FÍSICA – TEMA 10CALORIMETRÍA CAMBIO DE FASE En los sistemas actuales, la importancia del calor, de la temperatura y su propagación son evaluadas muy intensamente. Por ejemplo la radiación que producen los cuerpos negros. CALORIMETRÍA DEFINICIÓN Es importante observar, incluso, que la energía interna de un cuerpo puede aumentar sin que el cuerpo reciba calor, siempre que reciba otra forma de energía. Cuando por ejemplo, agitamos una botella con agua, a pesar de que el agua no haya recibido calor, su temperatura aumenta. El aumento de energía interna en este caso se produjo debido a la energía mecánica transferida al agua cuando se efectúa el trabajo de agitar la botella. El calor es la energía que se transmite de un cuerpo hacia otro debido a que poseen diferentes temperaturas. El calor es una forma de energía en tránsito (de frontera a frontera) qu e intercambian los cue rpos debido exclusivamente a la diferencia de temperaturas entre ellos. El calor es una energía no almacenable, y sólo existe mientras exista una diferencia de temperaturas. I. CANTIDAD DE CALOR (Q) Es la medida de energía en forma de calor, que ingresa o sale de un cuerpo el calor es un flujo energético que fluye espontáneamente desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura. A: cuerpo caliente. II. ENERGÍA INTERNA Actualmente se considera que cuando crece la temperatura de un cuerpo, la energía que posee en su interior, denominada "energía interna", tambien aumenta. Si este cuerpo se pone en contacto con otro de más baja, temperatura, habrá una transferencia de energía del primero al segundo, energía que se denomina "calor" por lo tanto el concepto moderno de "calor" es el siguiente: calor es la energía que se transmite de un cuerpo a otro, en virtud unicamente de la diferencia de temperatura entre ellos. SAN MARCOS REGULAR 2009 - III B: cuerpo frio "Calor es la energía que se transmite de un cuerpo a otro, en virtud únicam ente de una diferencia temperatura entre ellos". III.UNIDADES DE LA CANTIDAD DE CALOR 177 Caloría: Es la cantidad de calor que se debe entregar o sustraer a una gramo de agua para que su temperatura aumente o disminuya en 1°C. FÍSICA 10 TEMA 11 0. De los diversos experimentos realizados por James P. advertimos que se ha calentado. La energía mecánica se transforma en energía interna. Los átomos o moléculas del extremo calentado por la flama. Ce . FORMAS DE PROPAGACIÓN DEL CALOR B.50 0. atado a una cuerda. Por ejemplo. T IDEAS FUERZA 10 FÍSICA Suponga que una persona sostiene uno de los extremos de una barra metálica. Calor específico (Ce) Ce 60 ºC Significa que la temperatura varía de 10°C a 30°C cuando recibe una cantidad Q1 de energía calorifica y varía de 30°C a 60 °C cuando recibe Q2. adquieren una mayor energía de agitación. inmediatamente después del choque medimos la temperatura de la bola. Asi pues. donde el intermediario es el calor. Q T unidades: cal J .093 0. de manera que durante su caída podía accionar un sistema de paletas. llegó a la siguiente conclusión: "La energía mecánica.031 V. la "interna". El calor se transmite por conducción a lo largo de la IDEAS FUERZA La capacidad calorífica (c) de un cuerpo es la cantidad de calor que necesita toda su masa para que la temperatura varie en una unidad de grado. y el otro extremo se pone en contacto con una flama. TEMA C.EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR temperaturas entre él y el cuerpo o medio que la rodea. observó que la fricción de las paletas con el agua. se transforma en energía interna".00 0.2 Joules 10 ºC Ahora sabemos que ademas de la "energía mecánica". unidades: calorías.e (cal/g ºC) 1. se representa del siguiente modo: Q1 Q2 EM Q Si la energía mecánica (EM) se mide en "Joules" y la cantidad de calor en calorías entonces la equivalencia es: 1 caloría = 4. T Regla práctica Cuando una sustancia recibe o cede una cierta cantidad de calor. tal que su temperatura varíe en la unidad. es la cantidad de calor que el cuerpo utiliza integramente para aumentar o disminuir su energía