su nombre y fórmula. e) De las sustancias identifica si son ácidas o básicas, en las que el papel tornasol azul cambia a rojo. f) La fórmula química de la fenolftaleína. 52 2. Escribe un ejemplo: a) Ácido débil b) Ácido fuerte c) Base débil d) Base fuerte OBSERVACIONES CONCLUSIONES ______________________ Nombre y firma del alumno _________________ Firma del docente Esta práctica será evaluada con la Guía de observación No.3 53 3 54 El Trío y sus Amigos Competencias Genéricas a las que Contribuye la Asignatura Competenc ias Atributos · Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. Elementos de competencia 4.Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. · Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. · Maneja las tecnologías d e la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. · Sigue instrucciones y proce dimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. · Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. · Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos · Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. · Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. · Expresa · Comunica · Ordena · Construye · Identifica · Aplica · y utiliza Maneja tecnología · Comprende · Define · Reconoce · Asume · Observa · Concluye · Aporta · Sintetiza · Propone · Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. · Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos. 8.Participa y colabora de efectiva en equipos diversos manera · Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. · Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo. · Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales e n los ámbitos local, nacional e internacional. 11.Contribuye al desarro llo sustentable de manera crítica, con acciones responsables · Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. 55 Competencias Disciplinares a las que contribuye la asignatura Competencias Elementos de la competencia MATEMÁTICAS Explica e interpreta los resultados obtenidos mediante procedimientos matemáticos y los contrasta con modelos establecidos o situaciones reales. · Formula EXPERIMENTALES Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. · Resuelve · Relaciona · Identifica · Ordena CIENCIAS SOCIALES Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de sus significados dentro de un sistema cultural, con una actitud de respeto. · Interpreta · Aplica · Respeta COMUNICACIÓ N Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el que se generó y en el que se recibe. · Investiga 56 Resultado de Aprendizaje de la Asignatura respecto a la Competencia Identifica en su entorno los compuestos orgánicos y aplica la nomenclatura de acuerdo a las reglas establecidas por la IUPAC. Relación con otras Disciplinas MATEMATICAS I. Auxilia en la comprensión de las relaciones cuantitativas. LEOyE I y II. Esta disciplina apoya en la expresión de forma verbal y escrita. CTSyV I y II. Considera la ética y valores humanos. . TIC´s Hacen uso de los recursos tecnológicos para la obtención de información actualizada. BIOLOGÍA Y BIOQUÍMICA. Apoyan en la identificación de la composición y transformaciones en los seres vivos. ECOLOGÍA. Te apoya desarrollo sustentable. en la comprensión de los procesos ambientales y 57 Tema Integrador ¡El trío y sus amigos! Concepto Fundamental Materia y Energía Concepto Subsidiario Química del carbono Concepto(s) Subsidiario(s) de Primer Nivel Clasificación de hidrocarburos Grupos funcionales Nomenclatura Categorías Materia, energía, espacio y tiempo Tiempo Programado 20 horas/clase. 58 Mapa de contenidos de la secuencia formativa 59 Dimensiones de la Competencia Conceptual (aprender a conocer): Relaciona y clasifica Identificación de material y reactivos Procedimental (aprender a hacer): Establece relaciones Interpretación de expresiones matemáticas y químicas Representaciones y desarrollo de ecuaciones químicas y matemáticas Aplicación de simbología para representación algebraica de expresiones en lenguaje químico Solución de problemas Desarrollo de prácticas de laboratorio Actitudinal (aprender a ser): Participación Interés Respeto Colaboración Sabe escuchar Responsabilidad 60 Desarrollo de Secuencia Formativa ¡Empecemos nuestra aventura! … Actividades de Apertura En este momento se han encontrado dos grupos de grandes amigos, unos se identifican con la “O” y otros con la “I”. Cada uno de ellos tiene características especiales, por eso tienen una gran amistad. El grupo que se identifican con la “O”, son aquellos que contienen carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos, fósforo y además, déjame contarte que al contacto con el fuego y en presencia del oxígeno arden fácilmente; el grupo que se identifica con la “I” pocos contienen carbono y además no arden con facilidad. Ejemplo 1. Observa que en la siguiente tabla la ubicación de los productos es según las propiedades al grupo que corresponde. PRODUCTOS Un clavo Cabello AMIGOS DEL GRUPO “O” X AMIGOS DEL GRUPO “I” X Ejercicio 1. Identifica y marca con una “X” en que grupo se encuentra cada uno de los siguientes productos de acuerdo a sus componentes: PRODUCTOS Sal Cascara de naranja Tortilla Lata de refresco Petróleo Un trozo de madera Llanta Papel Una varilla metálica Azúcar Arena Vidrio Tela Cobre Plástico AMIGOS DEL GRUPO “O” AMIGOS DEL GRUPO “I” 61 1. Investiga la fórmula de los compuestos de los amigos de la “O” de la tabla anterior. 2. De acuerdo a la investigación identifica los elementos químicos presentes en los compuestos de los amigos de la “O”. Los ejercicios de la actividad de apertura se evalúan con la lista de cotejo no. 2 Ejercicio Actividades de Desarrollo En un grupo de amigas, Alejandra y Arely se entienden muy bien ya que tienen gusto por la música. Lupita y Verónica comparten dos aspectos en común, se identifican por ver películas y comer palomitas. Maricela y Nancy comparten actividades que son nadar, bailar y cantar. 62 Ejercicio 1. Relaciona las características que tienen en común cada par de amigas con los siguientes esquemas y únelos con una línea según corresponda: 63 2. Experimento 1. Recolecta cinco objetos para quemarlos en el laboratorio y/o aula de clases y concluye si son orgánicos (O) e inorgánicos (I). PRODUCTO ORGÁNICO INORGÁNICO 3. Investiga la definición de alcano, alqueno y alquino, así como la fórmula general de cada uno de ellos Compuesto Alcano Definición Fórmula general Alqueno Alquino 4. Investiga y escribe las fórmulas moleculares, semidesarrolladas y desarrolladas de un alcano (propano), alqueno (penteno) y alquino (heptino). 