UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA) FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA E.A.P. INGENIERÍA QUÍMICA 0.72 DEPARTAMENTO DE ACADEMICO DE FISICOQUÍMICA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II PRÁCTICA N°13 CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS PROFESOR: ALUMNOS: CHÁVEZ HUAMANÍ, DAMIÁN DANIEL FIGUEROA AYALA, BRANCO JOSÉ LEIVA MEJÍA, OSCAR DANIEL FECHA DE LA PRÁCTICA: FECHA DE ENTREGA: TURNO: GRUPO: LUNES 27/05/13 LUNES 10/06/13 LUNES 13-16 HORAS A–B 11070033 11070116 11070173 ANÍBAL FIGUEROA TAUQUINO Ciudad Universitaria, Junio del 2013 Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM ÍNDICE Introducción Resumen Principios Teóricos Detalles Experimentales Tablas de Datos y Resultados Ejemplo de Cálculos Análisis y Discusión de Resultados Conclusiones y Recomendaciones Bibliografía Apéndice Cuestionario Otros .3 .4 .5 .8 .10 .15 .19 .20 .22 .23 .23 .26 Gráficas Hoja de Datos .31 .34 2 Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM INTRODUCCIÓN Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinación conductimétricas. Estas determinaciones tienen una cantidad de aplicaciones. El primero que midió satisfactoriamente las conductividades de disoluciones de electrolitos fue Kohlrausch, entre los años 1860-1870, usando para ello corriente alterna. Puesto que un galvanómetro convencional no respondía a la corriente alterna, usaba como receptor un teléfono, que le permitía oír cuando se equilibraba el puente de Wheatstone. En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeña un importante papel en las aplicaciones industriales de la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en la electrólisis depende en gran medida de ella. Las determinaciones de la conductividad se usan también en los estudios de laboratorios. Así, se las puede usar para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada). Las basicidades de los ácidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad. El método conductimétrico puede usarse para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrolitos en soluciones por titulación. La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrolito, es decir, su solubilidad. Un método práctico importante es el de la titulación conductimétrica, o sea la determinación de la concentración de un electrolito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores. 3 se procedió a medir la conductividad eléctrica de cada solución preparada. Mientras que para los electrolitos fuertes (se pudo notar con el los electrolitos débiles. y se usó soluciones diluidas de estos 2 ácidos al 0. y luego los ácidos. ). Los valores obtenidos para la constante de ionización del fue de y para la conductividad límite del y del . Terminado de preparar las distintas soluciones. 0.00064 N. su conductividad equivalente aumenta considerablemente con la dilución. Como conclusión. luego se midió la conductividad de cada solución empezando por el . se debe hacer con mucho cuidado y observando detenidamente si en la celda hay burbujas de aire. previamente valorada con biftalato de potasio. aunque en menor cantidad comparándolo con el de 4 . y .002 N y 0. Las condiciones de laboratorio en las que se trabajó temperatura: 21°C y humedad relativa: 92%.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM RESUMEN El objetivo de esta experiencia fue determinar la conductividad de soluciones acuosas de electrolitos fuertes y débiles. Comparando estos resultados con los datos teóricos dan un porcentaje de error: de . En esta experiencia. para después preparar fueron presión: 756 mmHg.01 M. la medición de la conductividad eléctrica. primero se preparó una solución de normalidad corregida del este para hallar la normalidad corregida del y 0. para ello se calibró el instrumento haciendo uso de la solución estándar de H17030. Luego se halló la . Y como recomendación. se puede decir que para los electrolitos débiles (se pudo notar con el ). obtenidas ambas gráficamente. para que puedan ser eliminadas y que no interfieran en las mediciones. su conductividad equivalente aumenta con la dilución.01 N. Los conductores electrolíticos se vuelven mejores conductores al elevarse la temperatura. se llaman huecos. los cuales se mueven bajo la influencia de un campo. La conductancia de los semiconductores