UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍAFACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Y, HUMANIDADES Y CURSOS COMPLEMENTARIOS CURSO DE QUMICA GENERAL CODIGO DE CURSO: MB-312 INFORME FINAL N.º3 ESTEQUIOMETRÍA Sanchez Camones Joel David 20161204A Apellidos Nombres Código LIMA-PERÚ 2016 ÍNDICE B Firma Sección 3 2. DATOS DE LABORATORIO…………………………………………………………………………… …………. INFORME DEL JEFE DE GRUPO……………………………………………………………………………….5 4. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES…………………………………………………………………… 11 6. CUESTIONARIO…………………………………………………………………………… ……………………………12 7. 1. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS………………………………………………………………………… ………...14 . RESULTADOS Y DISCUSION DE RESULTADOS……………………………………………………………7 5.Pág. 4 3. INTRODUCCION Y OBJETIVOS…………………………………………………………………………………. - No hubo inconveniente alguno entre los integrantes del grupo con respecto al horario pactado para la reunión del grupo. así como también las experiencias dadas fueron de ayuda para elaborar el presente informe . - Los experimentos dados fueron hechos de acuerdo a las indicaciones de la profesora y del manual de laboratorio de química. anoto las siguientes observaciones: - Todos los miembros del grupo aportaron en la elaboración del informe. - Todos los integrantes del grupo aportaron equitativamente en su trabajo. INFORME DE JEFE DE GRUPO Yo Gonzalo Andre Rodríguez Meza jefe de grupo.1. y. OBJETIVOS - Determinar la eficiencia de una reacción cuando se forma un precipitado o un gas. Los cambios cualitativos están orientados a verificar el cambio de propiedades. y. Esta práctica tenía como idea principal la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas. la cual consiste en determinar la eficiencia de una reacción cuando se produce la formación de un precipitado. La metodología utilizada en la práctica de laboratorio es la que a continuación se detalla: Se realiza el primer experimento. conociendo la sal utilizada se determina la fórmula del hidrato. cuando se produce el desprendimiento de un gas como en el caso de la reacción de descomposición del clorato de potasio según la reacción KClO3(s) + calor KCl(s) + 3/2 O2 (g) .2. La diferencia entre la masa inicial y final del hidrato determina la cantidad de agua total eliminada. preparando carbonato de bario según la reacción CO3(aq)-2 + Ba(aq)+2 BaCO3(s) . y los cuantitativos. a la medición de las masas de las sustancias reaccionantes y productos. Luego se realiza el segundo experimento que consiste en determinar la fórmula de un hidrato a través del calentamiento en tres intervalos de tiempo. INTRODUCCIÓN El presente informe pretende dar a conocer los resultados obtenidos tras la realización de la práctica del laboratorio. . - Determinar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas.7% NOTA: No se obtuvo un buen porcentaje de rendimiento y el error supero los 10% . RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS Experimento 1: Determinación de la eficiencia de una reacción: A. esto debe haber sucedido cuando al realizar el experimento en la parte del filtrado se utilizó un agitador de vidrio para acelerar la precipitación . Cuando se produce la formación de un precipitado: FÓRMULA: Na2CO3(ac) + BaCl2(ac) BaCO3(s) + 2NaCl2(ac) DESCRIPCIÓN BaCO3(s) = Precipitado color blanco CALCULOS: Producto precipitado Carbonato de bario Fórmula BaCO3(s) Peso Experimental Peso calculado %Rendimiento %Error 0. en este agitador se debe haber perdido un .395 63.29% 36. Determinar la fórmula de un hidrato.25 0. 4. esto debe ser una de las razones por la cual no se obtuvo una mayor aproximación al peso calculado.43% NOTA: el porcentaje de error demuestra q el oxígeno gaseoso no se logró desprender al 100 % ya que en la parte experimental no se logró calentar al máximo la reacción. Cuando desprendimiento de un gas Reacción de descomposición del clorato de potasio KClO3(S) +calor KCl(S) + 3/2O2(g) MnO2 = agente catalizador Producto (gas) Oxígeno gaseoso se produce el Fórmula Peso Experimental Peso calculado %Rendimiento %Error O2 0. Figura 2: Desprendimiento del gas de oxígeno .3918 76. Figura 1: Medición de la temperatura para el secado B.buen porcentaje de masa del precipitado.3 0.56% 23. 3g 1 diferencia= 1.2g 2 diferencia= 1. Experimento 2: Determinación de la fórmula de un hidrato peso inicial CuSO4nH2O =3.2g .4g Luego del calentamiento: Color CuSO4nH2O= blanco cenizo 1 peso =2. luego de unos minutos el color cambio a color púrpura ( El cambio de color es debido al calor expuesto ya que es un haluro metálico compuesto de cloro y potasio).1g 2 peso =2.1M al producto final formo un precipitado color blanquecino (inicio) AgCl(s) .-Comprobación de la formación de KCl: KCl(s) + H2O(l) KCl(ac) + AgNO3(ac) K(ac)+ + Cl-(ac) AgCl(s) +KNO3(ac) Luego de agregarle gotas de AgNO3 0. 