5. Investiga y completa la siguiente tabla: 64 FUNCION GRUPO FUNCIONAL OH COMPUESTO ORGÁNICO Alcohol TERMINACIÓN ol ROH RX Halogenuros de alquilo ROR OC= O ê H Éter Aldehído Cetona ona RC OOH C OOH Amina NH2 R - NH2 CO CO ê ê O amida Ester 6. Recolecta las envolturas y envases de 10 productos, verifica los ingredientes de los componentes y clasifícalos según la terminación de su nombre apoyándote en la tabla anterior. Ingrediente Benzoato de sodio Terminación ato Compuesto orgánico Éster 65 7. Investiga lo siguiente: a) Grupo funcional: b) ¿Cuál es el ingrediente principal y característico de la salsa picante? c) ¿Qué sustancia segrega la hormiga cuando te muerde? d) ¿A qué se debe el olor tan peculiar de las proteínas? e) ¿Qué compuesto orgánico es el responsable del olor de las flores? Los ejercicios de la actividad de desarrollo se evalúan con la lista de cotejo no. 3 Errores típicos No respetar la tetravalencia del átomo de carbono en alquenos y alquinos. Ejercicio Actividades de Cierre Los compuestos organicos son sustancias que presentan caracteristicas especiales, se forman principalmente de los CHONPS y se encuentran en toda la materia viva. Ejercicio 1. Investiga la información que se te solicita en la siguiente tabla y contesta. Ilustración ¿Qué es? ¿Qué compuesto químico contiene? Fórmula Hidrocarburo al que pertenece 66 2. Identifica y escribe de las siguientes estructuras el tipo del hidrocarburo al que pertenece (alcano, alqueno o alquino), y el nombre que le corresponde. Los ejercicios de actividad de cierre se evalúan con la rúbrica no. 3, las cuales irán al portafolio de evidencias Estructura Tipo de hidrocarburo Nombre CH2 = CH2 CH3 - CH2 - CH3 CH2 - CH2 CH3 - CH2 CH2 - CH3 CH3 - CH CH = CH3 CH3 - CH º CH2 - CH CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH2 - CH2 - CH CH º CH CH3 - - CH2 - CH3 C º 2 - CH2 C CH CH2 =CH2 - CH3 CH - CH2 CH2 =CH2 - CH2 CH - CH2 - CH3 3. Resuelve y completa la siguiente tabla. Ilustración ¿Qué compuesto químico contiene? Fórmula Hidrocarburo al semidesarrollada que pertenece 67 4. Identifica y escribe el nombre del compuesto y el grupo funcional al que pertenecen: Los ejercicios de actividad de cierre se evalúan con la rúbrica no. 3, las cuales irán al portafolio de evidencias Compuesto CH3 - NH2 CH2 CH3 - COOH CH2 CH3 - O CH2 - 3 CH CH3 - CH2 - Br CH2 - CH2 CH3 - CH2 CH2 - OH CH3 - - CH2 COO CH2 - CH3 CH3 - CH2 - 2 CH2 - CONH CH3 - CH2 - CHO CH2 - CH2 CH3 - CH2 CO - CH3 Grupo funcional Práctica ASIGNATURA: QUÍMICA II PRÁCTICA No. 4 OBTENCIÓN DE UN ALCANO, ALQUENO (POLIMERIZACION) Y ALQUINO DURACIÓN: 2 HORAS FECHA_____________________________ NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRUPO: _______ OBJETIVO: Obtener e identificar al metano y acetileno como combustibles, y a los alquenos como participantes de la polimerización, para comprender reacciones que ocurren en sustancias de uso común. 68 ACTIVIDADES DIAGNOSTICAS 1. Encuentras una lata sin rótulo que contiene un líquido. Al introducir un trozo de madera en él y encenderlo, la sustancia arde con flama humeante. El líquido es inmiscible con agua y flota en la superficie de ésta. ¿La clasificarías como sustancia orgánica o inorgánica? 2. Investiga lo siguiente: a) De qué otra forma se le conoce al metano b) ¿Qué es un monómero y un polímero? CONTEXTUALIZACIÓN Los alcanos son los compuestos orgánicos más sencillos, como son poco reactivos la utilidad más común es como combustibles. Tienen la propiedad de encontrarse en tres estados de agregación de la materia, gases como gas natural y gas LP; líquidos: gasolina, diesel y turbosina; y los sólidos: chapopote o negro de humo. Los polímeros son compuestos cuyas moléculas son de gran tamaño, y suelen formar cadenas. Se obtienen a partir de moléculas pequeñas llamadas monómeros. Los alquinos se derivan de los alquenos. El acetileno o etino es el único que tiene importancia práctica. Se emplea para cortar metal de herrería, pero su uso más importante es en la obtención de alquenos al hidrogenarse. MATERIALES 1 crisol 1 mechero 1 tubo de ensaye 1 mortero con pistilo 1 Soporte universal 1 Anillo metálico 1 Tapón con tubo de desprendimiento (Nota: si no cuenta con tubo desprendimiento, utilizar un matraz kitazato con un tapón, como se muestra en la figura 1) 1 agitador 2 vasos de precipitados Una gradilla Una tela de asbesto Cerillos (por el alumno) 69 SUSTANCIAS Acetato de sodio 2.5 g Cal sodada (NaOH CaO 1:1) 2.5 g Borax 5 g Carburo de calcio 1 g Pegamento blanco (por el alumno) Colorante (por el alumno) DESCRIPCIÓN Y DESARROLLO EXPERIMENTO 1. 1. En un crisol coloca 2.5 g de acetato de sodio y calienta hasta que la sal se funda, con el fin de eliminar la humedad. 2. Enfríalo y repite la operación, pero ahora calentando suavemente para evitar la descomposición del acetato hasta obtener un polvo gris. 3. Una vez frio, pásalo a un mortero y muele este polvo agrégale 2.5 g de cal sodada (es una mezcla de hidróxido de sodio y oxido de calcio 1:1) 4. Mézclalos y vacíalos en un tubo de ensayo seco y provisto de tapón con tubo de desprendimiento (figura 1). 5. Procede a calentar. 6. Del gas que se desprende, comprueba su combustibilidad acercando un cerillo encendido al extremo del tubo de desprendimiento. EXPERIMENTO 2. 1. En el mortero tritura finamente una cucharada de bórax. 2. En un vaso de precipitado agrega 20 ml de agua. 3. Adiciona poco a poco el polvo de bórax. 4. Agita continuamente durante tres minutos. 5. Disuelve la mayor cantidad posible de esta sustancia. 6. Coloca 10 mL de pegamento blanco en otro vaso de precipitado (si lo deseas puedes agregar unas gotas de colorante). 7. Agrega 10 mL de solución de bórax que preparaste en el paso 2. 8. Agita (observarás que el líquido se transforma en un sólido tipo esponja que retiene gran cantidad de agua) 9. Saca del vaso la goma que se formó y elabora una pelotita, trabajándola con los dedos para que vaya perdiendo el agua. 10.Si dejas caer sobre una superficie dura ésta pelotita rebota, mientras más agua le quites mejor rebota. EXPERIMENTO 3. 1. Coloca en la gradilla un tubo de ensaye seco. 2. Introduce en el tubo una pieza pequeña de carburo de calcio (CaC2). 3. Agrega dos gotas de agua al tubo de ensaye (notarás el desprendimiento de un gas) 4. Coloca un tapón con tubo de desprendimiento. 5. Acerca un cerillo encendido al extremo del tubo de desprendimiento. 70 ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIÓN 1. Concluye qué son los alcanos, alquenos y alquinos 1. a) b) c) Investiga: El impacto ambiental del petróleo en el medio ambiente ¿Cuál es la principal fuente de la que se obtienen los hidrocarburos? Dos usos principales de cada hidrocarburo. ANOTA TUS OBSERVACIONES CONCLUSIONES ______________________ Nombre y firma del alumno _________________ Firma del docente Esta práctica será evaluada con la Guía de observación no.4 71 ASIGNATURA: QUÍMICA II PRÁCTICA No. 5 ÓBTENCION DE UN ALCOHOL POR DESTILACIÓN DURACIÓN: 2 HORAS FECHA_____________________________ NOMBRE DEL ALUMNO: __________________________________________________ GRUPO: _______ OBJETIVO: Obtener un alcohol por destilación a partir de una bebida alcohólica, e identificar algunas de sus propiedades y reacciones, para conocer y comprender sus usos y aplicaciones. ACTIVIDADES DIAGNOSTICAS 1. Investiga: a) El nombre del alcohol que se produce por destilación destructiva de la madera b) ¿Por qué se agrega etanol en los enjuagues bucales? c) ¿Cuál es el alcohol que se obtiene a partir de la fermentación de algunas frutas? CONTEXTUALIZACIÓN Los alcoholes son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener en su molécula, uno o más radicales oxidrilo (-OH). Se pueden considerar como derivados del agua cuando se sustituye uno de los hidrógenos por un radical alquilo. Su fórmula general es R - OH. El más importante de estos compuestos es el etanol o alcohol etílico, se usa como solvente industrial y farmacéutico, como anticongelante en radiadores de automóviles, en la preparación de extractos para dar sabor y en perfumería. Es el componente estimulante y toxico de las bebidas alcohólicas. MATERIALES 1 probeta de 100 ml 1 matraz de destilación 1 vaso de precipitado de 100 ml 1 refrigerante 3 tubos de ensayo 72 1 termómetro (110ºC) 1 soporte universal 1 anillo metálico 1 tela de asbesto 1 pinza para bureta 1 mechero de Bunsen 1 pinzas para tubo de ensayo 2 mangueras 2 tapones horadados 6 cuerpos de ebullición SUSTANCIAS 100 ml de alguna bebida alcohólica (vodka, mezcal, brandy o tequila) 0.5 ml de mezcla crómica 1 ml de ácido sulfúrico (concentrado) 1 ml de ácido acético glacial DESCRIPCIÓN Y DESARROLLO 1. 