Examenes Con Respuesta de La Tercera Etapa Quimica

TERCERA ETAPA: DEPARTAMENTAL AREA QUIMICA Categoría: 1ro Secundaria 20 de agosto de 2011 Año Internacional de la Química Número de Examen 1.- (18 pts., 1 pto/cada respuesta) Nomenclatura: Llenar la siguiente tabla, el átomo central es él que se encuentra en letra negrita Compuesto Nombre Estado de Oxidación del Átomo Central Carga del Anión (si corresponde) CaH2 SH2 H2O2 H2SO4 Sr(MnO4)2 KHCO3 Hidruro de Calcio Sulfuro de Hidrógeno Peróxido de Hidrógeno Ácido Sulfúrico Permanganato de Estroncio Carbonato ácido de Potasio +2 -2 -1 +6 +7 +4 No existe -2 No existe -2 -1 -2 2.- (20 pts., 5pts/c.u.) Estructura Atómica. Encerrar en un círculo la respuesta correcta 2.1 El número total de electrones que pueden ocupar todos los orbitales atómicos correspondientes al número cuántico n = 4 es: a) 8 b) 18 d) 50 e) ninguna de las anteriores c) 32 2.2 La configuración electrónica del a) Ar 3d104s1 29 Cu es: c) Ar 3d94s2 d) Ar 4s2 3d9 b) Ne 3d104s1 2.3 Un átomo cuyo número de masa es 18 y número atómico es 8 tiene: a) 8 e-, 10p+ y 8n o b) 8 e-, 18 p+ y 24n o c) 8 e-, 8 p+ y 10n o d) 8 e-, 8 p+ y 18n o 2.4 Si hablamos de tamaños atómicos, elija la opción cuyo orden sea incorrecto. a) Ar > Ne > He b) Ca >Al > N c) Cu > Fe > Cr d) K > Na > Li e) Li > C > O 3. (20 pts.) En el diagrama de la Tabla Periódica se indican algunos elementos cuyas letras no corresponden con sus símbolos atómicos. Con respecto a estos elementos, responda las siguientes preguntas: a) El elemento con mayor electronegatividad es: J Q 3 pts. 3 pts El elemento con mayor radio atómico es: b) La configuración electrónica del elemento T es: c) El elemento de transición es: R 2 2 . 1S 2S 2P 3S 3P 6 2 4 5 pts. 3 pts. J d) El elemento con el mayor primer potencial de ionización es: 3 pts. JyQ y e) El compuesto de mayor carácter iónico se forma con los elementos: 3 pts. 4. (20 pts.) Densidades 4.1 Sabiendo que la densidad del agua es de 1 g/cm3 y la del aceite 0,7 g/cm3 : a) 2,1 cm3 de agua tiene una masa de: ….. b) 2,1 g de aceite ocupan un volumen de: c) El peso específico del aceite es: ……. 2,1 gramos 3 cm3 0,7 2 pts. 2 pts. 2 pts. 4.2 La masa de una probeta graduada vacía es 368 g. Primero, se vierten 150 cm3 de aceite de oliva en la probeta y se pesa éste con su contenido, dando un valor de 503 g. Luego, un bloque de mármol que pesa 102 g se introduce despacio en la probeta graduada que contiene el aceite; una vez sumergido se lee 190 cm3 en el nivel del aceite, calcular: a) La densidad del aceite de oliva es: ……………… b) El volumen del mármol en centímetros cúbicos es: 0,9 g/cm 3 5 pts. 2 pts. 5 pts. 2,55 2 pts. 40 cm3 3 c) La densidad y peso específico del mármol son: .… 2,55 g/cm 5. (22 pts.) Leyes Fundamentales, estequiometria En la fabricación de HNO3, el NO2 reacciona con H2O para formar HNO3 y NO según la ecuación química: NO2 + H2O  HNO3 + NO a) (1pto./c.u.) Nombrar cada uno de los reactivos y productos NO2: Dióxido de Nitrógeno NO: Óxido Nítrico H2O: Agua HNO3: Ácido Nítrico b) Balancear (igualar) la ecuación química: 3 NO2 + H2O  2 HNO3 + NO c) ¿Cuántos moles de NO se formarán a partir de 1,5 moles de NO2? d) ¿Cuántas moléculas de NO2 se necesitan para formar 1 mol de NO? 2 pts. 2 pts. 2 pts. 0,5 moles de NO 1,87 x 1024 moléculas de NO2 e) (1pto./c.u.) ¿Cuál es el peso molecular de cada uno de los reactivos y productos? NO2: 46 H2O: 18 HNO3: 63 NO: 30 f) Si reaccionan 15 g de NO2 con 45g de H2O ¿Cuál es el reactivo que queda en exceso? El agua, H2O 4 pts. g) Si reaccionan 138 g de NO2 con 200g de H2O ¿Cuántos gramos HNO3 se formarán? 