FACULTAD DE INGENERIA AMBIENTALPRACTICA DE LABORATORIO TEMA: ANALISIS DE OXIGENO DISUELTO EN MEDIOS ACUOSOS DOCENTE: Ing. Eleuterio Paniagua Infante INTEGRANTES: 1. Vargas Ore Robert 2. Espinoza Diaz Jesus 3. Ramos Artica Madeline 4. 5. Lucero Velasquez Esthefany JUNIO DE 2017 y d) la pureza del agua (salinidad. Los compuestos oxidantes y reductores interfieren en la determinación. No obstante. sólidos suspendidos). el oxígeno es ligeramente soluble en el agua. . El análisis del OD es clave en el control de la contaminación en las aguas naturales y en los procesos de tratamiento de las aguas residuales industriales o domésticas. INTRODUCCION El oxígeno disuelto (OD) es necesario para la respiración de los microorganismos aerobios así como para otras formas de vida aerobia. DEFINICIONES O. y finalmente se acidifica con ácido sulfúrico (H2SO4). La muestra obtenida se trata con sulfato manganoso (MnSO4). hidróxido de sodio (NaOH) y yoduro de potasio (KI). b) la presión parcial del gas en la atmósfera.025N. Mn(OH)2. Las concentraciones de OD en aguas naturales dependen de las características fisicoquímicas y la actividad bioquímica de los organismos en los cuerpos de agua.N/L y no más de 1 mg de hierro ferroso/L.D/L = miligramos de oxígeno disuelto por litro. MnO(OH)2. especialmente si las muestras tienen concentraciones mayores de 50 µg NO2 – . el hidróxido mangánico forma el sulfato mangánico que actúa como agente oxidante para liberar yodo del yoduro de potasio. se emplea en el análisis del OD en la mayoría de aguas residuales. c) la temperatura. el cual se combina con el OD presente en la muestra para formar un precipitado carmelito de hidróxido mangánico. la interferencia causada por los nitritos (esta es la más común en efluentes tratados biológicamente y en muestras incubadas para la prueba de la DBO). Inicialmente se obtiene un precipitado de hidróxido manganoso.D = Oxígeno disuelto mg O. con la acidificación. estos dos últimos reactivos combinados en una solución única. la cantidad real de oxígeno que puede estar presente en la solución está determinada por a) la solubilidad del gas. El yodo libre es el equivalente estequiométrico del OD en la muestra y se valora con una solución estándar de tiosulfato de sodio 0. efluentes y aguas superficiales. l Identificar las reacciones RedOx involucradas en los diferentes ensayos prácticos. LABORATORIO . l Cualificar y cuantificar todas las reacciones involucradas en el laboratorio.la solubilidad de oxígeno disuelto en el agua depende de estas variables. como lo explica la ley de Henry. . l Aprender el funcionamiento del PH-metro en la muestra de agua. l Indentificar que en el experimento . OBJETIVOS l Determinar la concentración de oxígeno disuelto en muestra de agua. l Determinar el ph de las muestras de agua. I. Acido sulfurico cc 7. MATERIALES: 1. AGUA DESTILADA . Yoduro de potasio 4. VASO PRECIPITADO 2. Sulfato de manganeso 3. Almidon soluble 5. Muestra de agua de pozo II. Relacion de reactivos necesarios para el analisis de O. 3. Tiosulfato de sodio 2. PAPEL INDICADOR DE PH 4.D 1. Hidroxido de potasio 6. LUNA DE RELOJ 5. Agua destilada 8. FIOLA 7. PIPETA . BALANZA 8. ALMIDON SOLUBLE 9.6. TIOSULFATO DE SODIO 9. PROCEDEMIENTO: Primero. Calcular el peso solutos fuente. l Etiquetar la solución indicando la concentración de la solución.KOH. según la Ec (1) Y pesar en luna de reloj I. III.MnSO4.1 molar=mol/l V = 0. de N a2 S 2 O 3 M ∗V∗P m Ws = Ec (1) φ M = 0. II. l Hacer