interna. tal que.094 0. Del principio de conservación de la energía (la energía no se crea ni se destruye solo se transforma).2 Joules a través de sus fronteras debido a una diferencia de IV.III . C C A. se define como la cantidad de calor que se debe entregar o sustraer a cada unidad de masa de una sustancia. C 30 ºC El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para calentar una unidad demasa dela sustancia tal que su temperatura varie en una unidad de grado. Energia Mecánica Calor Energía Interna Calor específico de algunas sustancias Sustancia Agua Hielo Vapor de agua Aluminio Vidrio Hierro Latón Cobre Plata Mercurio Plomo A. C m.50 0. Q cal J unidades: g. uno de ellos se volvió muy conocido y destacó entre los demás. Calor sensible (Q) 1 Kcal = 1000 calorías Es aquella cantidad de energía interna que 1 cal transitoriamente cede o recibe un cuerpo o sustancia = 4. producía un incremento de la temperatura en el agua. la energía interna de un cuerpo se puede aumentar realizando trabajo sobre él. Conducción Es caracteristica de una sustancia homogénea. Q m. Cuando pierde o cede energía calorífica el sentido de las flechas son opuestas (antihorario). C .A cademias P amer Exigimos más! CALORIMETRÍA – CAMBIO DE FASE Equivalencia: C. 178 SAN MARCOS REGULAR 2009 . Capacidad calorífica (C) Es característica de un cuerpo en particular. En el experimento Joule dejaba caer un cuerpo de peso conocido. No hay cambio de fase. si soltamos una bola metálica de cierta altura. kg.033 0. El calor sensible. Joule. hay otro tipo de energía.20 0. para aumentar o disminuir su temperatura. se define como la cantidad de calor que se debe entregar o sustraer a cada unidad de masa de una sustancia. Joules.22 0. Joule. el cual entraba en rotación y agitaba el agua contenida en un recipiente aislado térmicamente. esto quiere decir .056 0. su temperatura varie en la unidad. hubo una transmisión de calor a lo largo de la barra. Este proceso de transmisión de calor se denomina "conducción térmica". convección y radiación. El calor que SAN MARCOS REGULAR 2009 . el denominado agua caliente es menos "r ad i a ci ó n densa que el agua fría. la transmisión del calor se Corriente de convección llevó a cabo mediante En el interior del líquido se o t r o p ro d u c e u n f l u j o d e proceso. llega hasta ella por los tres procedimientos: conducción.. El calor se transmite por conducción a lo largo del sólido. En este caso. etc. Todos los cuerpos calientes emiten radiaciones térmicas que cuando son absorvidos por algún otro cuerpo. el calor que recibe una persona cuando está cerca de un cuerpo caliente. con una circulación continua de masas de agua más calientes hacia arriba. TA A Q=0 TB Q B TA > TB Antes A B Te Te Después Propagación en el vacío 179 ca lo r vacío "El calor se propaga en el vacío por radiación" FÍSICA 10 TEMA . y de masa de agua más fria hacia abajo. El flujo de calor entre los cuerpos cesará cuando los cuerpos alcanzan temperaturas iguales. moléculas debido a la diferencia de densidades. aire. como sucede cuando uno se halla cerca de un horno o una fogata. esta transmición no pudo haberse efectuado por conducción ni por convección.III Cuando en un recipiente cerrado y aislado térmicamente son introducidos dos cuerpos uno caliente y el otro frío. ya que entre el Sol y la Tierra existe un vacio.. térmica". tanto mayor será la cantidad de calor transmitida por radiación. la persona que sostiene el otro extremo percibirá una elevación de temperatura en ese lugar. VI. Exigimos más! nos llega del Sol se debe a este mismo proceso. haciendo que se desplace hacia la parte superior del recipiente para ser reemplazada por agua más fria y más densa. mientra s que otras sustancias como corcho.. Suponga que un cuerpo caliente (una lámpara eléctrica por ejemplo) se coloca en el interior de una campana de vidrio. Aislante térmico "Un pájaro eriza sus plumas para mantener aire entre ellas con lo cual evita la transferencia de calor a su cuerpo hacia el ambiente". etc. es decir. Convección