LAB.7 QUIMICA LAB. Abraham Martel Bejarano. Melissa Día y hora: Martes 10:30am . Michael Profesora Rabanal Atalaya.1:00pm Grupo: A 2015 . 7 QUIMICA Laboratorio N° 07 Integrantes Gonzales Villalobos. Wilmer Montano Soto. Edson Ivan Duran Quispe. 7. Indique el potencial estándar de esta semi reacción. 2+¿+2 e → Sn ¿ E° oxidación= -0. Indique el potencial estándar. Diferenciar electrodos inertes de electrodos activos. 3. que servirán como electrodos: lamina de estaño. Identificar y escribir reacciones anódicas y catódicas. Escriba la semi reacción que se produce en el cátodo de la celda 1.72v 4.0 molar. Usar la tabla de potenciales estándares de reducción y oxidación. Use la tabla de potenciales de reducción. Use la tabla de potenciales de oxidación.14v Sn❑ 2. En cada uno de estos vasos se colocaron los siguientes sólidos. ¿En el ánodo se producen reducciones? El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación. Indique el potencial estándar de esta semi reacción. E0oxidacion. Escriba la semi reacción que se produce en el ánodo de la celda 1. Escriba la semi reacción que se produce en el cátodo de la celda 2.62v. lamina de cinc y en el tercer vaso un electrodo inerte. mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones. 5. Construir una celda de combustible (aluminio). . 7 QUIMICA ELECTROQUÍMICA Y SUS APLICACIONES OBJETIVOS Construir y observar el funcionamiento de una celda galvánica. En el cátodo se producen ¿oxidaciones o reducciones? Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción. Instalar correctamente un voltímetro y determinar las polaridades de la celda. E 0reduccion.Fe2+ E° oxidación = -0.LAB. 1. 2+¿+2 e → Sn E° reducción = -0. Construir y observar el funcionamiento de las celdas electrolíticas. Indique el potencial estándar de esta semi reacción.0 M y en el tercer vaso 20 ml de una mezcla de cloruro férrico y 20 ml de cloruro de ferroso.14v Sn❑¿ 6. Use la tabla de potenciales de oxidación. Escriba la semi reacción que se produce en el ánodo de la celda 3. 45 ml de cloruro estañoso 1. PROCEDIMIENTO Y CUESTIONARIO EXPERIMENTO 1 En un respetivo vaso de precipitación se vierto las soluciones: 40 ml de sulfato de cinc 1. Desde su punto de vista ¿Cuál de las celdas es la más eficiente en términos de voltaje? La celda N° dos porque tiene un potencial estándar de 0. E0oxidacion. F3+ (ac)+1e. E0reduccion. Diseñe una pila con materiales inusuales y exprese su comportamiento con esquemas y ecuaciones. conductora de la electricidad. 2+¿/C ( grafito) ¿ 3+¿ . que comunica las dos semi celdas y que se conoce como puente salino. 2 y 3 ¿Cuáles son los electrodos activos y/o inertes? Electrodos activos: electrodos inertes: Sn C (grafito) n 10. pasan de un lado a otro con el fin de equilibrar las cargas en las semi celdas. Voltaje es: 0.76 8. 11. Para la reacción entre sulfato de cobre y el zinc. una barra de zinc y una barra de cobre. Indique la potencia de celda estándar. por lo que actúa como ánodo. la otra contiene sulfato de cobre (CuSO4) y ambas se encuentran conectadas a través de un circuito conductor de la electricidad. Escriba la reacción global de la celda 3. desde el Cu2+. Los electrones producidos durante la oxidación del Zn viajan a través del circuito. 7 QUIMICA 2+¿+2 e → Zn Zn¿❑ E° oxidación =-0. una de las semi celdas contiene sulfato de zinc (ZnSO4). El electrodo de Zn presenta una deficiencia de electrones.76 v . E0celda. si le es posible indique el voltaje esperado. debido al desequilibrio generado por el flujo de electrones desde el polo reductor. las celdas electroquímicas presentan un tubo de vidrio lleno de una solución salina. En esta. que recibe el flujo de electrones actúa como cátodo. En la electroquímica ¿Qué es un electrodo? Un electrodo en una celda electroquímica. mientras que el electrodo Cu. cuyos electrodos son.LAB. respectivamente. En las celdas 1. En este caso el puente salino contiene iones. Fe(ac ) E°=0.47 v 2+ ¿/¿ Fe¿(ac ) ❑ ¿ Zn( ac ) /Zn(ac ) 9. Se refiere a cualquiera de los dos ánodos o cátodo. Adicionalmente. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo en una celda y como cátodo en otra. una vez hecho esto se humedeció también el carbón activado.¿porque?. 