4g Sal anhídrida= 2.0717 Cantidad de H2O / cantidad de sal anhídrido = 0.29/159.6= 0. pero esto se debe a que se evapora el agua del hidrato (de hecho.29g Cálculos: Sal hidratada= 3. y si volvemos a introducir agua.3 peso =2.11g 3 diferencia= 1. cambia de color. volverá a cambiar) Figura 3: Calentamiento del cristal de hidrato . se convertirá en un anhídrido (sustancia que no contiene agua) Al añadir una cierta cantidad de hidrato en el crisol para calentarlo esa cantidad en masa debe disminuir.29 Cantidad de sal anhídrido=(sal-H2O) /peso molecular CuSO4) =1.0080 ≈ 9 FÓRMULA: CuSO4nH2O CuSO49H2O= CuSO4 +9H2O NOTA: Si calentamos un hidrato (sustancia que contiene agua).0717/0.11 H2O eliminada = 1.29/18=0.0080 Cantidad de H2O= masa de H2O / peso molecular H2O= 1. RECOMENDACIONES - Al momento de maniobrar con las herramientas tener sumo cuidado con los más frágiles debido a que una mala manipulación de estos podría causar daños. Se concluye del experimento N° 2: Que los números de moles de agua no son números enteros debido a la ineficiencia presente al momento de efectuar las operaciones del laboratorio. CONCLUSIONES - - Se concluye del experimento N° 1: La eficiencia de la reacción en cuestión teóricamente es del 100%. esta baja y como consecuencia de esto el resultado final de los productos finales no son los esperados. por eso se hace un poco más complicado si esta sustancia es estable o no con referencia al número de moles de agua. gotas de solución pegadas a la pared. Con respecto al experimento n°1 se recomienda que solo se pese el precipitado cuando este se encuentre completamente seco ya que debido a la humedad retenida .5. etc. sin embargo debido a muchos factores como la perdida de reactantes al momento de maniobrarlos. De 3 ejemplos diferentes de reacciones sin cambio en el número de oxidación y 3 ejemplos diferentes de reacción redox.3N de Na2CO3 con 60 mL de BaCl2: DATOS: Na2CO3 = 40 ml . Para lograr mayor potencia en fuego se recomiendo tener lo más próximo posible el mechero con el tubo. Si se quiere observar que en realidad existe agua en esa sal aparentemente seca una opción es poner la luna de reloj sobre el crisol (verificar que la luna de reloj sea de vidrio pírex.(ac) 3H2SO4(ac) + 2Al(OH)3 BaSO4(s) + 2HCl(ac) (doble dezplazamiento) AgCl(s) (iónicas) Al2(SO4)3(ac) + 6H2O(l) (neutralización) REACCION REDOX - Fe2O3 + 3CO KClO3 P2H4 2 Fe + 3 CO2 (intermolecular) KCl + O2 (intramolecular) PH3 + P4H2 (dismutación) 2.θ pero M=n/V(sol) . Considerando la eficiencia calculada en el experimento determinar el peso de carbonato de bario que se obtiene de la reacción de 40 mL de solución 0. 6. CUESTIONARIO: 1. REACCION NO REDOX - BaCl2(ac) + H2SO4(ac) Ag+(ac) + Cl. Al momento de calentar el tubo para el desprendimiento del gas en la reacción tener cuidado en tocar el tubo calentado ya que este se encuentra a una temperatura muy elevada. Verificar que el tubo usado en el calentamiento sea de vidrio pírex. 0.3N N=M.- - - podría causar leves variaciones en el peso y esto conllevara a un mayor porcentaje de error.)pero tener mucho cuidado al momento de sacarlo porque es muy frágil. Con respecto el experimento n°2 se recomiendo tener mucho cuidado cuando se quiere manipular el crisol con la pinza debido a que esta podría no ser la adecuada para el perfecto uso con el crisol. n=0.5L= 0.29% W(real)= 63.29x1.036 exceso 197.29 (según el experimento) .75g 3.29% W(real)=63.006 mol BaCl2= 60 ml .32 w( BaCO3)= 112.036 Na2CO3(ac) + BaCl2(ac) 142 1 0.5x2x(114/1000)/=Wx2/197. determinar el peso de este compuesto que se debe emplear para obtener 500 ml de O2 medidos en condiciones normales . 1 mol de O2 ocupa 22.014866/1oo W( KClO3(S)) = 0.006 limitante BaCO3(s) + 2NaCl2(ac) 208.014866 0.6M n=0. PV=RTn 1atm.327 1 0.29x0.4724 4.18392g %Rendimiento= 63.5M de BaCl2 N Eq-g(BaCl2)= N Eq-g(BaCO3) 0.18392/100= 0. Determinar el número de moléculas de agua que existe en cada molécula de cristal hidratado H2O eliminada = 1. Considerando la descomposición del KClO3 y la eficiencia calculada en el experimento A .009408 g 5.32 1 0.0223 KClO3(S) +calor 1 KCl(S) + 3/2O2(g) 3/2 0. 0.0223 Del experimento A: %Rendimiento= 63.4L.006 2 W( BaCO3(s))=1.0. Calcular que peso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114 ml de una solución 0.082x273n n(O2)=0. 7.pe/books H.com/Determinación+de+la+formula+de+un+hidra to Elementos de ingeniería de las reacciones químicas https://books. Scott Fogler – 2001 .wikispaces. QUÍMICA. Lima. Brown sanitex . Perú: Universidad Nacional de Ingenieria.023x 1023 =0.0717 numero de moléculas por mol de sal hidratada 0.0717x6. LeMay Bursten.(2016). Ramírez S.Determinación de la fórmula de un hidrato https://sanitex.com. Guía de Prácticas de Laboratorio de Química. LA CIENCIA CENTRAL. Novena edición.4318x1023 moléculas. y Garayar M.Según el experimento: CuSO49H2O n ( H2O) =0. REFERNCIAS BIBLIOGRAFICAS: - Pajares E..google.