-2e- +2e - Elemente galvanice Elementele galvanice sunt dispozitive care transformă energia chimică a unei reacții redox spontane în energie electrică(exemple: Pila Daniell, Element Leclanche, Acumulatorul cu plumb etc). Se mai numesc și pile galvanice sau celule electrochimice. Acestea sunt alcătuite din doi electrozi (anod și catod) și un electrolit. La anod are loc procesul de oxidare, acesta fiind polarizat negativ, iar la catod are loc procesul de reducere, fiind încărcat negativ. Pila Daniell Alcătuire și funcționare: -vas de sticlă din două compartimente separate printr-un perte despărțitor; -doi electrozi: anodul, reprezentat de o plăcuță cu zinc și catodul, reprezentat de o plăcuță de cupru; -electroliți: soluții de ZnSO4 în care va fi imersat anodul de Zn și soluții de CuSO4 în care va fi imersat catodul de cupru; -fir conductor ce unește cei doi electrozi și pe care putem atașa un ampermetru/voltmetru și un întrerupător; -punte de sare; -tub de sticlă în formă de „U” umplut cu KCl sau NaNO3, care permite migrarea ionilor fără amestecarea celor două soluții. Procesele electrozilor: A(-): Zn Zn2+ C(+): Cu2+ Cu Reacție globală: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Placa de zinc trimite în soluție ioni de zinc, adică are loc un proces de oxidare; placuța se va încărca temporar negativ. Simultan, ionii de cupru din soluția de sulfat de cupru se vor descărca pe placa de cupru, pozitivând- o temporar. Concomitent cu aceste reacții, electronii trec de pe placa de zinc prin conductorul metalic exterior pe placa de cupru și generează un curent electric care poate fi măsurat cu un galvanometru; ionii SO4-2 trec prin diafragma de la catod la anod. -2e- +2e - Acumulatorul cu Plumb Este un element galvanic care intră în alcătuirea bateriilor auto; este element galvanic umed, secundar (pentru că reacția este reversibilă). Alcătuire și funcționare: -electrolitul este reprezentat de soluție de H2SO4, cp=38%; -doi electrolizi: anodul, reprezentat de grătare din plumb umplute cu plumb spongios și catodul, reprezentat de grătare din plumb ale caror ochiuri sunt umplute cu dioxid de plumb. Procesele electrozilor: A(-): Pb + SO4 2- PbSO4 (cedare) C(+): PbO2 + 4H + + SO4 2- PbSO4 + 2H2O (reducere) Reacția globală: Pb + PbO2 +2H2SO4 ↔ 2PbSO4 + 2H2O Pila Leclanché Aceasta (numită și pilă uscată) este una dintre cele mai cunoscute elemente galvanice primar și funcționează pe baza reacției redox dintre zinc și dioxid de mangan. Procesele electrozilor: A (-): C (+): Reacția globală este: Aria utilizării pilelor Leclanché este extinsă, acoperind domenii dificile ca: alimentarea instalațiilor de semnalizare, a aparatelor de radio portabile tranzistorizate, a soneriilorelectrice, a lanternelor etc. http://ro.wikipedia.org/wiki/Element_galvanic http://ro.wikipedia.org/wiki/Reac%C8%9Bie_chimic%C4%83 http://ro.wikipedia.org/wiki/Redox http://ro.wikipedia.org/wiki/Zinc http://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Dioxid_de_mangan&action=edit&redlink=1 http://ro.wikipedia.org/wiki/Radio http://ro.wikipedia.org/wiki/Tranzistor http://ro.wikipedia.org/wiki/Sonerie http://ro.wikipedia.org/wiki/Lantern%C4%83