PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 176 CAPITULO 11 ACIDO NITRICO Y NITRATO DE AMONIO, PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 11.1 INTRODUCCION Dentro de la gran variedad de procesos industriales y en la agricultura, encontramos que uno de los compuestos más utilizados es el amoníaco anhidro, el que está formado por nitrógeno e hidrógeno. A temperatura normal y presión atmosférica es un gas, pero puede ser licuado por aplicación de presiones relativamente bajas, o por enfriamiento ( 33,5 ºC). El amoníaco se produce por una reacción catalítica de hidrógeno y nitrógeno a temperatura y presión altas, siendo la materia básica el gas natural, del que se obtiene el hidrógeno; el nitrógeno para el proceso se obtiene del aire atmosférico. También se produce amoníaco, aunque en pequeñas cantidades, como subproducto en la fabricación de coke. Dentro de estos compuestos, encontramos también el ácido nítrico que, después de los ácidos sulfúricos y clorhídrico, es el de mayor importancia desde el punto de vista de sus aplicaciones, siendo uno de los diez productos químicos de mayor consumo en el mundo. Las descripciones que se mencionan a continuación están referidas al proceso de producción de ENAEX AUSTIN S.A. 11.2 AMONIACO El Amoníaco, materia prima fundamental de la Planta de Acido Nítrico y Nitrato de Amonio, proviene principalmente desde la zona del Caribe y el Golfo de los Estados Unidos. Es transportado por buques estanques, los cuales atracan a un terminal marítimo de propiedad de ENAEX. El amoníaco se recibe y almacena a una temperatura de –33 ºC, el 3 estanque tiene una capacidad de 10.000 toneladas o 15.000 m . El sistema de refrigeración, propio de almacenamiento criogénico, consta de los compresores y equipos apropiados para relicuefacción de los gases producidos en el estanque. Los principales usos del amoníaco se encuentran en la fabricación de explosivos y fertilizantes, anilinas, fibras artificiales, producción de aminas y compuestos amoniacales, nitridación de aceros especiales, en prevención de corrosión en refinerías de petróleo y plantas de vapor, como preservante del látex, en procesos metalúrgicos, en industria textil (para telas a prueba de fuego), en esterilización de agua, en sistemas de refrigeración, etc. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 177 Mientras los beneficios de los usos del amoníaco son significativos, el manejo descuidado o pérdidas accidentales de líquido o vapor son peligrosos, debido a la naturaleza tóxica del material. La salud humana puede verse altamente afectada por la exposición a altas concentraciones. Por otro lado, el amoníaco forma mezclas combustibles con aire, al alcanzar concentraciones de 15,8 a 25,7% en volumen en presencia de 14,3 a 79% de oxígeno; estas mezclas pueden provocar una explosión en condiciones de confinamiento total o parcial. A continuación se muestran algunas propiedades y características de este compuesto (tabla 11.1). Tabla 11.1: Propiedades y características del amoníaco. COLOR OLOR PESO MOLECULAR DENSIDAD PUNTO DE EBULLICION PUNTO DE CONGELAMIENTO CALOR DE VAPORIZACION TEMPERATURA CRITICA PRESION CRITICA DENSIDAD CRITICA VISCOSIDAD (Líquido a –33,5 ºC) TEMPERATURA DE DESCOMPOSICION Incoloro Pungente, fuerte 17,03 gr / mol 0,616 gr / cc a 15 ºC -33,35 ºC (-28 ºF) -77,7 ºC (-107,9 ºF) 327,4 cal / gr (a 1 atm) 132,4 ºC 115,5 ata 0,235 gr / cc 0,266 cp 871,1 – 982,2 ºC Fuente: ENAEX AUSTIN, Boletín Informativo Nº 3-09, Julio 1991. 