aumenta exponencialmente con la temperatura absoluta. en donde más cantidad de iones tienen la energía de activación necesaria para moverse a otra posición dentro de la estructura. Conductancia Electrolítica. La resistencia R de un conductor uniforme es directamente proporcional a su longitud l e inversamente proporcional a la superficie de su sección A. Los conductores metálicos se debilitan a temperaturas elevadas ya que es más difícil para los electrones atravesar la estructura cristalina cuando los elementos que forman la estructura están en un movimiento térmico más activo. son los sólidos que contienen iones junto con vacíos iónicos. La conductividad en disoluciones se puede expresar como: CONDUCTANCIA ELÉCTRICA La conductancia eléctrica puede clasificarse según los siguientes tipos: Conductancia Metálica. esta conducción puede llevarse a cabo mediante electrones. Cuando se llena un hueco con un ion. se crea otro hueco en otra posición. ya que los iones pueden moverse a través de la solución más rápidamente a temperaturas más elevadas cuando la viscosidad es menor y hay menos solvatación de los iones. iones en disolución o iones gaseosos. en la estructura cristalina. Los vacíos iónicos.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM PRINCIPIOS TEÓRICOS CONDUCTIVIDAD La conductividad es la capacidad que tienen las sustancias para conducir la corriente eléctrica. Semiconductores. y de este modo. la cual es el resultado de la movilidad de los electrones. Conductancia eléctrica en los gases. CONDUCTIVAD ELÉCTRICA (L): 5 . la cual es el producto de la movilidad de los iones. el hueco se mueve y contribuye a la conductividad del sólido. por medio de iones gaseosos y electrones. Los semiconductores se vuelven mejores conductores a temperaturas más altas. Donde es la resistividad y es la conductividad específica . los electrolitos se pueden clasificar en: A) Fuertes: Los que poseen una conductividad eléctrica elevada y ligero aumento de ésta con la dilución.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM La conductividad eléctrica se define como la inversa de la resistencia ofrecida por una solución al paso de la corriente eléctrica.: 6 . y depende de naturaleza del electrolito y su concentración. CONDUCTIVIDAD EQUIVALENTE A DILUCIÓN INFINITA ( : Es el valor al cual tiende la conductividad equivalente de todas las soluciones electrolíticas al aumentar la dilución. Cuando se llena la celda con un volumen V determinado. donde: es distancia entre los electrodos y área de los mismos. y el valor reciproco de la resistencia medida será la conductancia equivalente. y se expresa en aspectos geométricos relacionados con la celda de conductividad. Ordenando adecuadamente la ecuación (2) se tiene: ( ) La relación ( ) se denomina constante de celda. Ej. Cuando se llena la celda a una altura de 1cm. de solución que contenga 1 equivalente-gramo de un electrolito disuelto. la solución alcanzará una altura de V centímetros en la celda. De acuerdo al valor de la conductividad. Dos de las paredes opuestas son de metal y actúan como electrodos. Se expresa en Donde N es la normalidad de la solución. la cual depende de la . imaginando una celda de 1cm cuadrado y de una altura indefinida. el valor recíproco de la resistencia es la conductividad específica. El significado de la conductancia equivalente puede captarse. CONDUCTIVIDAD EQUIVALENTE ( ): Es la conductividad generada por cada de los iones en disolución. Su unidad es el . no tiene conductancia porque no está cargado. también se puede expresar en función al grado de disociación: Combinando las ecuaciones (5) y (6) y reordenando los términos adecuadamente se obtiene la Ley de dilución de Ostwald: Esta ecuación es lineal. y son magnitudes constantes. La constante de disociación para electrolitos débiles. permite calcularlas. se obtiene una línea recta que extrapolada a concentración igual a cero. y el gráfico de 7 . donde . El electrolito no disociado.: UNMSM Si se relaciona la conductividad equivalente de un electrolito fuerte con la raíz cuadrada de la concentración. cumpliéndose con la Ley de Kohlrausch: IONIZACIÓN DE LOS ELECTROLITOS DÉBILES Los electrolitos débiles no cumplen con la Ley de Kohlrausch. habrá α equivalentes de cada ion. Ej. se tiene la siguiente expresión para la constante de