2. 3. 4. En un matraz de destilación vacía la bebida alcohólica y coloca los cuerpos de ebullición. Monta el dispositivo como se muestra en la figura 1. Calienta hasta 80ºC verificando constantemente la temperatura, no sobrepasando ésta. Cuando se haya destilado aproximadamente la mitad de la solución, suspende el calentamiento. Propiedades de los alcoholes a) Oxidación moderada: En un tubo de ensayo agrega 1 mL del destilado y 0.5 mL de mezcla crómica. Observa el cambio de coloración y anota. b) Esterificación: En un tubo que contenga 1 mL del destilado agrega 1 mL de ácido sulfúrico y 1 mL de ácido acético glacial. Calienta ligeramente y percibe el olor de la sustancia obtenida. c) Solubilidad: Coloca 1 mL de alcohol etílico en un tubo de ensayo, agrega 2 mL de agua y agita. Observa si hay solubilidad. Nota: El destilado consiste en tres partes: 1. Cabeza. 2. Cuerpo. 3. Cola. 73 ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIÓN 1. Contesta los siguientes planteamientos: 2. a) ¿Por qué la temperatura, al destilar, no debe sobrepasar los 80ºC? b) ¿Cuál es la coloración del producto de oxidación? c) ¿Qué olor se percibe en la esterificación del alcohol? 3. Investiga: a) ¿Cuál es el producto biológico de la fermentación del azúcar o del almidón? b) ¿Cuál es el único alcohol de cadena lineal que no es tóxico? c) ¿Qué alcoholes se utilizan para la obtención de una bebida adulterada? ANOTA TUS OBSERVACIONES CONCLUSIONES ______________________ Nombre y firma del alumno _________________ Firma del docente Esta práctica será evaluada con la Guía de observación no.5 74 Documentos Instrumentos de Evaluación Planes de Evaluación: Concentrado de Evaluación Contínua 75 Plan de Evaluación Secuencia 1 PLAN DE EVALUACIÓN: SECUENCIA 1 CONCENTRADO DE EVALUACIÓN CONTINÚA “¡Vámonos de fiesta!“ DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE: NOMBRE DEL ALUMNO: Niveles de dom inio: Competente (10) Independiente (8) Básico Avanzado (7) Básico (6) Todavía no Competente (5) Química II (Componente de Formación Básic a) Resultado de apr endizaje actividades Evidencia (producto, desempeño, conocimiento, actitud) Mom ento de evaluación (diagnóstica, for mativa, sumativa) Tipo de evaluación (coevaluación. Autoevaluación. Heteroevaluación) Instrument o de evaluación Integr ación al portafolio de evidencia, como m etodología de evaluación Niveles de dominio del Resultado de aprendizaje C I BA B T N C Interpreta la simbología matemática y lenguaje químico en la representación de los cambios naturales, aplicando cálculos estequiométricos para determinar relaciones de mol, peso molecular, volumen molar y peso equivalente, los cuales identificara en situaciones de su vida cotidiana. Tabla 5 conocimiento formativa coevaluación Rubrica 1 No ACTIVIDADES DE DESARROLLO Resolucion de ejercicios Desempeño Formativa Coevaluac ion Rubrica 3 No ACTIVIDADES DE CIERRE Resolucion de ejercicios Práctica 1 “ Estequiometría” Producto Desempeño, producto y actitud Sumativa Formativa Sumativa Heteroevaluación Heteroevaluación Rubrica 1 Guía de observacion 1 Si Si CONOCIMIENTO DESEMPEÑO PRODUCTO ACTITUD TOTAL EVIDENCIAS SECUENCIA 1 1 1 2 1 5 76 Plan de Evaluación Secuencia 2 PLAN DE EVALUACIÓN: SECUENCIA 2 CONCENTRADO DE EVALUACIÓN CONTINÚA “¡Dale color a tu vida!“ DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE: NOMBRE DEL ALUMNO: Niveles de dom inio: Competente (10) Independiente (8) Básico Avanzado (7) Básico (6) Todavía no Competente (5) Química II (Componente de Formación Básic a) Resultado de aprendizaje actividades Evidencia (producto, desempeño, conocimiento , actitud) Momento de evaluación (diagnóstica, form ativa, sumativa) Tipo de evaluación (coevaluación. Autoevaluación. Heteroevaluación) Instrument o de evaluación Integración al portafolio de evidencia, como metodología de evaluación Niveles de dominio del Resultado de apr endizaje C I B A B T N C En situaciones de su vida identifica los tipos de soluciones, determina su concentración y clasifica ácidos y bases Tabla 3 Desempeño formativa coevaluación Lista de cotejo1 No ACTIVIDADES DE DESARROLLO Tabla 4 Desempeño Formativa Coevaluac ion Rubrica 3 No ACTIVIDADES DE CIERRE Ensayo Resolucion de ejercicios (soluc iones) Práctica 2 “Preparación de soluciones” Práctica 3 “Acidos,bases y potencial de hidrogeno” Producto Producto Sumativa Sumativa Heteroevaluación Heteroevaluación Rubrica 2 Rubrica 2 Si Si Desempeño, producto y actitud Desempeño, producto y actitud Formativa Sumativa Formativa Sumativa Autoevalucion Autoevalucion Guía de observación 2 Guía de observación 3 Si Si CONOCIMIENTO DESEMPEÑO PRODUCTO ACTITUD TOTAL EVIDENCIAS SECUENCIA 1 1 2 4 1 8 77 Plan de Evaluación Secuencia 3 PLAN DE EVALUACIÓN: SECUENCIA 3 CONCE NTRADO DE EV ALUACIÓ N CONTINÚA “El trió y sus amigos” DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE: NOMBRE DEL ALUMNO: Niveles de dominio: Competente (10) Independiente (8) Básico Avanzado (7) Básico (6) Todavía no Competente (5) Química II (Componente de Formación Básica) Resultado de aprendiza je actividades Evidencia (producto, desempeño, conocimiento, actitud) Momento de evaluación (diagnóstica, formativa, sumativa) Tipo de evaluac ión (coevaluación. Autoevaluación. Heteroevaluació n) autoevaluación Instrumento de evaluación Integración al portafolio de evidencia, como metodología de evaluación Niveles de dominio del Resultado de aprendizaje C I B A B T N C Identifica en su entorno los compuestos orgánicos y aplica la nomenclatura de acuerdo a las reglas establecidas por la IUPAC. Tabla 4,investigación, y resolución de ejercicio Desempeño formativa Lista de cotejo1 No ACTIVIDADES DE DESARROLLO Ejercicios Desempeño Formativa Coevaluacion Lista de cotejo 3 No ACTIVIDADES DE CIERRE Tabla 10 Resolucion de ejercicios (soluciones) Práctica 4 “Obtencion de un alcano, alqueno(polimerizació n) y alquino” Práctica 5“Obtencion de un alcohol por destilación” Producto Producto Sumativa Sumativa Heteroevaluación Heteroevaluación Rubrica 3 Rubrica 3 Si Si Desempeño, producto y actitud Desempeño, producto y actitud Formativa Sumativa Autoevalucion Guía de observación 4 Guía de observación 5 Si Formativa Sumativa Autoevalucion Si CONOCIMIE NTO DESEMPEÑO PRODUCTO ACTITUD TOTAL EVIDE NCIAS 8 SECUENCIA 1 1 2 4 1 78 Documentos Rúbricas 79 10 8 5 Rúbrica 1 Secuencia 1 Instrumento de evaluación Rúbrica 1 Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha_________________________________________________ NIVEL DE DOMNIO ASPECTOS A EVALUAR COMPETENTE (10) Interpreta correctame nte de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje algebraico y químico, para determinar las relaciones estequiométricas en las dive rsas representa ciones de su entorno. INDEPENDIENTE (9) Interpreta correctamente de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje algebraico y químico, para determinar las relaciones estequiométricas en algunas representaciones de su entorno. BÁSICO AVANZADO (8) Interpreta adecuadame nte de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje algebraico y químico, para determinar las relaciones estequiométr icas en algunas representaci ones de su entorno. BÁSICO INTERMEDIO (7) Interpreta de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje algebraico y químico, para determinar las relaciones estequ iométricas en algunas representaciones de su entorno. BÁSICO UMBRAL (6) Interpreta las representacion es elementales del lenguaje algebraico y químico. AÚN NO COMPETENT E (5) No expresa ni interpreta el lenguaje algebraico y químico. DESEMPEÑO ARGUMENTACIÓN DE LAS IDEAS Es completo, tiene todos los aciertos (100%). Es casi completo, tiene un 83% de los aciertos. Es casi completo, tiene 67% de los aciertos. Es incompleto, tiene 50 % de acierto s. Es incompleta, tiene 33 % de aciertos. Es incompleto, tiene16% de aciertos.. 