11.3 ACIDO NITRICO El ácido nítrico es usado en la fabricación de explosivos, fertilizantes sintéticos, fertilizantes nitrofosfatados, fibras sintéticas, plásticos, fármacos, pigmentos, anilinas, combustibles para cohetes y aviación, en refinación de metales nobles, tratamiento de aceros, metalurgia, en la imprenta (litografías y fotograbados), en el proceso de sintetización de ácido adípico, caprolactama y otros productos orgánicos, etc. Para su manipulación, transporte y uso, debe tomarse todas las precauciones necesarias, por ser un ácido fuerte altamente reactivo. El proceso que se usa corresponde a la Patente BAMAG, Alemania, y se basa en la reacción química de oxidación de amoníaco, en mezcla con aire sobre catalizador de platinoradio a 800 ºC aproximadamente, para producir óxidos nitrosos, que se enfrían en equipos especiales para recuperar el calor desprendido, al entrar en combustión el amoníaco. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 178 El calor se aprovecha para producir energía y hacer autosuficiente el proceso. Los gases nitrosos se mezclan con agua en una columna de 40 metros de alto y allí se produce ácido nítrico de 58%. Existe una capacidad instalada de aproximadamente 88.000 ton / año, de las cuales 82.000 se destinan a la fabricación de nitrato de amonio, y las restantes 6.000 a abastecer el mercado nacional. ENAEX dispone además de cantidades limitadas de ácido nítrico concentrado de 70 y 98%, que se fabrican a pedido. En el proceso de obtención de ácido nítrico utilizado en la planta de Mejillones, el amoníaco es sometido a sucesivas reacciones de transformación química hasta obtener el producto deseado. Estas reacciones son las siguientes: 4 NH3 + SO2 → 4NO + 6H2O + 216 Kcal Esta reacción ocurre a 850 ºC y 5,2 bar de presión en un reactor especialmente acondicionado y sobre un catalizador de platino. Como gas de reacción se alimenta amoníaco gaseoso mezclado con aire atmosférico comprimido. La energía necesaria para comprimir el aire proviene en su totalidad de la misma reacción de combustión del amoníaco. Incluso hay un excedente de energía de la reacción que es utilizada en otras áreas de la planta. El agua que produce la reacción es recuperada en el proceso y purificada para su utilización en calderas y otros. Además se lleva a cabo la reacción de oxidación del gas nitroso: 2NO + O2 → 2NO 2 + 27 Kcal La mezcla de gases a la salida del reactor de combustión aún contiene suficiente oxígeno para producir la oxidación total del NO generado de acuerdo a la reacción señalada recintemente. Esta reacción ocurre en la sección siguiente de la planta, la que incluye caldera recuperadora de calor y tren de intercambiadores. La energía liberada por esta reacción también es aprovechada en el mismo proces o. La última reacción que se verifica en la planta de ácido nítrico y que ocurre en la torre de absorción es: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO + 17,2 Kcal Con ella se obtiene ácido nítrico a 58% de concentración. En la torre de absorción además se produce la reacción de oxidación del gas nitroso liberado por la formación del ácido nítrico. Para ello existe oxígeno suficiente en la mezcla gaseosa alimentada a la torre de absorción. La figura 11.1 muestra el proceso de producción de la Planta de Acido Nítrico de ENAEX S.A. MEJILLONES. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 179 CALENTADOR NH 3 VAPORIZADOR DE AMONIACO FILTRO AMONIACO VAPOR CALENTADOR DE AIRE FILTRO AIRE MEZCLADOR DOMO CALENTADOR PRIMARIO GAS DE COLA TGSH REACTOR TURBINA VAPOR COMPRESOR EXPANDER FILTRO P.T. WHB ABATIDOR AIRE CONDENSADOR CONDENSADOR POR ENFRIAMIENTO DE GAS INTERCAMBIADOR DE GAS ATMOSFERA BLEACH AIR COOLER ECONOMIZER ACOPIO AGUA DE PROCESO SEPARADOR DE GOTAS TORRE DE ABSORCION HNO3 58% Figura 11.1: Proceso de MEJILLONES MEJILLONES). producción Planta Acido Nítrico, ENAEX (Adaptación de ENAEX AUSTIN S.A. S.A. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 180 11.4 NITRATO DE AMONIO 11.4.1 INTRODUCCION El nitrato de amonio como fertilizante, es decir en su estado de alta densidad, se utilizó en principio mezclado con otras sales, debido a dificultades en el manejo del material sólido. Estas últimas se debieron principalmente a descomposiciones térmicas, a su extrema naturaleza hidroscópica y a la tendencia al apelmazamiento. Actualmente se continúa usando de igual manera, aún cuando la tecnología ha permitido mejorar sus propiedades físicas como producto de uso directo. En 1990 se estimó una producción mundial de 22 millones de toneladas métricas de nitrógeno equivalente, que representan el 28% del total del nitrógeno fertilizante consumido. La demanda se concentra en Europa y Norteamérica y su uso como fertilizante surgió como una forma de reemplazar nutrientes naturales durante la primera guerra mundial, a raíz del descubrimiento de la fabricación de amoníaco sintético. Fue tan sólo a partir de 1948 que el nitrato de amonio comenzó a ser utilizado como base de algunos explosivos industriales, con ocasión de la investigación de grandes accidentes que ocurrieron en diferentes países y que provocaron incendios y explosiones. Antes de producirse estos hechos, las propiedades del nitrato de amonio para uso explosivo eran conocidas más bien desde el punto de vista teórico que práctico y el producto se utilizaba fundamentalmente mezclado con nitroglicerina, para elaborar dinamitas. Posteriormente se reconoció su potencial como explosivo no integrante de la dinamita, lo que aconteció conjuntamente con el desarrollo tecnológico del proceso de prilado o perdigonado, circunstancias que dotaron al nitrato de amonio de las características para su uso en explosivos. Todo ocurrió alrededor de los años 50, cuando en 1955 H. B. Lee y R. L. Akree, patentaron el uso del nitrato de amonio grado fertilizante, sensibilizado con combustible sólido de alto contenido de carbón. Posteriormente este elemento fue reemplazado por derivados del petróleo (Fuel Oil) y nació el moderno ANFO (Ammonium Nitrate Fuel Oil). Dentro del incremento del uso del nitrato de amonio, la tecnología ha jugado un papel muy importante, por cuanto ha permitido dotarlo de propiedades como: porosidad, baja densidad, resistencia a la manipulación; ha descubierto aditivos que impiden el aglomeramiento y la destrucción del cristal, por variaciones de temperatura y presión. Y con posterioridad ha continuado desarrollándose de tal manera que se han obtenido otros productos industriales, como los "Water Gels" y las matrices "Matrix", hoy de gran aplicación, que han perfeccionado su uso. 11.4.2 PROPIEDADES FISICAS DEL NITRATO DE AMONIO El nitrato de amonio puro (NO3NH4) es una sal cristalina blanca, de peso molecular 80, cuyo contenido de nitrógeno es de 35%, la mitad de la cual está en forma de nitrato y la otra mitad en forma amoniacal. El punto de fusión es de 169,6 ºC. A medida que aumenta en humedad, el punto de fusión disminuye. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 181 Tiene una densidad aparente entre 0,7 y 0,9 gr / cc, dependiendo del tamaño de las partículas y presión aplicada. La densidad del cristal es de 1,72. El nitrato de amonio puede existir en varias formas cristalinas dependiendo de la presión y temperatura. En la tabla 11.2 se muestran algunas de estas formas con sus características. Tabla 11.2: Formas cristalinas del nitrato de amonio. FORMA CRISTALINA INTERVALO DE TRANSF. A LA CUAL ES ESTABLE [ºC] 169,6 – 125,2 125,2 – 84,2 84,2 – 32,3 entre +32,2 – (-16,9) inferior a –16,9 