equilibrio del proceso de disociación: Arrhenius sugirió que el grado de disociación de un electrolito débil. podría calcularse basándose en la conductancia ya medida del electrolito y en la conductancia equivalente a dilución infinita. da un valor exacto de la conductividad equivalente límite. se considera despreciable y se supone que la única influencia de la dilución sobre la conductancia equivalente de un electrolito débil consiste en el aumento de la disociación de los iones. Si en la solución se tiene 1 equivalente de electrolito.Laboratorio de Fisicoquímica II B) Débiles: Los que se caracterizan por poseer conductividad eléctrica baja y gran aumento con la dilución. como el ácido acético. . Si el cambio en la conductancia de los iones a causa de la concentración. El proceso de disociación de un electrolito débil puede ser representado por y eligiendo los estados de referencia adecuados. Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM DETALLES EXPERIMENTALES MATERIALES Y REACTIVOS: Materiales: Conductímetro Erlenmeyers de 250ml Pipetas Fiolas Bureta Probeta Vasos Bagueta Papel filtro Reactivos: Fenolftaleína Solución estándar H17030 Biftalato de potasio 8 . 0.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM PROCEDIMIENTO: Prepare 100ml de solución de 𝑲𝑪𝒍 𝟎 𝟎𝟏𝑴 Prepare 250ml de soluciones 0.00064N.002 y 0. Mida la temperatura e introduzca el electrodo limpio y seco en la solución Lave y seque el electrodo en cada medición realizada. Elija un rango adecuado de conductividad. de 𝐻𝐴𝑐 𝑦 𝐻𝐶𝑙 a partir de 𝑁.01. Valore las soluciones de 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝑯𝑪𝒍 𝒚 𝑯𝑨𝒄 proporcionadas y también las diluidas Mida la conductividad de las soluciones de 𝑲𝑪𝒍 y las demás soluciones preparadas Calibre el aparato empleando la solución estándar H17030 En las valoraciones para la soda use BHK como patrón primario Para medir estas conductividades es necesario seguir el siguiente procedimiento Coloque en la probeta 𝟑𝟎𝒎𝒍 de la solución la cual se desea medir su conductividad. 9 . Elimine las burbujas. Después de completar la lectura. apague el instrumento. : Valoración del de Potasio (BHK) 0.0502N 10 .1.1.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM TABLAS DE DATOS Y RESULTADOS Tabla N°1: Condiciones de laboratorio P(mmHg) 756 T(°C) 21 H.2: Valoración del 2ml con 10.1.0255g 12.0530N Tabla 2.22g/mol 0.R.3: Valoración del 2ml con 10.(%) 92 Tabla N°2: Datos experimentales Tabla N°2.: Estandarización de soluciones Tabla 2.2ml 0.1.1.0102N con Biftalato Tabla 2.3ml 204.4ml 0. 2: Medidas de las conductividades de las soluciones SOLUCIONES N(0.9194 0.002N 0.: Datos de las constantes de ionización y de conductividad específica Tabla N°4: Resultados y porcentajes de error Tabla N°4.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM Tabla N°2.01N 0.00064N 0.9194 11 .1.00064) - - Tabla N°3: Datos teóricos Tabla N°3.1.002) N(0.01) N(0.9194 0.1: Conductividades específicas Tabla 4.1: Conductividades específicas obtenidas para el 0. 2: Conductividades específicas obtenidas para el 0.00064N 0.76 373.0253 Tabla 4.01N 0.01N 15.2: Conductividades equivalentes obtenidas para el 0.10 0.21 367.10 0.01N 0.50 0.01N 0.9194 0.0391 12 .: Conductividades equivalentes obtenidas para el 0.2.002N 0.00064N 15.0447 0.: Conductividades Equivalentes al Límite para el y los grados de disociación 0.6298 29.00064N 351.3.8805 59.6298 400 0.6173 0.9194 Tabla N°4.0447 0.2: Conductividades equivalentes obtenidas Tabla 4.002N 0.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM Tabla 4.1.2.0253 Tabla N°4.9194 0.1.002N 0. 00064N 29.00064N 0.27 4.002N 0.0747 0.Laboratorio de Fisicoquímica II 0.24% 6.0747 0.10 0.21 367.50 0.88% 8.01N 0.0253 13 .76 373.4.0391 0.1490 UNMSM Tabla N°4.: Grados de disociación y las Constantes De Ionización 0.1490 10.55 367.0447 0.20% Tabla N°4.1: Gráfica N°1 √ √ 351.8805 59.6173 400 400 0.62% 32.002N 0.91% Tabla N°5: Datos para gráficas Tabla N°5.5: Conductividad Equivalente al Límite para el y el 381 400 400. 8805 59.3: Gráfica N°3 √ 0.0598 0.2: Gráfica N°1 √ √ 15.0447 0.10 0.1563 0.6298 29.0640 0.0335 0.0168 0.0382 14 .6173 0.0253 Tabla N°5.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM Tabla N°5. Preparación de la solución de 100ml de Estandarización del con biftalato de potasio Sabemos que: 15 .Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM EJEMPLO DE CÁLCULOS 1) Obtenga la constante de celda a partir de las medidas para el Sabemos que: Dónde: ( ) Reemplazando los valores se obtiene el valor de la constante de celda: ( ) 2) Determine las concentraciones exactas de las soluciones y diluciones. 01N. 0.00064N de ☼ 250ml de ☼ 250ml de ☼ 250ml de ☼ 250ml de ☼ 250ml de ☼ 250ml de 16 .002N y 0.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM Estandarización del utilizando Estandarización del utilizando Preparación de 250ml de soluciones de 0. y : Ver Gráficas N°1.1.2. prolongando la recta Además a partir de la gráfica N°3 se obtiene la conductividad límite del manera que para el .2. Ver Tablas N°4. para el Luego : 17 .1 y 4.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM 3) Calcule para cada una de las soluciones su conductividad específica ( su conductividad equivalente ( ): Para la solución de ( ) (Conductividad específica) y ( ) Del mismo modo se procede para el resto de soluciones.2 4) Grafique √ para el y para el . 4.1. 4. N°2 y N°3 5) Calcule la conductividad límite y la constante de ionización del conductividad límite para el .2. de la misma Para calcular el grado de ionización y la constante de ionización se usa para el . de los gráficos obtenidos: y la A partir de la gráfica N°1 se obtiene la conductividad límite del hasta que la concentración sea igual a cero.1. UNMSM 6) Compare los resultados experimentales con los datos teóricos. ver Tabla N°4. la : Hallamos un valor promedio de constantes de ionización: | | Para la | : | : | Para la | 18 .4. para la constante de ionización del Para la constante de ionización: .Laboratorio de Fisicoquímica II Así para las demás concentraciones.3 y 4. entonces. el valor que se lea en la pantalla del instrumento.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS Después de hallar las conductividades eléctricas de las soluciones preparadas. no será el correcto y ya que los demás cálculos dependen de este valor. altera el gráfico y por ende los resultados. luego comparándolas con los teóricos y obtener los porcentajes de error. Pero con las conductividades halladas se pudo demostrar. que los electrolitos fuertes son mayores que los electrolitos débiles. Como por ejemplo al momento de valorar el hidróxido de sodio con biftalato de potasio. se procedió a realizar los cálculos pedidos. En la medición de la conductividad eléctrica del pudo haber presencia de aire. Se realizó una gráfica con la que se determinó la conductividad eléctrica a dilución infinita de los dos ácidos usados. Las posibles causas de este error pueden ser: una medición inexacta de los volúmenes gastados al realizar las titulaciones. esto produce una medición simultanea de la conductividad del aire. (burbujas) en la celda. 19 . Uno de los errores más importantes fue el de usar las normalidades que no fueron corregidas. se arrastra hasta el final este error. tal vez en la medición del volumen gastado de la base y desde ahí se arrastra ese error dando lugar a errores en las titulaciones siguientes de las otras soluciones. dando un aumento considerable en el número total de iones. la conductividad equivalente experimenta un leve aumento con la dilución debido a que los iones se mueven más rápido cuando están más separados y no son retenidos por iones de carga opuesta. en la cual se puede observar una línea que resulta aproximadamente una recta. La conductividad equivalente límite gráfica Λ vs de un electrolito fuerte puede ser hallada en una N . cada ion se mueve libremente sin importar la presencia de los otros y todos los iones conducen la corriente eléctrica.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES CONCLUSIONES: En los electrolitos débiles. La conductividad equivalente y la conductividad equivalente límite de un electrolito son directamente proporcional a la temperatura y a la concentración de la solución. Los electrolitos débiles en su gráfica Λ vs N . 20 . que son los transportadores de la corriente. la conductividad equivalente aumenta considerablemente con la dilución debido a que el soluto se disocia cada vez más a mayor dilución. En el estado de dilución infinita. dan curvas bruscas. la cual extrapolando a concentración cero da un valor exacto de la conductividad equivalente límite del electrolito. En los electrolitos fuertes. por lo cual no pueden ser extrapoladas para una dilución infinita. El número total de iones que transporta la corriente sigue siendo prácticamente el mismo. Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM RECOMENDACIONES: Se recomienda una exacta valoración del con el Biftalato de Potasio. esto suele provocarse al agitar la disolución con el fin de eliminar las burbujas de aire en la celda. este se hallaran las normalidades corregidas de las soluciones de La medición de la conductividad eléctrica. cuanto más diluida esté una solución. es decir. para no tener problemas posteriores en los cálculos que involucran al valor mencionado No solo se debe tener cuidado al medir la conductividad eléctrica del todas las soluciones. especifica y equivalente dependen de la concentración. 21 . se debe hacer con mucho cuidado y observando detenidamente si en la celda hay burbujas de aire ya que la conductividad del aire afecta la medición que se desea hacer. estas tienen una relación de proporcionalidad inversa. ya que si se produce un sobrecalentamiento. su conductividad aumentará. La temperatura influye mucho en la conductividad eléctrica. Las conductividades. sino la de Se debe evitar la presencia de aire (burbujas) en la celda al momento de medir la conductividad. eléctrica. Es recomendable hacer una buena medición de la conductividad eléctrica del antes. ya que con y . . el valor puede cambiar mucho en las disoluciones. Editorial Limusa. 1978. Editorial Fondo Educativo Interamericano Páginas 805 . Págs. BIBLIOGRAFÍA Pons Muzzo. Lando.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM Se debe evitar una agitación fuerte de las soluciones (si se trata de desaparecer las burbujas de aire). USA 1991. Fisicoquímica 1º Edición. 503. Páginas 271-274 Gilbert Castellan. Páginas 918 .808 Marón S. Atkins. 501.920. Editorial Universo S.. Samuel Glasstone „Fundamentos de Fisicoquímica‟ Páginas 534 . Fisicoquímica 2º Edición.A. no producir un sobrecalentamiento de la solución y obtener buenos valores de conductividad. “Fisicoquímica”.539. México. 3 edición Iberoamericana. para así. Addison – Wesley. ‟Fundamentos de Fisicoquímica‟‟ 1era Edición.517 22 . K aumenta al incrementarse la concentración.Laboratorio de Fisicoquímica II Alberty. 1 edición Editorial Continental S. Robert A. 1984. La conductividad con la temperatura de solución aumenta marcadamente con el aumento de temperatura. 606. Para electrolitos fuertes con concentraciones de hasta varios equivalentes por litro. ello va acompañado por un aumento en la conductividad equivalente. Variación de la conductividad con la concentración.A. 607. Págs. este aumento se debe principalmente a la disminución de la viscosidad del medio. en la conductividad de los iones la viscosidad de una diluida solución disminuye gradualmente con un aumento de presión. Por tanto. las conductividades de electrolitos débiles comienzan en valores bajos en soluciones diluidas y crecen mucho más gradualmente.655 UNMSM APÉNDICE CUESTIONARIO 1. La conductividad de una solución varia ligeramente con la presión: debiéndose al efecto principalmente a la variación de la viscosidad del medio y por consiguiente la alteración de la velocidad. La variación de la conductividad límite con temperatura se puede representar por: 23 . Así el aumento de la conductividad con la concentración se debe al incremento en el número de iones por volumen de solución. Explique sobre cada uno de los factores que influyen en la conductancia de una solución. En contraste. “Fisicoquímica”.Tanto la conductividad especifica como la equivalente de una solución varían con la concentración.. Esto se explica por el movimiento de iones con carga positiva (cationes) hacia los electrodos con carga negativa. Sin embargo. Es un tipo de conductividad de relevo. sino sólo la distancia entre una y otra molécula de agua. como en soluciones muy diluidas. su movimiento está determinado (además de los impactos de las moléculas de disolvente) por el campo eléctrico aplicado. 