80 10 8 5 Rúbrica 2 Secuencia 1 Instrumento de evaluación Rúbrica 2 Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha_________________________________________________ NIVEL DE DOMNIO ASPECTOS A EVALUAR ARGUMENTACIÓN DE LAS IDEAS COMPETENTE (10) Existe claridad, precisión y congruenc ia en la estructuración y defensa de las ideas propias y en la crítica de las ideas de los demás. Interpreta correctamente de manera verbal y esc rita, el uso del lenguaje químico, para determ inar las concentraciones INDEPENDIENT E (9) Existe claridad, precisión y congruencia en la estructuración y defensa de las ideas propias. BÁS ICO AVANZADO (8) Existe congruencia en la estructuración y defensa de las ideas propias. BÁSICO INTERMEDIO (7) Existe congruencia en la estructuración y defensa de las ideas propias aunque se evidencia la falta de claridad y precisión. Interpreta parcialmente de manera verbal y esc rita, el uso del lenguaje químico, para determinar algunas concentrac iones BÁS ICO UMBRAL (6) Logra establecer congruencia entre sus argumentos sin embargo manifiesta inseguridad en la exposic ión de sus motivos. AÚN NO COMPETENTE (5) No establece congruencia entre sus argumentos y no clarifica las ideas. DESEMPEÑO PROCEDIMENTAL Interpreta correctamente de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje químico, para determinar algunas concentrac iones Interpreta adecuadamente de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje químico, para determinar algunas concentrac iones Interpreta las representac iones elementales del lenguaje químico y determina pocas concentrac iones No expresa ni interpreta el lenguaje químico ni identifica las concentrac iones Completo, tiene todos los aciertos Completo, tiene dos aciertos Completo, un acierto. tiene Incompleto, tiene dos aciertos Incompleto, un acierto tiene Incompleto, tiene aciertos no COMPROMISO Y RESPONSABILIDAD (ACTITUDINAL) Muestra interés y responsabilidad por los productos personales los entrega en tiempo y forma. Muestra interés y responsabilidad por los productos personales los entrega en tiempo pero no en forma. Muestra poca responsabilidad por los productos personales los entrega fuera de en tiempo y forma. Muestra poca responsabilidad entrega solo algunos productos personales fuera de tiempo. Muestra los productos personales y no entrega productos. No muestra nula responsabilidad CONSULTA DE BIBLIOGRAFIA ELECTRONICA Consulta varias fuentes de investigación electrónica anota las referencias correctamente y completas. Consulta pocas fuentes de investigación electrónica anota las referencias correctamente y completas. Consulta pocas fuentes de investigación electrónica anota las referencias incorrectamente. Consulta una fuente de investigación electrónica anota las referencias correctamente. Consulta una fuente de investigación electrónica y no hace referencia. Sin investigación 81 10 8 5 Rúbrica 3 Secuencia 3 Instrumento de evaluación Rúbrica 3 Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha_________________________________________________ ASPECTOS A EVALUAR COMPETENT E (10) Interpreta correctamente de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje químico, para determinar compuestos orgánicos INDEPENDIE NTE (9) Interpreta parcialmente de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje químico, y determina algunos compuestos orgánicos NIVEL DE DOMNIO BÁSICO BÁSICO AV ANZADO INTERMEDIO (8) (7) Interpreta Interpreta con parcialmente y dificulta d de con dificultad manera verbal y de manera escrita, el uso verbal y del lenguaje escrita, el uso químico, para del lenguaje determinar químico, para algunos determinar compuestos algunos orgánicos compuestos orgánicos BÁSICO UMBRAL (6) Interpreta con dificultad de manera verbal y escrita, el uso del lenguaje químico, determina muy pocos compuestos orgánicos DESEMPEÑO ARGUMENTACIÓ N DE LAS IDEAS AÚN NO COMPETENTE (5) No interpreta de manera verbal, ni escrita el lenguaje químico Es completo, tiene todos los aciertos (100%). Es casi completo, tiene un 80% de los aciertos. Es casi completo, tiene 70% de los aciertos. Es incompleto, tiene 6 0 % de aciertos. Es incompleta, tiene 50% de aciertos. Es incompleto, tiene menos del 50% de aciertos.. 82 Documentos Guías de Observación y Listados de Cotejo 83 Guía de Observación 1 Secuencia 1 Instrumento de evaluación GUIA DE OBSERV ACION P ARA DESARROLLO DE PRÁCTICAS EN LABO RATORIO PRÁCTICA No. 1 ESTEQUIOMETRÍA Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha____________________________________________EQUIPO No. :____ _______________ COMPETENCIA COMPETENTE NO COMPETENTE 1 Asum o ser puntual cumplo no cumplo 2 Asum o portar bata cumplo no cumplo 3 Asum o el compromiso de manejar correctamente el material y reactivos cumplo no cumplo 4 Participo activamente en el desarrollo de la práctica cumplo no cumplo 5 Aplic o de manera adecuada los procedimientos establecidos cumplo no cumplo 6 Trabajo ordenadamente cumplo no cumplo 7 Aporto puntos de vista cumplo no cumplo 8 Observo ano taciones y realizo cumplo no cumplo 9 Asum o limpiar el área de trabajo Evaluación cumplo no cumplo 84 Guía de Observación 2 Secuencia 2 Instrumento de evaluación GUIA DE OBSERV ACION P ARA DESARROLLO DE PRÁCTICAS EN LABO RATORIO PRÁCTICA No. 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha____________________________________________EQUIPO No. :____ _______________ COMPETENCIA COMPETENTE NO COMPETENTE 1 Asum o ser puntual cumplo no cumplo 2 Asum o portar bata cumplo no cumplo 3 Asum o el compromiso de manejar correctamente el material y reactivos cumplo no cumplo 4 Participo activamente en el desarrollo de la práctica cumplo no cumplo 5 Aplic o de manera adecuada los procedimientos establecidos cumplo no cumplo 6 Trabajo ordenadamente cumplo no cumplo 7 Aporto puntos de vista cumplo no cumplo 8 Observo ano taciones y realizo cumplo no cumplo 9 Asum o limpiar el área de trabajo Evaluación cumplo no cumplo 85 Guía de Observación 3 Secuencia 2 Instrumento de evaluación GUIA DE OBSERV ACION P ARA DESARROLLO DE PRÁCTICAS EN LABO RATORIO PRÁCTICA No. 3 ÁCIDOS, BASES Y POTENCIAL DE HIDRÓGENO Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha____________________________________________EQUIPO No. :____ _______________ COMPETENCIA COMPETENTE NO COMPETENTE 1 Asum o ser puntual cumplo no cumplo 2 Asum o portar bata cumplo no cumplo 3 Asum o el compromiso de manejar correctamente el material y reactivos cumplo no cumplo 4 Participo activamente en el desarrollo de la práctica cumplo no cumplo 5 Aplic o de manera adecuada los procedimientos establecidos cumplo no cumplo 6 Trabajo ordenadamente cumplo no cumplo 7 Aporto puntos de vista cumplo no cumplo 8 Observo ano taciones y realizo cumplo no cumplo 9 Asum o limpiar el área de trabajo Evaluación cumplo no cumplo 86 Guía de Observación 4 Secuencia 3 Instrumento de evaluación GUIA DE OBSERV ACION P ARA DESARROLLO DE PRÁCTICAS EN LABO RATORIO PRÁCTICA No. 4 OBTENCIÓN DE UN ALCANO, ALQUENO (POLIMERIZACION) Y ALQUINO Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha____________________________________________EQUIPO No. :____ _______________ COMPETENCIA COMPETENTE NO COMPETENTE 1 Asum o ser puntual