DENSIDAD [gr / cc] CALOR DE TRANSICION [Kcal / Kg] 16,75 12,24 4,17 4,29 1,62 CALOR ESPECIFICO [Cal / gr ºC] --0,426 0,355 0,407 --- I. II. III. IV. V. CUBICA TETRAGONAL ORTORROMBICA ORTORROMBICA TETRAGONAL --1,69 1,66 1,726 1,725 Fuente: ENAEX AUSTIN, Boletín Informativo Nº 3-09, Julio 1991. De todas estas formas cristalinas, la tercera y cuarta son las más interesantes desde el punto de vista de la fabricación y uso del nitrato de amonio, ya que la transición de las mismas coincide con la fluctuación de temperaturas atmosféricas. Cuando se presentan cambios de una forma cristalina a otra, a través de los datos entregados en la tabla 11.2, se puede observar que la densidad cambia bruscamente, acompañada de absorción o desprendimiento de calor. Los cambios de volumen que se producen al pasar de una forma cristalina a otra producen roturas del gránulo y liberación de agua retenida en los poros, lo que produce apelmazamiento. Cuando el nitrato de amonio se mantiene en una atmósfera húmeda, absorbe humedad suficiente como para formar una película alrededor de los gránulos, de solución saturada. Esto se debe a su propiedad de ser altamente delicuescente. Para el manejo de soluciones de nitrato de amonio o su transporte, es necesario conocer su temperatura de cristalización para diferentes concentraciones. También es importante conocer las propiedades corrosivas de la solución. El nitrato de amonio seco es inocuo hasta que aparece la humedad. Se formará una película de agua en el metal o material en contacto con nitrato de amonio que disolverá el material y atacará el metal, originando una erosión o corrosión. En la tabla 11.3 se puede observar la corrosión de solución de nitrato de amonio para distintos materiales. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 182 Tabla 11.3: Corrosión del nitrato de amonio con distintos materiales. MATERIAL COBRE EFECTO Debido a la presencia de oxígeno en el nitrato de amonio y la reacción con el cobre, no se puede usar estos materiales en la construcción de equipos o elementos de trabajo. ALUMINIO El comportamiento de este metal es bueno. Los cloruros pueden romper la capa protectora del metal. PLOMO Es un metal que resiste muy bien el nitrato de amonio, pero es poco duro. NIQUEL La aleación muy conocida, 70 – 30 (70% Ni; 30% Cu) es atacada por las soluciones de nitrato de amonio. HIERRO La resistencia de este metal es muy escasa. Debe recubrirse con pintura especial. ACEROS INOXIDABLES (Base Férricos) Dado que su contenido en cromo es alto, es bueno como metal para utilizarlo como resistente a la corrosión del nitrato de amonio, pero son difíciles de soldar. ACEROS INOXIDABLES (Base Son los más preferidos, por su alta resistencia a la Auteniticos) corrosión, particularmente al ANSI 316. NO METALES El vidrio y la cerámica son buenos, pero el cemento es atacado, aún cuando lentamente, por lo que debe protegerse con otros productos como Epoxi o pinturas. Fuente: ENAEX AUSTIN, Boletín Informativo Nº 3-09, Julio 1991. 11.4.3 FABRICACION DEL NITRATO DE AMONIO 11.4.3.1 FUNDAMENTOS TEORICOS El nitrato de amonio se produce por directa neutralización del ácido nítrico diluído (50 – 60% en peso) y amoníaco anhidro. La solución de nitrato de amonio resultante, cuya concentración depende del proceso de reacción empleado, es posteriormente concentrado sobre el 95% en peso, con el propósito de producir un nitrato de amonio fundido para prilarlo (perdigonarlo) o granularlo. La reacción exotérmica de neutralización es la siguiente: NH3 (g) + HNO3 (l) → NH4NO3 + 36.624 cal / mol. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 183 El nitrato de amonio también es generado indirectamente en la industria de fertilizantes fosfatados por ataque del ácido nítrico sobre el mineral de fosfato. Este proceso produce grandes cantidades de nitrato de calcio, que se convierte a nitrato de amonio haciéndolo reaccionar con carbonato de amonio. En Chile, la fabricación se realiza por la reacción del amoníaco y ácido nítrico. 11.4.3.2 CRITERIO DE DISEÑOS A LA NEUTRALIZACION MAS REPRESENTATIVOS EN RELACION Todos los procesos que se utilizan actualmente para preparar nitrato de amonio, a partir de los reactivos mostrados en la ecuación química anterior, son similares y no han variado desde hace tiempo. Ellos fundamentalmente se distinguen por la forma en que aprovechan el calor de reacción. En efecto, el agua contenida en el ácido nítrico con el calor de reacción se calienta y vaporiza, retirando el calor generado. Dependiendo de la temperatura y presión a que se efectúa la reacción, el calor de reacción es capaz de eliminar entre 2 y 3 Kg de agua por Kg de amoníaco que reacciona. Algunos desarrollos, han modificado el diseño del reactor comúnmente usado, que es el tipo "Tanque de Reacción", por un "Reactor Tubular", permitiendo un óptimo lavado de los gases que emergen del reactor. El reactor necesita un control instrumental delicado, que no deje aproximar la solución a 200 ºC, que es el punto de riesgo por descomposición violenta del Nitrato de Amonio. También se han desarrollado procesos que utilizan el calor de reacción para concentrar la solución al máximo. Así se puede obtener solución de hasta 95% en peso. Para obtener un buen nitrato de amonio, es necesario controlar el flujo de reactivos y mantener un pH apropiado de solución. Los procesos en general se catalogan por la presión de operación, en: subatmosféricos, atmosféricos y de sobrepresión. Los dos primeros se utilizaron en el pasado. Actualmente se prefiere tener un vapor de agua del reactor, con cierta presión para ser aprovechado como elemento calefactor. En la figura 11.2 se ilustran las etapas de neutralización y concentración en la obtención de Nitrato de Amonio. 11.4.3.3 CONCENTRACION DE SOLUCIONES DE NITRATO DE AMONIO Para evitar su descomposición, se utiliza vacío y los equipos son los que normalmente se emplean para realizar esta operación. 11.4.3.4 SOLIDIFICACION La solidificación es el paso del nitrato de amonio en solución acuosa o en forma de sal fundida a un producto en forma de pequeñas esferas o gránulos. La solidificación del nitrato de amonio es exotérmica y el calor desprendido depende de la temperatura de la solución y de salida del producto, debido a que pueden ocurrir cambios en la estructura cristalina, según se expresó en párrafos anteriores. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 184 Este proceso se verifica en la torre de perdigonado y consiste en dispersar en la torre la solución concentrada mediante el uso de una tobera especial. Las gotas que así se forman caen por gravedad hasta el fondo de la torre. En la torre, además, se hace circular aire ambiente en sentido ascendente. Mediante esto se logra que las gotas se enfríen y solidifiquen en su trayecto de caída, llegando al fondo de la torre en forma de perdigones. Las torres de perdigonado en las que se efectúa este proceso son de unos 40 metros de alto o de granuladores de bandeja o tambores giratorios. El tamaño adecuado del grano, depende del uso y fluctúa entre 1 a 4 mm de diámetro. Para mejorar sus propiedades, se utilizan aditivos durante la solidificación o después. La figura 11.3 muestra la etapa de prilado y secado en la obtención del nitrato de amonio. 