24 . Por ejemplo las anormales grandes velocidades de los iones H3O+ y OH. aumenta mucho la conductividad eléctrica de la solución. y su movimiento neto consiste en un desplazamiento uniforme hacia uno u otro de los electrodos.se manifiestan sólo en soluciones acuosas. Cada ión H3O+ formado intercambia su protón al azar con una de las moléculas de agua que lo rodean. hacia el cátodo.Laboratorio de Fisicoquímica II (T) = 25 ºC UNMSM (1 + (T – 25)) 2. La evidencia más directa de la existencia de iones en solución es constatar el hecho de que la solución puede conducir una corriente eléctrica. Es por eso que la forma más simple de estudiar el movimiento de iones en solución es a través de su conductividad. al crearse una diferencia de potencial surge además un movimiento dirigido: una buena parte de los protones empiezan a moverse por las líneas de fuerza del campo. Explique la influencia del movimiento de iones de una disolución sobre la conductividad. La influencia del movimiento de iones de una solución sobre la conductividad es que cuando la separación promedio de iones es grande. Gracias al salto de los protones. resaltándose el hecho que son iones del propio disolvente. transportando electricidad. y por iones con carga negativa (aniones) hacia los electrodos positivos. ya que no tienen que recorrer todo el camino hacia el cátodo. su capacidad para conducir electricidad. la dirección de la corriente cambia con tanta rapidez que se elimina la acumulación de la carga en los electrodos (polarización). La conductividad de las soluciones se mide con un puente de corriente alterna (ca). Tan pronto se contó con datos confiables sobre la conductividad. El punto de equilibrio (balance) del puente se indica en el osciloscopio de rayos catódicos.) se utiliza en la determinación de la conductancia. fue evidente que las soluciones de electrólitos siguen la ley de Ohm. y esa capacidad no es algo producido por el campo eléctrico aplicado. Supuso que las moléculas del electrólito eran polares. 25 . Toda teoría de la conductividad habrá de explicar este hecho: el electrólito siempre está listo para conducir electricidad. Un campo aplicado las alinea en una cadena y luego hace que las moléculas situadas al final de ella se disocien.a. la teoría de Grotthus sirvió para subrayar la necesidad de tener iones libres en las soluciones y poder así explicar la conductividad observada. Con frecuencias de ca en el intervalo de audición. de 1000 a 4000 Hz. No obstante sus limitaciones. ó c. Pero.c. Desde este punto de vista. con extremos positivos y negativos. lo que determina un desplazamiento aparente de los iones OH. con la diferencia que en este caso el salto es de una molécula de agua al ión OH-. La conductividad es independiente de la diferencia de potencial. debido a que el estado energético del hidrógeno en la molécula de agua corresponde a un mínimo más pronunciado de la energía potencial. 3.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM Análogamente se explica la alta movilidad de los iones hidroxilos. liberándose en los electrodos los iones libres que se han formado.hacia el ánodo. Explique qué tipo de corriente ( c. la velocidad del ión H3O+ es mayor porque el número de saltos de los protones es más grande. Tenemos los siguientes conductores: Conductores electrónicos (metales sólidos o fundidos y ciertas sales) : hay una emigración directa de electrones a través del conductor y bajo una influencia de potencial. no era aceptable la ingeniosa teoría que Grotthus propuso en 1805. DATOS FISICOS: 26 . no cancerígeno en una dosis < 1. muriato de potasio Sal inorgánica INGREDIENTES: Ingredientes KCL NaCl 0–5% Concentración Números Aproximada 95. hay una migración iónica positiva y negativa hacia los electrodos. no solo hay transferencia de electricidad sino de materia de una parte u otra del conductor y cambios químicos en los electrodos. OTROS HOJA DE SEGURIDAD _______________________________________________________________________ KSOL 62 (KCL STANDARD DEL 62%) IDENTIFICACION DEL PRODUCTO.5% CAS Limites De LD 50 / LC 50 Especies / Ruta Exposición 74 47–40–7 10 mg/ m3 3020 mg / rata oral 10 mg/ m3 4000mg / oral ratón 76 47–14-5 Aditivos: No toxico. sales fundidas y algunas sales sólidas como NaCl y AgNO 3.recubrimiento. característicos de la sustancia que compone el conductor y el electrodo.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM Conductores electrolíticos: incluyen soluciones de electrolitos fuertes y débiles.6 Cloruro de Potasio Potasio.