cumplo no cumplo 2 Asum o portar bata cumplo no cumplo 3 Asum o el compromiso de manejar correctamente el material y reactivos cumplo no cumplo 4 Participo activamente en el desarrollo de la práctica cumplo no cumplo 5 Aplic o de manera adecuada los procedimientos establecidos cumplo no cumplo 6 Trabajo ordenadamente cumplo no cumplo 7 Aporto puntos de vista cumplo no cumplo 8 Observo ano taciones y realizo cumplo no cumplo 9 Asum o limpiar el área de trabajo Evaluación cumplo no cumplo 87 Guía de Observación 5 Secuencia 3 Instrumento de evaluación GUIA DE OBSERV ACION P ARA DESARROLLO DE PRÁCTICAS EN LABO RATORIO PRÁCTICA No. 5 ÓBTENCION DE UN ALCOHOL POR DESTILACIÓN Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ Fecha____________________________________________EQUIPO No. :____ _______________ COMPETENCIA COMPETENTE NO COMPETENTE 1 Asum o ser puntual cumplo no cumplo 2 Asum o portar bata cumplo no cumplo 3 Asum o el compromiso de manejar correctamente el material y reactivos cumplo no cumplo 4 Participo activamente en el desarrollo de la práctica cumplo no cumplo 5 Aplic o de manera adecuada los procedimientos establecidos cumplo no cumplo 6 Trabajo ordenadamente cumplo no cumplo 7 Aporto puntos de vista cumplo no cumplo 8 Observo ano taciones y realizo cumplo no cumplo 9 Asum o limpiar el área de trabajo Evaluación cumplo no cumplo 88 Lista de Cotejo 1 Secuencia 2 Instrumento de evaluación Lista de cotejo 1 Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ COMPETENCIA A EVALUAR COMPETENTE (10) CUMP LO NO COMPETENTE (5) NO CUMPLO Aporto el material solicita do Observo y hago anotaciones CUMP LO NO CUMPLO Resue lvo adecuadamente la tabla CUMP LO NO CUMPLO Evaluación 89 Lista de Cotejo 2 Secuencia 3 Instrumento de evaluación Lista de cotejo 2 Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____ COMPETENCIA A EVALUAR COMPETENTE (10) CUMP LO NO COMPETENTE (5) NO CUMPLO Resue lvo adecuadamente la tabla Invest igo fórmulas de compuestos CUMP LO NO CUMPLO Ide ntifico elementos presentes en los compuestos CUMP LO NO CUMPLO Evaluación 90 Lista de Cotejo 3 Secuencia 3 Instrumento de evaluación Lista de cotejo 3 Nombre del alumno_________________________________________________ Especialidad___________________ Segundo semestre Grupo_____Fecha__________ COMPETENCIA A EVALUAR COMPETENTE (10) CUMP LO NO COMPETENTE (5) NO CUMPLO Relac iono las características que tienen en común cada par de amigas Concluyo si son inorgánicos (I). compuestos orgánicos (O) e CUMP LO NO CUMPLO Invest igo la definición de alcano, alqueno y alquino CUMP LO NO CUMPLO Invest igo y escribo fórmulas moleculares, semidesarrolladas y desarrolladas de un alcano (propano), alqueno (penteno) y alquino (heptino). CUMP LO NO CUMPLO Invest igo y completo la tabla de grupos funcionales Recolecta las envolturas y envases de 10 productos CUMP LO NO CUMPLO CUMP LO NO CUMPLO Verifico los ingredientes de los componentes y los clasifico según la terminación de su nombre CUMP LO NO CUMPLO Invest igo conceptos CUMP LO NO CUMPLO Evaluación 91 Anexos PROBLEMARIO 1. TIPOS DE REACCIONES Identificar tipos de reacciones C + O2 CaCO3 Na2O + HNO2 CaO + H2O Li2O + H2O CdCO3 Mg + 2HCl 2Na + Cl2 CO2 CaO + CO2 NaNO2 Ca(OH) 2 LiOH CdCO MgCl2 2NaCl 2NaCl + Br2 2KCl + 3O2 HNO3 + AgCl + 2NaNO3 + CO2 + H2 + H2O Cl2 + 2NaBr 2KClO3 AgNO3 + HCl 2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 92 Anexos 1. BALANCEO DE ECUACIONES Balanceo de ecuaciones Na2SO 4 ZnS + O2 KOH + BaCl2 ZnO + BaSO4 SO 2 + NaCl + H2SO 4 H2SO 4 H2 O + K2SO 4 Na2SO 4 + H2O NaOH + KClO 3 Mg + HCl KCl + O2 + H2 NH4Cl H2O MgCl2 BaCl 2 + (NH4)2 CO 3 Al(OH)3 + NaOH TiCl4 Pb + + H2 O BaCO3 + NaAlO2 TiO2 + PbCl2 + HCl H2 + HCl ZnCO3 + H3 PO4 Zn 3 (PO 4)2 + H2O + CO 2 93 Anexos SOLUCIONES 1. Si se disuelven 50 ml de un concentrado de jamaica en 500 ml. de agua, ¿cuál es el porcentaje de concentrado de jamaica en la solución? 2. ¿Cuántos gramos de azúcar, se necesitan para preparar 1.5 lts de agua de sabor, si se desea una concentración del 20%? 3. Si un sobre de gelatina de 125 gr, se disuelve en 750 gr de agua, ¿cuál es el porcentaje de gelatina en la solución? 4. ¿Qué molaridad tiene una solución de acido acético ( C2H4O2 ) conocido como vinagre, si 70 gr de este se disuelven en 600 ml de solución? 5. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se necesitan para preparar 450 mL de una solución 0.15 M? 6. ¿Cuál es la molaridad de una bebida alcohólica que contiene 50 gr de alcohol etílico (C2H5O ) disueltos en 250 ml de solución? 7. ¿Qué normalidad tendrá una solución si 650 mL de la misma contienen 75 gr de ácido fosfórico ( H3PO4 )? 8. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio (NaCO3), son necesarios para preparar 200 mL de una solución al 1.5 M? 9. ¿Cuántos litros de una solución 1 N se pueden preparar a partir de 120 gr de HNO3? 10. Calcular el pH y el pOH de una solución de ácido acético (CH3 – COOH) 4.6 x 10 -3 M. 11. Calcular el pOH y pH de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.00015 M. 12. ¿Cuál es el pH de una solución 0.02 M de ácido clorhídrico (HCl). 13. ¿Qué volumen de una base 0.40 N será necesario para neutralizar 80 mL de un ácido 0.25 N? 14. ¿Qué normalidad tiene una solución de HNO3 si 100 mL del ácido se neutralizaron con 50 mL de KOH 0.3 N? 15. ¿Cuál es el volumen de NaOH 0.2 N que se requiere para neutralizar 50 mL de una solución de HBr 0.3 N? 94 Anexos QUIMICA ORGÁNICA Escribe el nombre de las siguientes estructuras CH3 – (CH2)7 – CH3 CH3 – (CH2)5 – Br CH3 – (CH2)4 – OH CH3 – (CH2)6 – NH2 CH3 – (CH2)4 – CH – Cl2 C5H10 C3H6 C6H6 C4H10 C8H14 CH3 – (CH2)3 –COOH CH3 – (CH2)3 – CO – CH3 CH3 – (CH2)3 – COO – CH3 Escribe las formulas desarrolladas y semidesarrolladas de los siguientes compuestos: Hexadecanoato de etilo Nitrato de etilo 3- metil-1-hexanol Ácido-2-metil-butanoico 3-metil-2-butanol 3,4-dimetil-heptanal Etanoato de sodio Propanoamida 95 Documentos Guía de Portafolio Portafolio de Evidencias 96 Guía del Portafolio de Evidencias “GUIA DEL PORTAFOLIO” ü 1.-PRESENTACION DEL PORTAFOLIO. CRITERIOS NOMBRE DEL ALUMNO. MATRICULA. GRUPO. SEMESTRE. ASIGNATURA/ MÓDULO. NOMBRE DE LOS TEMAS O COMPETENCIAS. NOMBRE DEL DOCENTE NOMBRE DEL ALUMNO SI NO ü 2.-INCLUSION DE EVIDENCIAS SOLICITADAS EN LA GUIA FORMATIVA CRITERIO Secuenc ia 1 Ejercicios de relaciones estequiometrias Práctica 1 “ Estequiometría” Secuenc ia 2 Ensayo Ejercicios de soluciones Práctica 2 “ Preparación de soluciones” Práctica 3 “ Ácidos, bases y potencial de hidrógeno” Secuenc ia 3 Llenado de tabla ( Identificación de compuestos orgánicos) Ejercicio ( Nomenclatura d e grupos funcionales) Práctica 4 “ Obtención de un alcano, alqueno (polimerización) y alquino” Práctica 5 “ Obtención de un alcohol por destilación” SI NO 97 ü 3.-EQUILIBRIO ENTRE LA INFORMACION APORTADA PROCEDE NTE DE FUENTES EXTERNAS, DEL PROFESOR Y LA PROPIA. CRITERIO SI NO ü 4.- ORGANIZACIÓN E INTEGRACION DEL PORTAFOLIOS CRITERIO ACTIVIDADES ORDENA DAS POR SECUENCIA. ACTIVIDADES CAL IFICADAS . ACTIVIDADES CO MPLETAS. ACTIVIDADES EN LIMPIO. SI NO ü 5.- REDACCION CLARA Y COMPRENSIVA. CRITERIO VERBOS. APUNTES ORGANIZA DOS, LIMPIOS Y NUTRIDOS. SINTAXIS EN LOS ENUNCIADOS. BUENA ORTOGRA FIA. COHE RENCIA. GRAMATICA CORRECTA SI NO ü 6.- SELECCIÓN DE INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN CRITERIO PLAN DE EVALUACIÓN RÚB RICAS LISTAS DE COTEJO GUIAS DE OBSERVACIÓN CUESTIO NARIOS SI NO 98 ü 7.