esto con los demas reactivos(KI. Preparación de solución 0.H2SO4). l Trasvasar la solución en fiola de 100 ml y luego adicionar más agua destilada hasta enrase.01 M de reactantes solidos 1. l Tapar la fiola y proceder a homogenizar la solución. Acondicionamiento de la muestra de agua y reaccion en medio basico y acido con cambio de pH .1 litros Pm = N a2 S 2 O3 = 158 g/mol 100 φ = 100 =1 l Disolver la masa del soluto en un vaso adicionando 50 ml de agua destilada. l A 5 ml de muestra de agua(pozo) se adiciona 1 ml de los siguientes reactivos: 1. Yoduro de potasio(KI) 2. esto nos indica la presencia de yodo molecular(I2) siendo capaz de reaccionar con el tiosulfato. Hidroxido de potasio(KOH) l Gotas de almidon soluble l Agua destilada l 5 gotas de acido sulfurico(H2SO4) Al adicionar los 3 primeros reactivos a la muestra de agua y al medir su pH con el papel indicador de pH nos muestra que esta en un medio basico. III. Titulacion con el tio sulfato de sodio l Adicionamos por inmersion en el seno de la muestra poco a poco. l Anotamos gasto y calcular los miliequivalentes Redox ELABORACION DEL REACTIVO TIOSULFATO DE SODIO REACCIONES QUIMICAS EN EL METODO WINKLER PARA DETERMINAR EL OD EN MUESTRA DE AGUA . Sulfato de manganeso(MnSO4) 3. al agregar el acido sulfurico cambiamos su pH a un medio ligeramente acido(se comprobo con el papel indicador). Y al agreagr el almidon pudimos observar una coloracion azul en el matraz.desde la pipeta la solucion de tiosulfato de sodio hasta completar decoloracion. MILIEQUIVALENTE Y MILIGRAMOS DE OXIGENO DISUELTO OD/L DE MUESTRA DE AGUA .TITULACION DE LA REACCION CON TIOSULFATO DE SODIO CALCULOS DE EQUIVALENTE. 5 *8 mg de O2/L l Mg de OD=12 mg de OD/L de agua de muestra CONCLUSION .5* 1 0−3 eq de OD/l =1.5* −5 10 eq-g/10 ml de muestra de h20 l #eq o2/l de muestra de h20 =1.01 NR E DO X eq-g/l l #eq= NR E DO X *Gasto de Na2S2O3 =0.01*1=0.5 meq de OD/l l OD en la muestra de agua =1.5* 1 0−5 *10*(1000/10) =1.5* 10 −3 eq de Na2S2O3 = 1.01 N*1.5* 10 −5 eq deNa2S2O3 l #eq-g O2=1. l #eq/l de Na2S2O3 = M N a 2 S 2O 3 * ¿e −1 Por cada molecula =0.5 meq OD/l de h2o l Cada equivalente= 8 g de 02 l Mg de OD=1. l En esta práctica se ha concluido que el tan importante es saber observar y calcular las reacciones quimicas que nos dicen que compuesto reacciona en presencia de otro.l Se cumplio el objetivo. Para determinar este. determinar la cantidad de oxígeno disuelto en muestras de un cuerpo de agua. l Es importante conocer las alteración de pH que sufren las muestras de agua. medimos la cantidad de oxígeno disuelto en el agua de pozo titulando muestra de agua utilizando Na2S2O3. l El laboratorio que realizamos nos muestra que tan importante es el oxigeno para las diferentes especies que habitan la tierra desde los microorganismos hasta nosotros mismos.es importante el principio de interaccion efectiva ya que es la interaccion que conduce al cambio quimicio del sistema. . l Para poder prepara sla solucion acuosa de cualquier reactivo esta tiene que ser soluble. para poder identificar el tipo de contaminante que poseen dichas muestras. l La importancia de conocer bien las propiedades de los compuestos nos permite ser mas eficiente en un analisis de laboratorio en este caso. QUIMICA NUEVO MILENIO EDICION 2005 www.youtube.pdf www.1286905860.iesjovellanos. 1993Mc Graw-Hill. 2001.com/archivos/medicion_oxigeno_diesuelto. Química de Chang. BIBLIOGRAFIA Química Ambiental. Colin Baird.com/watch?v=IwtPsccV5Fs .