Cuando un recipiente conteniendo agua es colocado sobre una flama. papel . Cuando mayor sea la temperatura del cuerpo caliente. proveniente de tal región superior. que continuará mientras exista una diferencia de temperaturas entre ambos extremos. Estas radiaciones. movimientos que se denominan "corrientes de convección". Un termómetro. hielo. Los metales son buenos "conductore s térmicos". son ondas electromagnéticas capaces de propagarse en el vacio. provocan en él un aumento de temperatura. mostrando que existe transmisión de calor a través del vacio que hay entre el cuerpo caliente y el exterior. de manera que disminuya la temperatura del cuerpo caliente debido a que pierde calor y el otro aumenta su temperatura debido a que gana calor. donde se hace el vacío. la luz. Por consiguiente. los rayos "x". la capa de agua del fondo recibe calor por conducción. son "aislantes térmicos". se establece un flujo de calor entre los cuerpos. El proceso continúa. madera. debido a la agitación de los átomos y las moléculas del sólido. porcelana. Evidentemente. despues de cierto tiempo. De manera general. indicará una elevación de temperatura.A cademias Pamer CALORIMETRÍA – CAMBIO DE FASE barra debido a la agitación de los átomos y las moléculas del sólido. así como las ondas de radio. lana. Por lo tanto.EQUILIBRIO TÉRMICO B. situado en el exterior de la campana. malos conductores del calor. y por tanto su densidad disminuye. definiéndose el equilibrio térmico como aquel estado en el cual no existe flujo de calor. entonces se dice que han alcanzado el "equilibrio térmico". el volumen de esta capa aumenta. denominadas "fase sólida.TEOREMA FUNDAMENTAL DE LA CALORIMETRIA Del Sol a la Tierra "El Sol emite calor en for ma de radiación térmica. La presión y la temperatura a las que una sustancia es sometida. 180 SAN MARCOS REGULAR 2009 . los átomos que los 10 TEMA FÍSICA IDEAS FUERZA Modelo de la estructura interna de un líquido (cristal). sólido. Debido a la fuerte ligación o unión entre los átomos. gas). las fuerzas de cohesión que existen entre ellos son más débiles. C. Modelo de la estructura interna de un sólido (cristal). Agua T Tmayor – Tmenor Sólido De otro modo.A cademias P amer Exigimos más! CALORIMETRÍA – CAMBIO DE FASE VII. A. pero que se encuentran en constante movimiento de vibración (agitación térmica) alrededor de una posición media de equilibrio. Tales corpúsculos no sufren traslación en el sólido. constituyen se encuentran organizados según un modelo regular. Así. como el hecho de presentar forma propia y de ofrecer cierta resistencia a las deformaciones. Cuando una sustancia pasa de una fase a otra. casi todos los sólidos se presentan en forma de "cristales". observe la organización y la separación de las moléculas En la naturaleza. llegando a la Tierra a través del vacío". están separados una distancia mucho mayor que en los sólidos y en los líquidos. Por este motivo se mueven libremente en todas las direcciones. y toman la forma del recipiente donde se hallan contenidos. Del principio de conservación de la energía se cumple que: Qganado = Qperdido Nota: La masa de una sustancia es directamente proporcional a su volumen. en una estructura que se repite ordenadamente en todo el sólido y se denomina "red cristalina". se reemplaza el valor absoluto del cambio de temperatura. haciendo que los gases no presenten una forma definitiva y ocupen siempre el volumen total del recipiente donde se hallan contenidos. para que esto ocurra la variación de temperatura debe ser positivo. Gas Los átomos o moléculas de una sustancia en estado gaseoso. la cantidad de calor sensible tenga módulo positivo. Es un hecho bien conocido que en la naturaleza las sustancias se presentan en tres fases diferentes. T Aislante térmico CAMBIO DE FASE DEFINICIÓN Es un proceso en que una sustancia experimenta un reordenamiento de sus átomos y moléculas adoptando nuevas propiedades. decimos que sufre un "cambio de fase". siendo prácticamente nula la fuerza de cohesión entre dichas partículas. mediant