- APORTACION DE CONTENIDOS, IDEAS Y SUGERENCIAS PROPIAS EN LAS ACTIVIDADES. CRITERIO SI NO FECHA: _____________________________ NOMBRE DEL PROFESOR: ____ ___________________ I NSTRUCTIVO DE LLENADO D E LA GUÍA DE PORTAFOLIO Número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Descripción Datos generales del alumno Evidencias de desempeño que muestran las competencias Complementos de aprendizaje Orden de actividades Evaluación ortográfica Contenido de Instrumentos de evaluación Observaciones Fecha de evaluación Nombre del Docente 99 proyectointegrador práctica integradora 100 Proyecto Integrador Es la aplicación de tus competencias en un proyecto útil. El cual surge del trabajo colegiado de los maestros que te imparten clase, para que de manera coordinada te guíen en la definición del proyecto, su formulación y realización. Durante el proceso desarrollaras tus conocimientos, habilidades, destrezas y actitudes que se traducirán en la adquisición de diversas competencias; ya sea genéricas, disciplinares y profesionales. ¿Cuál es el objetivo del Proyecto Integrador? Vincular los conocimientos, habilidades, destrezas y actitudes de todas y cada una de las asignaturas y submódulos que cursas en un semestre, para formular un proyecto que desarrollarás con la asesoría de tus docentes. Se trata de que al concluir cada semestre puedas aplicar las competencias adquiridas en un proyecto útil y que conforme avancen los semestres evolucione en sincronía con tu desarrollo profesional. El propósito es que al concluir tu bachillerato tecnológico estés preparado para autoemplearte, incluso, para generar fuentes de empleo por medio de proyectos productivos, micro empresas o empresas. Y por supuesto, para que te motives a continuar tus estudios de nivel superior, al mismo tiempo que te posicionas socialmente como un ciudadano productivo, sin la necesidad de esperarte hasta que concluyas la licenciatura para incorporarte a la vida laboral. Es en sí, un medio para estimular tu creatividad e iniciativa; actitudes indispensables para progresar y generar el desarrollo de nuestro país. En el transcurso de tu formación, te darás cuenta de la importancia de los temas que abordan tus maestros en las aulas, laboratorios y talleres, apreciaras su utilidad y nunca más volverás a decir ¿para que llevo esa materia, es solo de relleno? 101 ¿Qué proyectos puedo realizar? A continuación se mencionan los proyectos que en equipo puedes desarrollar y que serán definidos por tus maestros en los consejos de grupo. TIPOS DE PROYECTOS: Proyecto Proyecto Proyecto Proyecto Proyecto Proyecto Proyecto de investigación. tecnológico. de cultura ecológica. didáctico. informático. de desarrollo comunitario. de vida. ¿Cuánto vale mi proyecto integrador? Tu proyecto integrador vale porque te permitirá visualizarte a futuro y crear un proyecto en donde mejores tus condiciones de vida, las de tu familia y las de la comunidad donde vives, y además… se reflejará en la calificación del tercer parcial, al 100% en la evaluación por producto y en su caso, de conocimiento, en todas las asignaturas y submódulos del semestre que estés cursando. Es decir, para que apruebes el tercer parcial, todos tus maestros considerarán como requisito indispensable la elaboración y presentación del proyecto, así como el resultado que obtuviste en las clases de ese parcial en las evidencias por desempeño y actitud. Para evaluarte, tus docentes se reunirán de manera conjunta en las aulas o en su caso, en los talleres y laboratorios, para que con tu equipo de trabajo te presentes y expongan el proyecto. Al concluir tus maestros les formularán una serie de preguntas que les permitirá visualizar si desarrollaron las competencias esperadas, y de manera conjunta establecerán una única calificación al equipo, para las asignaturas y submódulos, y que servirá en el cálculo de su calificación de ese parcial. Pues debes recordar que las actividades que te puso hacer durante ese periodo, también cuentan. Además, si desarrollas con éxito el proyecto, puede ser una alternativa para titularte como técnico al concluir tu bachillerato. 102 Manos a la obra... empecemos a formar equipos. PASO NÚMERO UNO El consejo de grupo formado por tus docentes, serán quienes determinen la integración de los equipos de trabajo, para que de manera coordinada trabajes con tus compañeros y desarrollen su proyecto durante todo el semestre. Para realizar el proyecto deberán aplicar los conocimientos, habilidades, destrezas y actitudes adquiridas en todas las asignaturas y submódulos. Es importante mencionar que el proyecto que desarrolles estará en función del componente de formación profesional que cursas. Por ejemplo, si estas en la carrera de electricidad, en el segundo semestre, seguramente tus maestros te pedirán que con tus compañeros de equipo elaboren algún prototipo tecnológico que contribuya al ahorro de energía eléctrica. En ese sentido, puedes aplicar las competencias que vas adquiriendo en las asignaturas de Química II y Geometría y Trigonometría para formular parte del marco teórico. Las de Lectura Expresión, Oral y Escrita para la adecuada redacción del documento. De Inglés II para la traducción correcta de las normas internacionales, de las piezas y elementos que se utilizan en la construcción del prototipo, así como para referenciar y citar los textos de los documentos técnicos, catálogos y bibliografía que hayas consultado. Finalmente, con las competencias que adquieres en los submódulos de Elaborar diagramas, planos y cálculos de instalaciones eléctricas residenciales y el de Realizar la instalación y mantener el sistema eléctrico residencial, podrán sustentar y elaborar todo el proyecto en su conjunto. PASO NÚMERO DOS Tu asesor de grupo, formará los equipos de trabajo para desarrollar el proyecto. 103 PASO NÚMERO TRES En conjunto con tus compañeros de equipo y a fin de asegurar la participación activa y equitativa, se deberá asignar algunos roles, dependiendo de las características individuales de cada uno de tus compañeros. Algunos roles pueden ser los siguientes: SUPERVISOR: Monitorea a los miembros del equipo en la comprensión del tema de discusión y detiene el trabajo cuando algún miembro del equipo requiere aclarar dudas. Esta persona lleva al consenso preguntando: “¿todos de acuerdo “?,” ¿esta es la respuesta correcta?”, “¿dices que no debemos seguir con el proyecto?”, “¿estamos haciendo alguna diferencia entre estas dos categorías?” y “¿desean agregar algo más?”. REPLICADOR: cuestiona sobre ideas y conclusiones ofreciendo alternativas. Dice por ejemplo: “¿estás seguro que ese tema es importante?”, “¿confías en que realmente funcione?” MOTIVADOR: se asegura que todos tengan la oportunidad de participar en el trabajo en equipo y elogia a los miembros por sus contribuciones. Este estudiante dice: “no sabíamos nada de ti”, “gracias por tu aportación, “¡esa es una excelente respuesta!”, “¿podemos pedir otra opinión?” ADMINISTRADOR DE MATERIALES: provee y organiza el material necesario para las tareas y reuniones de trabajo. Este estudiante dice:” ¿alguien necesita un proyector para la siguiente clase?”, “los plumones están a lado de la mesa, por si los necesitas”. OBSERVADOR: monitorea y registra el comportamiento del grupo con base en la lista de comportamientos acordada. Este estudiante emite observaciones acerca del comportamiento del grupo y dice” Me di cuenta de que el nivel de tensión disminuyó” y “esto parece ser un gran tema que podemos investigar, ¿podemos ponerlo en la agenda para la próxima semana?” SECRETARIO: toma notas durante las discusiones de grupo y prepara una presentación para todo el equipo. Este estudiante dice” ¿debemos decirlo de esta forma?”