126 g HNO3 4 pts. O =16 H=1 Pesos atómicos: N = 14 Nota.En la pregunta 1, el número de oxidación del oxígeno en el peróxido de hidrógeno es -1. QUIMICA, Raymond Chang, 10ª. Edición, pag. 138 En la pregunta 5, inciso (e) el peso molecular NO tiene unidades. Pero si el estudiante ha respondido colocando unidades de g/mol, puede considerarse como correcto. TERCERA ETAPA: DEPARTAMENTAL AREA QUIMICA Categoría: 2do Secundaria 20 de agosto de 2011 Año Internacional de la Química Número de Examen 1. (10 pts., 1pto/c.u.)Indique si es verdadera (V) o falsa (F) cada una de las siguientes afirmaciones: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) El enlace covalente doble es más largo que el enlace covalente simple ( F ) Un ejemplo de sólido amorfo es el vidrio ( V ) En cambios de fase, deposición es lo contrario de sublimación ( V ) La ley de conservación de la masa fue enunciada por John Dalton ( F ) La UMA es igual a 12 gramos del átomo de C12 ( F ) El cero absoluto está a -273, 15 K ( V) El número de masa es igual a la suma del número de electrones y protones ( F ) La evaporación y la condensación del agua ocurren a la misma temperatura ( V ) Un sistema heterogéneo está siempre formado por dos o más sustancias diferentes ( F) Un mol de cualquier gas en Condiciones Normales ocupa siempre el volumen de 22,4 litros ( V ) 2. (22 pts.)En la Tabla se muestra una lista parcial de la Masa y el número atómico de algunos elementos y la figura muestra parcialmente la Tabla Periódica de los Elementos. Tabla Periódica a) (8 pts., 1 pto./ c. símbolo)Escribe el símbolo de los elementos que se muestran en la Tabla de Masas y números atómicos en las casillas correspondientes de la Tabla Periódica b) La configuración electrónica del Ca es: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 2 2 6 2 6 2 2pts. 2pts. c) A qué Familia y Período pertenece el Magnesio. F = IIA P = 3 d) ¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene el Nº e-= 20, Nºp+ = 20, Nºno = 20 6 pts. e) Ordene en forma creciente de electronegatividad los elementos del Período del sodio (sólo los elementos que se muestran en la Tabla Periódica parcial, incluyendo al sodio). Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl 2pts. f) Ordene en forma creciente de radio atómico los elementos del Período del cromo(sólo los elementos que se muestran en la Tabla Periódica parcial, incluyendo al cromo). 2pts. 3. (8 pts.)La masa de una probeta graduada vacía es 368 g. Primero, se vierten 150 cm3 de aceite de oliva en la probeta y se pesa éste con su contenido, dando un valor de 503 g. Luego, un bloque de mármol que pesa 102 g. se introduce despacio en la probeta graduada que contiene el aceite; una vez sumergido se lee 190 cm3 en el nivel del aceite, calcular: 3 0,9 g/cm a) La densidad del aceite de oliva es: ……………… 3 pts. Br < Cu < Fe < Mn < Cr < Ca 40 cm3 b) El volumen del mármol en centímetros cúbicos es: c) La densidad y peso específico del mármol son: .… 1 pto. 2,55 g/cm3 3 pts. 2,55 1 pto. 4. (16 pts.)Una disolución de ácido sulfúrico concentrado contiene 98 % en peso de H2SO4 y su densidad es 1,84 g/cm3. a) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contiene 1 litro de la disolución de ácido sulfúrico concentrado? 