11.4.3.5 SECADO, ENFRIADO Y ACONDICIONAMIENTO DEL PRODUCTO Un buen producto debe cumplir ciertos requisitos físicos: a. b. c. d. e. f. Rango de tamaño de partículas determinado. Uniformidad en el rango. Dureza mínima que permita su almacenamiento y manejo. Mínimo de polvo. Hidroscopicidad baja. Que no se aglomere, una vez almacenado. La tecnología ha ideado como resolver lo relativo a estos requisitos y en la actualidad es posible en base a un "know-how", controlar un conjunto de parámetros de proceso para obtener el producto apropiado a las necesidades de cada mercado. Para su almacenamiento sin problemas, el nitrato de amonio en perdigones debe estar exento de humedad. Por tal motivo, el producto obtenido en el fondo de la torre de perdigonado es pasado a través de un secador rotatorio. En este secador se retira prácticamente toda la humedad remanente en los perdigones, lo que se logra mediante el contacto con aire caliente y seco. La granulometría del producto a las especificaciones del cliente se ajusta en forma exacta, se dispone de un clasificador con el cual se eliminan el sobretamaño y los finos. Estos son reciclados en el proceso mientras que el producto pasa a la etapa de enfriamiento. Hasta aquí y por condiciones de proceso el producto es mantenido a una temperatura más bien alta. Previo a su ensacado es necesario enfriarlo hasta llegar a una temperatura de aproximadamente 30 grados. Esto se logra pasando el producto por un lecho fluidizado, el que funciona con aire acondicionado (seco). Finalmente, el producto es ensacado en sacos o contenedores, apto para su despacho a las bodegas de los clientes. La figura 11.4 muestra el proceso de producción del nitrato de amonio. PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 185 VAPOR BASICO LAVADO AL SISTEMA RECOLECTOR VAPOR DE ALTA PRESION EYECTOR A LA ATMOSFERA AGUA DE REFRIGERACION VAPOR BASICO NEUTRALIZADOR COLUMNA DE LAVADO DE VAPOR CONDENSADOR ACIDO NITRICO AMONIACO CONDENSADO VAPORES SOLUCION DE NITRATO DE AMONIO ESTANQUE DE EVAPORACION VAPORES EVAPORADOR CONCENTRADOR VAPOR VAPOR BASICO CONDENSADO ESTANQUE DE REDISOLUCION CONDENSADO SOLUCION DE NITRATO DE AMONIO Figura 11.2: Etapa de neutralización y concentrado en el proceso de obtención de nitrato de amonio (Adaptado de: ENAEX AUSTIN, Boletín Informativo Nº 3-09, Julio 1991). PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 186 AMONIACO Y ADITIVOS SOLUCION DE NITRATO DE AMONIO AIRE A LA ATMOSFERA IMPULSOR TORRE DE PRILADO AIRE VAPOR BASICO CALEFACCION AIRE GASES A CHIMENEA VAPOR BASICO CALEFACCION AIRE O O O AIRE SECADOR SECADOR AIRE PARTICULAS GRUESAS (RECHAZO) O O PRILL SECO A TERMINACION Y ENSACADO Figura 11.3: Etapa de prilado y secado en el proceso de obtención de nitrato de amonio (Adaptado de: ENAEX AUSTIN, Boletín Informativo Nº 3-09, Julio 1991). PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 187 PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 188 AIRE VAPOR TANK FLASH 96% 150 ºC VENTILADOR TORRE DE PRILL NH3 HNO3 78% SISTEMA EVAPOR A CION 96% 140 ºC SECADOR 96% 150 ºC HOMOGENIZADOR CLASIFICADOR SILO 82% 105 ºC ALMACENAMIENTO SOLUCION ENFRIADOR LECHO FLUIDIZADO AIRE SECO Figura 11.4: Proceso de producción de nitrato de amonio (Adaptado de: ENAEX AUSTIN, Boletín Informativo Nº 3-09, Julio 1991). 