. “Les voy a leer otra vez esto, para asegurarnos que sea correcto “. REPORTERO: resume la información y la presenta a todo el equipo. Este estudiante dice: “les presentaré lo que hemos decidido” y “esto es lo que hemos logrado hasta el momento”. CONTROLADOR DEL TIEMPO: monitorea el progreso y eficiencia del grupo. Dice: “retomemos el punto central”, “considero que debemos seguir con el siguiente punto”, “tenemos tres minutos para terminar el trabajo” y “estamos a tiempo”. Cabe hacer mención que estos roles son a manera de propuesta, el Consejo de Grupo puede determinar otros, según el tipo de proyecto. Finalmente tu asesor te proporcionará la guía para el desarrollo del tipo de proyecto que te asignaron. 104 PROYECTO INTEGRADOR Un proyecto integrador es una actividad en la cual, como su nombre lo indica, integras las habilidades adquiridas en cada una de las asignaturas que llevas a lo largo del curso. Tus maestros de manera colegiada proponen el tema que habrás de desarrollar. Deberás coordinarte en equipos de trabajo y con los docentes de cada una de tus materias, ellos te proporcionarán las instrucciones necesarias para que puedas dar inicio con esta importante tarea, te informarán acerca de las competencias que debes expresar en tu trabajo y en el desarrollo del mismo; Periódicamente tu asesor de grupo revisará el avance y te hará recomendaciones para mejorar la calidad de tu trabajo. De manera expositiva, al finalizar el curso, tendrás que someter a evaluación tu proyecto integrador, dicha actividad estará a cargo de todos tus maestros, para ello, podrás hacer uso de diversas herramientas que te apoyen y faciliten tu exposición. Es importante resaltar que la calidad de tu proyecto te permitirá, si así lo consideras, utilizarlo como forma de titulación al finalizar tu formación en el colegio. Nombre de mi proyecto integrador:___________________________________ Nombre del asesor:________________________________________ Fecha de evaluación del proyecto integrador:______________________ 105 Glosario A Ácido según Arrhenius: Sustancia que contiene hidrógeno y que en solución acuosa produce iones hidrógeno. Ácido según Brnsted-Lowry: Donador de protones (H+). Ácido según Lewis: Toda especie que se una a un par de electrones no compartido (receptor de un par de electrones) Agente oxidante: Sustancia que causa un incremento en el estado de oxidación de otra sustancia. El agente oxidante se reduce en el transcurso de la reacción. Agente reductor: Sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia; el agente reductor se oxida en el transcurso de la reacción. Alcohol: Compuesto orgánico que tiene un grupo –OH unido a un átomo de carbono de un radical alquílico no aromático; los alcoholes se clasifican en primario (1°) secundarios ( 2°) o terciarios (3°), según si el grupo –OH está unido a uno, dos o tres átomos de carbono, respectivamente. Alcohol primario: Alcohol en que el grupo OH está unido a un átomo de carbono que sólo está enlazado a otro átomo de carbono. Alcohol secundario: Alcohol en que el grupo OH está unido a un átomo de carbono que está enlazado a otros dos átomos de carbono. Alcohol terciario: Alcohol en que el grupo OH está unido a un átomo de carbono que está enlazado a otros tres átomos de carbono. Alcano: Hidrocarburo saturado. Compuesto formado por carbono e hidrógeno, unidos sólo por enlaces sencillos; también se les conoce como parafinas. Aldehído: Compuesto orgánico que contiene el grupo –CHO. La fórmula general es RCHO. (R también puede ser aromático). Alqueno: Hidrocarburo insaturado. Hidrocarburo cuyas moléculas tienen al menos un enlace doble carbono-carbono. Alquino: Hidrocarburo insaturado. Hidrocarburo cuyas moléculas tienen al menos un enlace triple carbono-carbono. Aminoácido: Compuesto orgánico que tiene dos grupos funcionales: un grupo amino (NH2) y un grupo carboxilo (COOH) unidos a un mismo átomo de carbono. Los aminoácidos son los componentes fundamentales de las proteínas. Anión: Ión negativo. B Base según Arrhenius: Sustancia que contiene hidróxido y que produce iones hidróxido en solución acuosa. Base según Brnsted-Lowry: Receptor de protones (H+). Base según Lewis: Toda especie que tenga un par de electrones no compartido (donador de un par de electrones). C Catión: Ión positivo. Coloide: Partículas de una mezcla homogénea que tienen aproximadamente un tamaño de 10 a 10000 veces mayor que los átomos y moléculas. Cetona: Compuesto orgánico que tiene un grupo carbonilo entre dos átomos de carbono. La fórmula general es R2CO. Combustión: Reacción química entre el oxígeno y un material oxidable, acompañado de desprendimiento de energía. 106 Compuesto: Sustancia formada por dos o más elementos que no pueden ser separados por medios físicos. Concentración: Se refiere al peso, volumen o número de partículas de soluto presentes en una determinada cantidad de disolvente. E Ecuación: Representación abreviada de un cambio químico utilizando símbolos y fórmulas Ecuación balanceada: Ecuación química con la misma cantidad de la misma clase de átomos en cada lado de la ecuación. Ecuación química: Descripción de una reacción química que se representa mediante fórmulas y coeficientes. Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa que existe fuera del núcleo atómico. Elemento: Sustancia química fundamental de la cual se hacen todas las demás. Se encuentran agrupados en la tabla periódica. Estequiometría: Área de la química que trata de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Éster: Compuesto orgánico formado por un ácido carboxílico y un alcohol. La fórmula general es: R-C-OOR´. Éter: Compuesto orgánico formado por dos radicales alquílicos unidos a un átomo de oxígeno. La fórmula general es R-O-R´. G Gas: Estado de la materia sin forma ni volumen definidos. La sustancia gaseosa ocupa por completo el recipiente que la contiene. Grasas y aceites: Ésteres de ácidos grasos y glicerol. H Heterogénea: Tipo de materia cuya composición no es uniforme y que tiene dos o más componentes o fases. Hidrocarburo: Compuesto formado completamente por carbono e hidrógeno. Hidrocarburo insaturado: Hidrocarburo cuya molécula tienen uno o más enlaces dobles o triples entre dos átomos de carbono; se clasifican en alquenos, alquinos y compuestos aromáticos. Hidrocarburos saturados: Hidrocarburo que sólo tiene enlaces sencillos entre átomos de carbono; se clasifican como alcanos. Hidróxido: Cada uno de los compuestos formados por un metal y uno o mas grupos hidroxilos. Homogénea: Materia que tiene propiedades uniformes en su totalidad. I Inmiscible: Incapacidad para mezclarse; los líquidos inmiscibles no forman soluciones entre sí. Ión: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. L Ley de la conservación de la masa: No se observa cambio en la masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química, es decir, la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos. Líquido: Estado de la materia en que las partículas de ésta se mueven libremente, pero la sustancia conserva un volumen definido; así, los líquidos fluyen y toman la forma del recipiente que los contiene. M Masa: Medida de la cantidad de materia de un cuerpo. Materia: Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Mezcla: Combinación física de dos o más sustancias en proporción variable. Mezcla heterogénea: Tipo de mezcla en la que los componentes se presentan en fases diferentes. Mezcla homogénea: Tipo de mezcla en la cual todos los componentes se encuentran en la misma fase. Mol: Cantidad de sustancia que tiene la misma