e ondas electromagnéticas. y por consiguiente. no ofrecen resistencia a la penetración. fase líquida y fase gaseosa".III . Calorímetro de mezclas Es aquel recipiente cerrado y aislado térmicamente que se utili za para determinar el calor específic o de los cuerpos ( líquido. el movimiento de vibración de los átomos se hace con más libertad. determinarán la fase en la cual pueda presentarse. B. Termómetro IDEAS FUERZA Se recomienda que. los sólidos poseen algunas caracteristicas. en comparación con los de un "sólido". ocurre que el calor que ganan los cuerpos frios lo pierden los cuerpos calientes". permitiendo que experimenten pequeñas traslaciones en el interior del líquido. A ello se debe que los líquidos pueden escurrir o fluir con notable facilidad. es decir. "Cuando mezclamos dos o más cuerpos a diferentes temperaturas. Líquido Los átomos de una sustancia líquida están más alejados unos de otros. observe la organización y la separación de las moléculas. los átomos de la sustancia se encuentran muy cerca unos de otros y unidos por fuerzas eléctricas relativamente intensas. Sólido En esta fase. el cual es característico de cada sustancia. C) Vaporización: cambio de líquido a Gas. 181 FÍSICA 10 TEMA . 2. LEYES DE LA FUSIÓN 1. VAPORIZACIÓN El cambio de fase líquido a gaseoso puede producirse de dos maneras PROCESOS A)Fusión: cambio de sólido a líquido. únicamente entra en ebullición. el cual es característico de cada sustancia. o sea. Durante la fusión. pudiendo ocasionar modificaciones en su organización y separación. Durante la ebullición. A determinada presión. la absorción de energía calorífica por parte de un cuerpo.1 B 2. Durante el cambio de fase la sustancia experimenta un reordenamiento de sus átomos y moléculas. y el vapor que se va formando está a la misma temperatura del líquido. cuando su temperatura alcanza un valor igual a 100 °C a la presión de 105 Pa. La cantidad de calor que debe porporcionarse. a pesar de que se suministra calor al líquido su temperatura permanece constante. SAN MARCOS REGULAR 2009 . por unidad de masa se denomina "calor latente de vaporización".8 13 80 2.A cademias Pamer CALORIMETRÍA – CAMBIO DE FASE IDEAS FUERZA IDEAS FUERZA El tránsito de una sustancia de una fase a otra se denomina cambio de fase. CAMBIO DE FASE Cuando entregamos energía calorífica a un cuerpo y se eleva su temperatura. Por "evaporización". ya sabemos que hay un aumento en la energía de agitación de sus átomos. cuando el cambio se realiza rápidamente a una temperatura especifica para cada líquido. B) Solidificación: cambio de líquido a sólido. 3. se emplea para el rompimiento de la red cristalina. D)Condensación: cambio de gas a líquido. se denomina "calor latente de fusión". puede provocar en él un cambio de fase. pues una presión más elevada tiende a dificultar la vaporización. 2. Sustancia Puntos de fusión y calor latente de fusión a 1 atm de presión Platino Plata Plomo Azufre Agua Mercurio Alcohol etílico Nitrógeno La rapidez de evaporización de un liquido es mayor cuanto más grande sea el área de su superficie libre.III Exigimos más! A T(ºC) L(cal/g) 1775 961 327 119 0 –39 –115 –210 27 21 5. la temperatura a la cual se produce la ebullición (punto de ebullición) es especifica para cada sustancia. Esto significa que el calor que se suministra al sólido. un incremento en la presión ocasiona un aumento en la temperatura de ebullición. F) Sublimación Inversa: cambio de gas a sólido. observe la organización y la separación de las moléculas. INFLUENCIA DE LA PRESIÓN EN LA T EM P E RAT UR A D E EB ULL I C IÓN Cualquier sustancia al vaporizarse aumenta su volumen. Por "ebullición". Este incremento hace que la fuerza de cohesión de los átomos se altere. Si un sólido se encuentra a su temperatura de fusión es necesario proporcionales calor para que produzca su cambio de fase. sin pasar por la fase líquida. La cantidad de calor que debe suministrársele por unidad de masa. E) Sublimación Directa: cambio de sólido a gas. Modelo de la estructura interna de un gas (cristal). La ropa mojada. la temperatura a la cual se produce la fusión (punto de fusión) tiene un valor determinado para cada sustancia. Si un líquido se encuentra en su punto de ebullición es necesario suministrarle calor para que el proceso se mantenga. adoptando nuevas propiedades y perdiendo otras. El agua de una tetera sólo comienza a hervir. El cambio de fase de una sustancia se realiza a una determinada condición de presión y temperatura constante. cuando el cambio se realiza lentamente. Es decir. 