1803,2 g H2SO4 puro 4 pts. b) ¿En qué volumen de la disolución de ácido sulfúrico concentrado (en cm3) se encuentra 100 g de H2SO4puro? 4 pts. En 55,46 cm3 de H2SO4 (concentrado) c) ¿Qué masa en gramos de: hidrógeno, azufre y oxigeno hay en 100 g de la disolución de ácido sulfúrico concentrado? 4 pts. 2 g de H, 32 g de S y 64 g de O d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 100 g de la solución de ácido sulfúrico concentrado? 1,2 x 1024 átomos de H Pesos atómicos: H = 1 S = 32 O = 16 4 pts. 5. (16 pts.)En 290 g de CxH16O hay 2,408x1025 átomos de hidrógeno. Calcular: a) El peso molecular del CxH16O es: 116 ó 116 g/mol 4 pts. 2,5 moles 7 4 pts. 4 pts. 4 pts. b) El número de moles de CxH16O presentes en la muestra es: c) El valor de “x” del carbono en el compuesto CxH16O es: d) La masa en gramos de una molécula de CxH16O es: 1,92 x 10-22 g/molécula 6. (16 pts.)Una planta industrializadora de sulfato de calcio, necesita producir 8000 kg de sulfato de calcio. Para ello dispone de suficiente cantidad de las dos materias primas necesarias, carbonato de calcio y ácido sulfúrico. El carbonato de calcio que tiene una pureza del 90% se hace reaccionar con 500 litros de ácido sulfúrico en disolución de densidad 1,2 g/cm3y 27,7%p/p. La reacción correspondiente a este proceso es: Carbonato de Calcio + Ácido SulfúricoSulfato de Calcio + Ácido Carbónico a) Escribe la ecuación química correspondiente e iguale por el método que vea conveniente. 2 pts. CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO3 b) (6 pts., 0,5 pts./c.u.)Indique en las casillas correspondientes afirmativamente (SI) o negativamente (NO) el tipo de enlace presente en los compuestos participantes en la reacción: Compuesto Carbonato de calcio Ácido sulfúrico Sulfato de calcio Ácido carbónico Iónico Covalente Covalente coordinado SI SI SI SI SI SI SI SI NO SI SI NO carbónico:2pts. c) Dibuje la estructura de Lewis para el ácido d) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante? e) ¿Qué cantidad queda del reactivo en exceso? El H2SO4, ácido sulfúrico 6347,6 kg de CaCO3 al 90% 1pts. 3pto. f) ¿Cuántos kilogramos de sulfato de calcio se producen si el rendimiento del proceso es del 80%? 2pts. 184,5 kg de CaSO4 7. (12 pts., 2 pts./c. respuesta)Analizamos dos muestras de dos óxidos de níquel. En 2,00 g del primero se encuentra 1,57 g de níquel y en 10 g del segundo se halla 7,33 g de níquel. (pesos atómicos: Ni = 58,7 y O = 16). Llenar la siguiente tabla: TERCERA ETAPA: DEPARTAMENTAL AREA QUIMICA Categoría: 3ro Secundaria 20 de agosto de 2011 Año Internacional de la Química Número de Examen 1. (10 pts., 1 pto/c.u)Indique si es verdadera (V) o falsa (F) cada una de las siguientes afirmaciones: a) Una estructura de resonancia es una representación adecuada de la molécula real ( F ) b) Un anión es más grande que su átomo neutro (V) c) Lantánidos y actínidos tienen incompleto el orbital d (F) d) El valor de la constante Kp depende de las presiones de reactivos y productos ( F ) e) El elemento con un Z = 8 es una sustancia paramagnética (V) f) La oxidación es ganancia de electrones (F) g) Los enlaces covalentes dobles son más cortos que los enlaces covalentes triples ( F ) h) Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos (V) i) La tabla periódica actual se basa en el peso atómico del elemento (F) j) La electronegatividad es una medida de la carga negativa de un elemento (F) 2. (20 pts.)Se tiene el sistema que se muestra en la figura. Al principio todas las llaves de paso se encuentran cerradas, entonceséstas se abren y rápidamente se produce la reacción: CO + O2→ CO2 los otros gases Ar y He son inertes y por tanto no reaccionan. Si la temperatura permanece constante a 27 oC y los pesos atómicos son: Ar = 40, O = 16, He = 2, y C = 12. a) ¿Cuál es el número de moles de Ar en el sistema? b) ¿Cuál es el número de moles de He en el sistema? c) ¿Cuál es la presión del He al final del proceso? 