cantidad de unidades formulares (6.022 X 1023) igual a la que hay 107 exactamente en 12 g de 12C. Un mol equivale a la masa molar en gramos de cualquier sustancia. Molar o molaridad: Indica el número de moles de soluto que se encuentra presente en un litro de disolución. Molécula: Partícula más pequeña de una sustancia que posee sus propiedades. Partícula compuesta por dos o más átomos, iguales o diferentes. Miscible: Capaz de mezclarse y formar una solución. Molaridad (M): Número de moles de soluto por litro de solución. N Neutralización: Reacción química entre un ácido y una base cuyos productos son sal y agua. Normal o normalidad: Indica el número equivalente gramo de soluto que se encuentra presente en un litro de disolución. Número de oxidación: Carga aparente que adquiere un átomo al formar parte de un compuesto. O Oxidación establece que un átomo se oxida cuando: pierde electrones y su número de valencia aumenta. Oxidación-reducción: Reacción química en la que los electrones se transfieren de un elemento a otro; se conoce también como reacción redox. P Peso: Es la medida de la atracción gravitacional de la tierra o de otro cuerpo celeste sobre otro cuerpo. Peso molecular: La suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen un compuesto. pH: Potencial de hidrógeno. Se define como el negativo del logaritmo de la concentración del ión hidronio H3O+. pOH: Método de expresión de la basicidad de una solución. pOH = -Log OH-. El pOH = 7 corresponde a una solución neutra, pOH 7 corresponde a una solución básica, y el pOH 7 a una solución ácida. Porcentaje en masa: Es el cociente de la masa del soluto dividida entre la masa de la disolución multiplicado por cien. Porcentaje en volumen: Es el cociente del volumen del soluto dividido entre el de la disolución multiplicado por cien. Precipitado: Se le llama así al sólido que se genera como producto de una reacción química desarrollada en solución. Producto: Sustancia química que se forma a partir de reactivos en un cambio químico. Propiedades: Características o cualidades de las sustancias que les confieren sus propiedades únicas. Las propiedades pueden ser físicas o químicas. Propiedades físicas: Características físicas inherentes a una sustancia, que se pueden determinar sin alteración de su composición, como color, sabor, olor, estado de la materia, densidad, punto de fusión o punto de ebullición. Propiedades químicas: Capacidad de una sustancia para formar otros compuestos, sea por reacción con otras sustancias o por descomposición. Q Química orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono, pero que no implica que dichos compuestos se originen a partir de la materia viva. R Reacción de Análisis o Descomposición: Formación de dos o más sustancias, elementales o no, a partir de un solo compuesto. Este tipo de reacción es inversa a la de síntesis. Reacción de Doble sustitución: También se le llama de doble desplazamiento, transposición o metátesis. Este tipo de reacción ocurre entre dos compuestos con intercambio de elementos para formar dos nuevos compuestos. Reacción de Simple sustitución o Desplazamiento: Un elemento químico desplaza a otro elemento del compuesto que se encuentra formado, y lo substituye. Reacción de Síntesis o Combinación: Unión de dos o más elementos o compuestos sencillos para formar un único compuesto. Reacción irreversible: Si la reacción se realiza en un solo sentido y son casi instantáneas. Reacción reversible: Cuando los productos reaccionan entre sí y forman las sustancias originales. 108 Reacción química es un proceso en el cual dos o más sustancias, al interaccionar, forman otras, como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros nuevos. Reactivo: Sustancia química que participa en una reacción. Reducción: Disminución del número de oxidación de un elemento como resultado de una ganancia de electrones. S Solubilidad: Propiedad de que una sustancia se disuelve en otra. Solución: Mezcla de tipo homogéneo que está constituida por dos o más sustancias; sus componentes principales son el soluto y solvente. Soluto: Es componente o los componentes en menor proporción en una solución. Solución acuosa: Solución en agua. Solución o disolución: Es una mezcla homogénea donde las partículas de la fase dispersa tienen el tamaño de átomos o moléculas. Solución diluida: Solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto. Solución concentrada: Solución que contiene una cantidad relativamente grande de soluto disuelto. Solución molar: Solución que contiene 1 mol de soluto por litro de solución. Solución saturada : Solución que tiene soluto disuelto y no disuelto en equilibrio. Solución sobresaturada: Solución que contiene mas soluto del necesario para formar una solución saturada a temperatura dada, tienden a ser inestables. Soluciones valoradas: Son aquellas donde se expresa cuantitativamente la relación de soluto y solvente en una solución o concentración de la misma, definiéndose la concentración de una solución como la masa de soluto disuelta en la unidad del solvente o de la solución. Solvente o disolvente: Es componente que está en exceso en una solución. Suspensiones: Si el tamaño promedio de las partículas de la mezcla es mayor que en el caso de los coloides. Sustancia: Materia homogénea que tiene composición fija y definida; las sustancias existen en dos formas: como elementos y como compuestos. T Teoría: Explicación de los principios generales de ciertos fenómenos con muchas pruebas que los respaldan; hipótesis bien establecidas. Titulación: Proceso en el que se mide el volumen de solución de un reactivo de concentración conocida necesario para reaccionar con una masa o volumen medidos de otro reactivo de concentración desconocida. V Valencia: La carga eléctrica de un átomo según el grupo al que pertenece en la tabla periódica. Volumen: Es la cantidad de espacio que ocupa la materia. Volumen molar (de un gas): Volumen de un mol de un gas en condiciones normales; equivale a 22.4 L/mol. 109 Bibliografía Bibliografía básica Garritz A., Chamizo J.A. Química. Pearson Educación, México1998. Hein M .A. S. Fundamentos de Química. Traducción de Mtro. Gustavo Garduño Sánchez y Mtra. Consuelo Hidalgo. Thomson, México 2005. Ibargüengoitia C. M.E., Ibáñez C. G., et al Química en microescala 1. Universidad Iberoamericana, México 2005. Ocampo G. A., Fabila G. F., et al. Fundamentos de Química 2. Publicaciones Cultural, México 2004. Rosales G. E. Química 1 para bachillerato. Limusa, México 2005. Ramírez R.V.M. Química I. Publicaciones Cultural México. Bibliografía complementaria Benson S. W., Cálculos Químicos, una introducción al uso de las matemáticas en la química. Limusa, México 2004. Burns R. A. Fundamentos de Química. Cuarta edición, Pearson, México 2003. C. Timberlake, K. Química Introducción a la química general, orgánica y a la bioquímica. Quinta edición, Industria Editorial Mexicana, México 1997. Cisneros M.de O. E. Química II. Octava edición, DGETI, México 2004. Cisneros M.de O. E. Química III. Octava edición, DGETI, México 2004. Chang R.W. Química. Traducción de Ramírez M. Ma. C. y Zugazagoitia H. R. Séptima edición, McGraw-Hill, México 2002. Flores L. T., Ramírez D. A. Química Orgánica. Esfinge, México 2005. Garzon G. G. Fundamentos de química general. 2da. Edición McGraw-Hill, México: 1991. Muñoz M.E. Química Orgánica. Publicaciones Cultural, México 1999. Phillips S.J., Strozak S, et al. Química Conceptos y Aplicaciones. Traducción de Ramírez M. Ma. C. y Zugazagoitia H. R. Séptima edición, McGraw-Hill, México 1999. 110 111 112