% 99. NOMBRE: SINONIMO: FAMILIA QUIMICA: FORMULA QUIMICA: PESO MOLECULAR: KCL 74.0% como tratamiento para el control del polvo y propósitos de anti. de color blanco a rojo / marrón. No soporta la combustión y no es peligrosa.Laboratorio de Fisicoquímica II APARIENCIA: UNMSM Material sólido. fino. Nivel de peligro NF PA Salud: 0 Incendio: 0 reactividad: 0 Flamable Temperatura de auto encendido N/A No flash point N/A Productos de combustión Peligrosa ninguno Poder explosivo Ninguno 27 .7% (agua = 1) 2. COEFICIENTE DE AGUA / DISTRIBUCIÓN DE ACEITE: N/A PUNTO DE EBULLICION:1500·c NIVEL DE EVAPORACION: PUNTO DE FUSION: OLOR: 773·c De ninguno a leve. cuando se somete a temperaturas muy altas puede liberar pequeñas cantidades de gas cloro. de gránulos de 4 mm de tamaño.) PH: SOLUBILIDAD EN AGUA: GRAVEDAD ESPECIFICA: SABOR: 8 – 10 (10% solución en agua) (por peso 20 ·C) = 34. Insignificante PORCENTAJE VOLÁTIL POR VOLUMEN: 0-05 (el producto no es volátil por el mismo. la Volatilidad es consecuencia de los aditivos. PELIGROS DE EXPLOSION E INCENDIO.0 Salino (fuerte) DENSIDAD DE VAPOR: (aire =1) N/A PRESION DE VAPOR: (mm Hg) N/A IDENTIFICACION DE LOS PELIGROS Es una sal inorgánica no inflamable. cosquilleo en manos y pies. diarrea. pulso débil y perturbaciones circulatorias. especialmente en cortadas. Irritación. INHALACION Cancerígeno: Muta génico: Efectos reproductivos: Teratogénico: Efectos de exposición aguda: No No Ninguno No Piel. cólicos. Irritación del trayecto nasal y tráquea. tracto respiratorio o irritación del ojo Efectos de exposición crónica: No es considerado toxico para los humanos Efectos de sobre exposición: Ninguno reportado 28 . Irritación del trayecto gastrointestinal.Laboratorio de Fisicoquímica II Medios de extinción N/A Procedimientos especiales Para combatir Sensibilidad al impacto químico El fuego Sensibilidad a la descarga eléctrica TDG calcificación de flamabilidad Procedimientos especiales de extinción N/A Ninguno Ninguno Ninguno Ninguno Peligros inusuales de fuego y explosión Límite de explosión superior e inferior N/A Ninguno UNMSM POTENCIALES EFECTOS SOBRE LA SALUD OJOS PIEL INGESTION Irritación. quitar la ropa apretada alrededor del cuello y la cintura. dar suficiente agua para beber y provocar vomito. los ojos. Aire fresco. ingestión. Sencitizacion: No reportada Materiales cinegéticos: Ninguno reportado. tricloruro de bromuro y tricloruro. posición cabeza erguida hasta que recupere su respiración.Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM DATOS DE REACTIVIDAD: Química estable: Condiciones a evitar: Si Ninguna Mezclas peligrosas con otros líquidos. inhalación. lavar primero la piel con suficiente agua (ducha) cubra la piel irritada con emoliente y poner ropa seca. Lavar la boca. 29 . Quitar ropa afectada. Abrir y cerrar párpados ocasionalmente. permanganato De potasio sólidos o gases Productos de descomposición peligrosa: Ninguno Polimerización peligrosa: No ocurre Incompatibilidad con otras sustancias: No Reactividad: Ninguna MEDIDAS DE PRIMEROS AUXILIOS OJOS Inmediatamente lavar los ojos con abundante agua por lo menos 15 minutos. descansar en un área ventilada. PIEL INGESTION INHALACION Límite de exposición: 10 mg/m3 LC50: LD50: Ruta de entrada: N/A KCL LD 50 3020 mg /kg oral rata Contacto con la piel. Conseguir atención médica inmediatamente. Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM MEDIDAS EN CASO DE INCENDIO Proceder de acuerdo a la clase de incendio. Evite contacto con el carbón. ALMACENAMIENTO Almacenar en un sitio seco para evitarla perdida del producto a causa del humedecimiento. PROTECCION PERSONAL OJOS: Utilizar gafas para protección del polvo en lugares donde se presenten altas concentraciones. PROCEDIMIENTOS DE MANEJO: Evite generar polvo a través de movimientos innecesarios o excesivamente vigorosos. acero y aluminio debido a la corrosión. MEDIDAS EN CASO DE DERRAME ACCIDENTAL En caso que el material no se encuentre contaminado barrer o recolectar y reutilizar como producto. INFORMACIÓN DE TRANSPORTE: Manténgalo cubierto 30 . PIEL: INHALACION: No se necesita protección especial en condiciones normales. no formar barro. y si esta contaminado con otros materiales recolectar en recipientes apropiados para almacenamiento. Utilizar grandes cantidades de agua. No se necesita protección especial en condiciones normales. Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM 31 . Laboratorio de Fisicoquímica II UNMSM 32 .