0,861 atm 0,35 moles He 1 pto. 2 pts. 2 pts. 1,25 moles CO2 4 pts. 3pts. d) ¿Cuál es el número de moles de CO2 en el sistema al final del proceso? e) ¿Cuál es la presión total al final del proceso? 5,672 atm f) ¿Cuál es la composición de la mezcla gaseosa (en fracciones molares) al final del proceso? 4 pts. XAr=0,07 XHe = 0,15 XCO2 = 0,54 XCO = 0,23 g) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en la mezcla al final del proceso? PAr=0,418 atm PHe = 0,861 atm PCO2 = 1,318 atm PCO = 3,075 atm 4 pts. 3. (15 pts.)La alicina, un compuesto orgánico formado por C, H, O y S, es el compuesto que proporciona el olor característico al ajo y de múltiples propiedades farmacéuticas (antibacteriano, antiviral, anticancerígeno, contra la presión arterial, etc.). Al realizar un análisis de este compuesto se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual: C:44,41%, H:6,21%, S:39,51%, O:9,86%. También se encuentra que su masa molar es igual a 162 g/mol. (Pesos atómicos: C = 12, H = 1, S = 32, O = 16) a) ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? b) ¿Cuál es el peso molecular empírico de este compuesto? c) ¿Cuál es la fórmula molecular de la alicina? C6H10OS2 162 ó 162 g/ mol C6H10OS2 4 pts. 4 pts. 3 pts. d) Sabiendo que la constante crioscópica (Kf) del agua es1,86 °C·kg/mol. Si se disuelven 16,2 g de alicina en 100g de agua. ¿Cuál es la temperatura de fusión (de congelamiento) de esta disolución? -1,86oC 4 pts. 4. (20 pts.) El Estaño, Sn, de peso atómico 118,70 y número atómico 50 está en el grupo IV del sistema periódico, sus isótopos en orden de abundancia son: 120, 118, 116, 119. Tiene valencias de +2 y +4. De los nueve minerales, que contienen estaño, hallados en la corteza terrestre, solo uno, la casiterita SnO2, tiene importancia industrial. Los otros minerales principales son la estannita, Cu2FeSnS4, y la tealita, Pb(Zn)SnS2. La determinación del estaño en minerales puede hacerse por análisis volumétrico. El estaño se disuelve con ácido clorhídrico, se reduce por digestión con alambre de níquel o de hierro, se enfría en atmósfera protectora de dióxido de carbono y se “valora” o “titula” con solución de dicromato de potasio, según la reacción: Dicromato de potasio + cloruro estannoso + ácido clorhidrico = Cloruro crómico + cloruro estánnico + cloruro de potasio + agua a) Escribirla ecuación química de valoración del estaño con dicromato de potasio debidamente igualada. K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl → 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O b) Escribir la semirreacción de reducción 6 e- + 14 H + Cr2O7 + -2 5 pts. → 2Cr +3 + 7 H2O 3 pts. 49 g K2Cr2O7 c) ¿Cuál es el peso equivalente del agente oxidante? 2 pts. d) Si se hacen reaccionar 5 g de dicromato de potasio, en la reacción de valoración ¿Cuántos gramos de cloruro estánnico se forman? 