1. 3. LEYES DE LA EBULLICIÓN 1. sin pasar por la fase líquida. A una presión dada. la temperatura del sólido permanece constante. se seca debido a la evaporización del agua en contacto con el aire.8 25 6. por ejemplo. Por este motivo. a cualquier temperatura. al mismo tiempo. m g kg Calor latente para el agua a la presión atmósferica normal (P = 1atm). Q3: Cantidad de calor sensible para el cambio de temperatura en 20 °C en la fase líquido. TEMA Condensación • Condiciones de Saturación Temperatura de ebullición Agua L S Vaporizaciòn PUNTO TRIPLE (T) Puntos de Ebullición y calor latente de vaporización a 1atm de presión Solidificación L 182 SAN MARCOS REGULAR 2009 . se puede encontrar. oprimen a la superficie del agua y la presión total puede llegar a casi 2. líquido y gaseoso.III . dependiendo de su temperatura y de la presión que se ejerza sobre ella. Naturalmente. le corresponde una temperatura de ebullición de 100°C. líquido o gaseoso. El agua por ejemplo.105 Pa.01. L Q cal J unidades: . en las tres fases este punto se denomina "punto triple" de la sustancia. la presión no puede ser 104.105 Pa (1 atm). En un laboratorio se pueden determinar. Q = m. esto quiere decir para cambiar de fase. y por lo tanto. haciendo que los alimentos se cuezan más de prisa. Calor La temperatura de ebullición depende de la presión sobre el líquido. No hay cambio de temperatura. 105 Pa) el agua entra en ebullición a 100 °C y su temperatura no sobrepasa este valor. a una presión de 611. S T El punto de unión de estas líneas. Obsérvese que este diagrama está dividido en tres regiones. Con ellos podemos construir un gráfico que T V se conoce como "diagrama de T fases". estos valores corresponden a su punto triple. en la fase sólido.01.01. para que ésta pueda cambiar de fase. Q1: Cantidad de calor sensible para el cambio de temperatura en 20 °C. en las fases sólido. si la presión es 1. indicadas por S cal kJ 340 g kg Vaporización – Condensación (T = 100 °C) L 540 cal kJ 2300 g kg • Cantidad de calor latente (Q) Es la cantidad de calor que el cuerpo o sustancia utiliza integramente para modificar su estructura atómica o molecular. Para cada presión de saturación existe un solo valor de su temperatura de saturación. para cada sustancia. el agua no puede hervir a 95°C ni a 105 °C. L (líquido y V (vapor). ni 106 Pa. Por ello el agua sólo entrará en ebullición alrededor de los 120°C. simultáneamente. pues le corresponde la presión normal. una disminución en la presión (menor de 105 Pa) produce un descenso en la temperatura de ebullición. Análogamente. En una olla CALOR LATENTE abierta normal (presión normal (1atm = 1.105 Pa. Q2 Diferencia entre la cantidad de Q1 Q3 calor Hielo Agua sensible y latente –20 ºC 0 ºC 20 ºC Si la sustancia es agua: Q2: Cantidad de calor latente para el cambio de fase. Es aquella cantidad de calor necesaria y suficiente que se debe entregar o sustraer a una unidad de masa de una sustancia saturada. En una olla a presión los vapores formados que no pueden escapar.01 °C. Por ejemplo. – Fusión – Solidificación (T = 0 °C) L 80 DIAGRAMA DE FASES – Una sustancia dada se puede presentar en las fases sólido.A cademias P amer Exigimos más! CALORIMETRÍA – CAMBIO DE FASE Este hecho se emplea en las ollas de presión. punto T de la figura anterior corresponde a los valores de presión y de temperatura a los cuales puede presentarse la sustancia. 