11.4.4 CALIDAD DE PRODUCTOS PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 189 En la Planta Mejillones se fabrican diferentes tipos de nitrato de amonio, según sea el destino que tengan. En la tabla 11.4 se ilustra esta clasificación. Tabla 11.4: Tipos de nitrato de amonio. TIPO DE NITRATO DE AMONIO NITRATO DE AMONIO INDUSTRIAL ESPECIFICACION Este producto es especialmente indicado para la fabricación de ANFO. Esta compuesto por perdigones con una porosidad controlada, lo cual lo hace extraordinariamente efectivo en este tipo de explosivos. La densidad de este producto es ajustada según los requerimientos del cliente, oscilando entre 0,70 y 0,76 gr / cc. Este producto es fabricado con agua totalmente desmineralizada, por lo cual resulta un producto de alta pureza, especial para fabricación de emulsiones, acuageles, slurries, etc. Es un producto 100% puro sólido, adecuado para uso farmacéutico. Es un producto rico en nitrógeno, que además combina el doble efecto del nitrógeno nítrico (de efecto inmediato) y del nitrógeno amoniacal (de efecto retardado). El nitrato de amonio es especialmente indicado como fertilizante en terrenos alcalinos. Según las necesidades de los clientes, la Planta Mejillones está en condiciones de preparar nitratos de amonio especiales o mezclas de nitrato de amonio. Para ello se cuenta con laboratorios de alta especialización y complejidad, además de una amplia experiencia en el rubro de los explosivos en base a nitrato de amonio. NITRATO DE AMONIO EN SOLUCION NITRATO DE AMONIO SIN ADITIVOS NITRATO DE AMONIO FERTILIZANTE OTROS Fuente: Minería Chilena Nº 57, 12 – 13, Octubre, 1985. 11.5 11.5.1 MEDIDAS DE MITIGACION AMBIENTAL GASES NITROSOS Una de las Plantas de Acido Nítrico de instalación más reciente (1994), cuenta con un equipo para la destrucción de óxidos de Nitrógeno, llamado Abatidor, el cual combina los óxidos estequiométricamente con amoníaco y reaccionan mediante el uso de un catalizador de pentóxido de Vanadio, transformando los óxidos en Nitrógeno inerte. Con esto se logra bajar las emisiones a valores bajo los exigidos por las Normas. 11.5.2 MATERIAL PARTICULADO PRODUCTOS DERIVADOS DEL AMONIACO 190 La Planta de Nitrato de Amonio, Area Seca, en el proceso de Secado genera cierta cantidad de polvo de Nitrato de Amonio, que es recolectado y recuperado primero por ciclones y posteriormente por un Scrubber (lavador de gases). El polvo recolectado tanto en forma sólida como en solución, es enviado nuevamente al proceso, para ser posteriormente convertido en producto final. 11.5.3 RESIDUOS INDUSTRIALES LIQUIDOS (RILES) Todos los residuos líquidos del proceso, como ser drenajes de equipos, derrames, etc. son conducidos mediante un circuito de agua industrial y enviado a un pozo de neutralización, el cual contiene piedra caliza, para neutralizar los ácidos que puedan llevar estos líquidos. Posteriormente, una vez tratados, los líquidos son enviados a una poza de evaporación solar, retirada de las instalaciones de la Planta. El proceso genera una cantidad importante de condensado de vapor, que contiene cantidades pequeñas de amoníaco y nitrato de amonio. Por otro lado, el proceso requiere grandes cantidades de agua pura, para la generación de vapor y columnas de absorción. Para controlar la emisión de líquidos contaminados y recuperar agua, se dispone de una Planta de tratamiento de Aguas en base a resinas de intercambio iónico, que después de procesar el condensado se obtiene un agua desmineralizada de excelente calidad. 11.5.4 EFECTO TERMICO DEL AGUA DE REFRIGERACION El proceso utiliza agua de mar en circuito abierto, para refrigerar el circuito cerrado de agua de refrigeración de la Planta. El agua de mar en ningún momento toma contacto con materiales o productos, solo recibe la carga térmica transferida por el agua de refrigeración a través de intercambiadores de placas. El aumento de 10 ºC de la temperatura del agua de mar que se devuelve, se minimiza su efecto sobre la fauna marina utilizando un colector-difusor de 150 metros de largo desde el borde costero, con lo que se consigue minimizar la gradiente térmica y efecto sobre el ecosistema.