13,3 g SnCl4 3 pts. e) ¿Qué peso de dicromato de potasio se requiere para preparar 500 ml de una solución 0,1N? 2,45 g K2Cr2O7 3 pts. f) 1,5 g de un mineral de estaño se disuelven con HCl, luego se reduce (a cloruro estannoso) por digestión con alambre de hierro, y finalmente se “valora” o “titula” con solución de dicromato de potasio, gastandose 35,5 ml de esta solución. ¿Cuál es el porcentaje de estaño en el mineral? 4 pts. 14 % Sn K = 39 Cr = 52 Sn = 118,70 O = 16 H = 1 Cl = 35,5 Cu = 63,55 Fe = 55, 85 S = 32 5. (15 pts.) Al Considere la siguiente reacción a 127º C: A2(g) + B2(g) 2 AB(g) La mezcla de un mol de A2 con tres moles de B2 da origen a x moles de AB en equilibrio. La adición de 2 moles más de A2 produce otros x moles de AB. En el equilibrio, antes de la adición de los dos moles de A2 a) ¿Qué cantidad de moles de B2 están presentes? En el equilibrio, después de la adición de los dos moles de A2 b) ¿Qué cantidad de moles de A2 están presentes? c) ¿Cuál es el valor de x? 3/2 5 pts. 4 3 pts.y ¿Cuál es el valor de Kp? 4 2 pts. (3 – x) moles A2 3 pts. moles de B2 2 pts. d) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kc? 6. (20 pts.) Se han de preparar 1,8 litros de disolución 2 Nen NaCl. Para ello, se empleará una solución de ácido clorhídrico de densidad 1,165 g/cm del 33.16 % en peso, y una solución de sosa caústica(NaOH) de densidad 1,380 g/ cm3y del 35,01 % en peso de NaOH. a) ¿Cuál es el volumen de la solución de acido clorhídrico a emplear? b) ¿Cuál es el volumen de la solución de sosa caústica a emplear? 340,1 cm3 298,1 cm 3 3 4 pts. 4 pts. 50 cm3 de esta solución resultante se mezclan con 150 cm3 de una solución de nitrato de plata 1 N. c) ¿Cuantos gramos de cloruro de plata se forman? d) ¿Cual es la concentración en iones sodio? e) ¿Cuál la concentración en iones nitrato? 14,35 g AgCl 0,5 N 0,75 N 4 pts. 4 pts. 4 pts TERCERA ETAPA: DEPARTAMENTAL AREA QUIMICA Categoría: 4to Secundaria 20 de agosto de 2011 Año Internacional de la Química Número de Examen 1. (10 pts., 1 pto/c.u.)Indique si es verdadera (V) o falsa (F) cada una de las siguientes afirmaciones: a. Kp es igual a Kc cuando ∆n = 1 (F) b. El amoniaco (NH3) es un ejemplo de una base de Lewis (V) c. Solución ideal es cualquier disolución que obedece la ley de Raoult (V) d. Los coloides son más grandes que las moléculas de los solutos comunes (V) e. El valor de K no depende de cómo está balanceada la ecuación de equilibrio (F) f. Para cualquier titulación ácido- base el pH en el punto de equivalencia es 7 ( F) g. El volumen promedio de una gota es de 0,05 ml (V) h. Las propiedades coligativas dependen de la naturaleza y cantidad del soluto (F) i. Kps se conoce como constante del producto de solubilidad (V) + -14 j. La expresión Kw = [H ][OH ] = 1 x 10 se cumple siempre (F) 2. (10 pts.)En un generador de gases 1,050 g de una muestra de bicarbonato de sodio del 80% de pureza se hace reaccionar con exceso de ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono. Si el rendimiento del procesos del 95%. Responder las siguientes preguntas: a) Escribir la ecuación química del proceso debidamente igualada. 3 pts. NaHCO3 + HClNaCl + CO2(g) + H2O(liq) b) ¿Cuál es el volumen de dióxido de carbono en cm3obtenido en Condiciones Normales? 