4. Los signos de los potenciales estándar de celda. Debido a que generalmente consisten en iones en solución. E0celda (obtenidos de una tabla)?.LAB. un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres. Visite la biblioteca y explique a detalle cómo funciona esta celda de combustible. 1. 2. El papel tissue debe tener menor tamaño que el trozo de papel alumio y se humedeció el l solución saturada de NaCl. 13. porque al funcionar como un electrolito. 7 QUIMICA 12. Esta pila es más o menos poderosa que una celda galvánica convencional? Explique Es más poderosa porque una pila galvánica convencional tiene un potencial de 9v. luego se preparo 20 de una solución saturada de cloruro de sodio. ¿Hay diferencias entre los potenciales de celda. los que se comportan como un medio conductor eléctrico. 3. ¿Qué hace que la pila creada se comporte como una celda de combustible? Lo hace la sal. tiene la función de un conductor eléctrico. entre ellos mal uso de equipos o un error de cálculo humano. Se puede evitar concentrándose más en el experimento tomando las cosas en serio sin jugar con los materiales. los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas. de tal manera que hace que la pila se comporte como una celda combustible. E0celda. . una celda de combustible es un dispositivo electroquímico de conversión de energía similar a una batería. ¿Son positivos o negativos? Estos signos indican que las reacciones son ¿espontaneas o n espontaneas? Los signos de los potenciales estándar pueden positivos o negativos y estos signos indican si hay una reducción u oxidación. pero se diferencia de esta última en que está diseñada para permitir el reabastecimiento continuo delos reactivos consumidos. Se muele finamente carbón activado en un montero. EXPERIMENTO 2 Al acondicionar el papel aluminio 13x 13 cm. Ecelda (medidos con el voltímetro) y el potencial estándar de celda. ¿Por qué se debe agregar sal para que la pila funcione? Esto se debe a que la sal está actuando como un electrolito. pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.Los resultados experimentales y teóricos pueden variar según varios factores. ¿Cómo evitarlo? Si hay una diferencia mínima. Rojo grosella incoloro ……………. ¿Cuál es la relación de oxígeno a nitrógeno en esta electrolisis? La relación es que el nitrógeno posee 78% y el oxígeno el 21% por eso coexiste en la atmosfera.-2e = Cl2 (gas) 5.5 cm de los bordes.03 amperios. como un cable. Fenolftaleína Rojo …………. 2H2O+2e- H2+2CH- 7. se sumergió varillas de grafito y conectándose a la fuente continua usando los conectores apropiados. ¿Cuál es el signo del potencial estándar de la celda.. ¿En qué electrodo se aprecia la presencia de burbujas? ¿cuál es el nombre de dicho gas? Hidrólisis de gas de cloro 6. 8. …………… incoloro 2. En el ánodo se aprecian burbujas que se desprenden del electrodo ¿Cuál es el nombre de dio gas? 2Cl. Escribir en las semi reacciones que se está produciendo en el ánodo. Llene el siguiente cuadro: Color inicial Color inicial en En el ánodo El cátodo Color después Color después De los 4 de los 2. 1. Indique los estados de agregación y el potencial estándar de las semi reacciones. Uniendo un material conductor a ambos extremos. .5 Minutos en el minutos en el ánodo cátodo Rojo de metilo …………. aproximadamente.LAB. 1. 7 QUIMICA Una batería funciona causando una reacción química que libera electrones en un lugar y recoge estos electrones en otro.¿Qué indica el cambio de color del rojo de metilo en el ánodo? Porque la solución es acida. Indique os cátodos de agregación y el potencial estándar de las semi reacciones. E 0celda? Este signo nos indica que la reacción es ¿espontanea o no espontanea? . Escribir en las semi reacciones que se está produciendo en el cátodo. 2H20 O2+4H++4e4. 3. ¿Cuál fue el voltaje y el amperaje de la fuente de la corriente continua? El voltaje es de 9 voltios y el amperaje fue de 0. 9.. EXPERIMENTO 3 Se llenen tubo en U con una solución diluida de sulfato de sodio 1 M hasta una altura que diste. E0Celda= E0oxidación . Esto coincide con lo que decíamos en un principio. de una celda galvánica siempre será positivo.LAB. para que se genere una celda galvánica. E0celda. la reacción redox debe ser una reacción es espontánea.E0reducción . 7 QUIMICA El potencial de celda.