3pts 212,8 cm3 c) Si el dióxido de carbono es recogido sobre agua a 21º C y la presión total es de 500 mmHg ¿Cuál es el volumen de dióxido de carbono obtenido? (Despreciar la solubilidad del dióxido de carbono en agua. P v(H2O)= 18,65mmHg a 21º C) 4 pts. 362,1 cm3 3. (15 pts.)Considere la siguiente reacción a 127º C: A2(g) + B2(g) 2 AB(g) La mezcla de un mol de A2 con tres moles de B2 da origen a x moles de AB en equilibrio. La adición de 2 moles más de A2 produce otros x moles de AB. En el equilibrio, antes de la adición de los dos moles de A2 e) ¿Qué cantidad de moles de B2 están presentes? En el equilibrio, después de la adición de los dos moles de A2 f) ¿Qué cantidad de moles de A2 están presentes? g) ¿Cuál es el valor de x? 3/2 5 pts. 4 3 pts. y ¿Cuál es el valor de Kp? 4 2 pts. (3 – x) moles A2 3 pts. moles de B2 2 pts. h) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kc? 4. (15 pts.)Lanicotina, un compuesto nocivo para la salud humana, se encuentra en las de hojas de tabaco, y es un líquido completamente miscible en agua a temperaturas inferiores a 60ºC. Un análisis por combustión indican que la nicotina contiene 74,03% C; 8,70% de H; 17,27 % de N. Por otra parte, una disolución obtenida disolviendo 1,921 g de nicotina en 48,92g de H2O tiene un temperatura de fusión de – 0,450ºC (constante crioscópicaKf del agua 1,86 °C·kg/mol) e) ¿Cuál es la fórmula empírica de la nicotina? f) ¿Cuál es el peso molecular de la nicotina? g) ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina? C5H7N 162 ó 162 g/mol C10H14N2 5 pts. 5 pts. 5 pts. 5. (15 pts.)Se titula 25,0 ml de una solución de ácido acético 0,100 M (pKab = 4,72) con una solución de hidróxido de sodio 0,200 M. Determinar: 4,54 a) el pH cuando se añade 5,0 ml de hidróxido 5 pts. b) el pH en el punto de equivalencia c) el pH después de añadir 15,0 ml de hidróxido. 8,77 12,1 5 pts. 5 pts. 6. (15 pts.)Se han de preparar 1,8 litros de disolución que sea al mismo tiempo 2 N en HCl y 2 N en NaCl. Para ello, se empleará una solución de ácido clorhídrico de densidad 1,165 g/cm3 del 33.16 % en peso, y una solución de sosa caústica(NaOH) de densidad 1,380 g/ cm3y del 35,01 % en peso de NaOH. a) ¿Cuál es el volumen de la solución de acido clorhídrico a emplear? b) ¿Cuál es el volumen de la solución de sosa caústica a emplear? 3 3 680,3 cm3 298,1 cm 3 3 pts. 3 pts. 50 cm de esta solución resultante se mezclan con 150 cm de una solución de nitrato de plata 1 N. c) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman? d) ¿Cuál es la concentración en iones cloruro? e) ¿Cuál la concentración en iones nitrato? 21,53 gAgCl 3 pts. 3 pts. 3 pts. 0,25 N 0,75 N 7. (10 pts.)A 25ºC y 1 atm de presión se tiene la tabla de datosque se muestra abajo. Sabiendo que 1 cal = 4,18 J; el -1 -1 Hofdel dióxido de carbono y el agua líquida son -393,51 kJ mol y -285,83 kJ mol respectivamente. Sustancia Hocombustión /kJ mol-1 H2(g) -285,83 C(grafito) -393,51 C6H6(liq) -3267,62 C2H2(g) -1299,58 2 pts. a) ¿Cuál de las sustancias desprende mayor calor en su combustión? b) Escribir la ecuación química de la combustión del benceno liquido C6H6(liq)+ El benceno, C6H6(liq) 15 2pts. /2O2(g)→ 6 CO2(g) + 3H2O(liq) c) ¿Cuál es el Ho de formación estándar del benceno líquido? 3 49,07 kJ mol-1 pts. 124,4 kg H2O 3 pts. d) ¿Qué cantidad de agua puede calentarse desde 25º C a 50º C con la combustión de 10 moles de C2H2(g)? (el calor especifico del agua es 1 cal ºC-1 g-1) 8. 8.1 (5 pts., 1 pto. /c.u.)Escriba las formulas de las siguientes sustancias orgánicas a) isopropanol d) Fenol b) Acido fórmico e) Éter dietílico CH3– CH2– O – CH2– CH3 Formol c) 8.2 (5 pts., 1 pto. /c.u.)Completar las siguientes reacciones CH3OH + K2Cr2O7/H+ → CH4 + Cl2/luz → CH3Cl CH2=CH2 +HCl → CH2=CH-CH3 + Br2→ HCHO + NaBH4 → CH3OH