1.L P P Fusiòn (sólido).3 Pa y a una temperatura de 0. Sustancia Mercurio Yodo Agua Alcohol etílico Bromo Nitrógeno Helio Sublimación T(ºC) L(cal/g) 357 184 100 78 59 –196 –269 Te=100 ºC P = 1 atm Calor 65 24 540 204 44 48 6 Agua Te=120 ºC P = 2 atm 10 FÍSICA T V T Sublimación V T Se denomina así a los valores de presión y temperatura que se mantienen constante durante el cambio de fase. P los valores de P (presión) y T (temperatura) correspondientes a L S cada una de estas fases. si el agua hierve a 100 °C. cuyo aspecto es similar al siguiente. A) VFV B) VVF C) FVV D) FFV E) FVF 3.12 B) 0. mientras que la masa m2 Nivel fácil Observa que las unidades no son las Exigimos más! Ce = 1 cal/g°C Q = m1. III. A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) VFF SAN MARCOS REGULAR 2009 . T m1 A) m 2 2 m1 D) m 3 2 m1 m2 B) m 4 C) m 3 2 1 m2 E) m 2 1 Resolución Como es el mismo sólido Ce 1 = Ce2 Calor recibido por m1: Q1 = m1Ce( T1) Respuesta: C) 360 kcal NIVEL I 1.36 E) 0. la masa m.24 D) 0. El calor específico de una sustancia es la cantidad de energía que debe añadirse a una unidad de masa para que su temperatura se incremente en una unidad. El calor es la energía que fluye espontáneamente del cuerpo de mayor tem peratura al cuerpo de menor temperatura. 540 Q = 108 kcal Respuesta: E) 108 kcal Calor recibido por m2: Q1 = m2 Ce( T2) 2.A cademias Pamer CALORIMETRÍA – CAMBIO DE FASE Problema 1 Calcular la cantidad de calor que recibió calentarla en 600°C. ¿Qué cantidad de calor se necesita para elevar la temperatura de 150 g de agua de 18.III m1 Respuesta: D) m 3 2 Problema 3 ¿Cuánto calor sería necesario para vaporizar 200g de agua a 100°C? San Marcos 2004 Nivel fácil A) 103kcal D) 105kcal B) 106kcal C) 102kcal E) 108kcal m = 200gH2O m Q 1 1 m m2 Q2 Si el calor debe expresarse en calorías use: 1J = 0. de Joule. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Calcular el calor específico del metal en cal/gºC. L V = 540 Q = 200 . sino las que actualmente se usan: Q = m Ce. Si ambas partes reciben la misma cantidad del es: 500 j/kg°C calor. Si un cuerpo disminuye su temperatura. Indicar verdadero (V) o falso (F).K) FÍSICA 10 TEMA .24 cal) Q 360 kcal m1 3 m2 Resolución Q = (5kg) (500 J/kg°C)(600°C) Q 1500 kJ Por dato Q1 = Q2 m1Ce(1) = m2Ce(3) en un grado. m1 La razón de las masas m es: 2 San Marcos 2006 Resolución tradicionales.I. Un bloque metálico de medio kilogramo absorve 1200 calorías cuando su temperatura se eleva de 293 K a 303 K. disminuye su energía térmica. La unidad de calor en el S. según corresponda: I. Si dos cuerp os están en contacto y se encuentran a diferentes temperaturas fluye calor espontáneamente del cuerpo mas caliente al más frío. A) 0.5ºC a 72ºC? 183 cal g A) 8125 cal C) 8025 cal E) 9025 cal B) 7025 cal D) 7225 cal 4.18 C) 0. Por un alambre de cobre de 165 g de masa pasa una corriente eléctrica durante un corto tiempo.42 NIVEL II 5.24 Cal Q = 1500k (0. II. El "Ce" del auro Problema 2 Un sólido uniforme se divide en dos partes de masa m1 y m2 . II. elevando su temperatura de 23ºC a 43ºC. III. ¿Qué cantidad de energía es transferida por la corriente eléctrica? (CeCu = 390 J/kg. La temperatura es una energía en tránsito. eleva su temperatura una pieza de acero de 5kg de masa al San Marcos 1997 Nivel fácil A) 280kcal B) 390kcal C) 360kcal D) 250kcal E) 380kcal eleva su temperatura en sus grados. II. luego se sumerge en un recipiente con agua a 20ºC.8ºC B) 48. El cambio de fase de sólido a gas se denomina sublimación es: _________________. Si tenemos 400 g de esta sustancia a 10ºC en fase sólida. Si se colocan 200 g de agua a 60ºC.4ºC 10. Un bloque de hierro de 800 g se saca de un horno a 270ºC y se enfría a la temperatura ambiente (20ºC).K) A) 94 kJ B) 72 kJ C) 64 kJ D) 162 kJ E) 86 kJ 7. ¿Qué masa de agua debe haber en el recipiente ideal para que la temperatura final no supere los 80ºC (CeFe = 0. ¿Qué cantidad de calor absorbe el medio ambiente? (CeFe = 470 J/kg. El calor se transfiere espontáneamente de _____ 6. la temperatura a la cual se produce la fusión tiene un valor determinado para _____________________. El calor es energía que puede ser almacenada en un recipiente.112cal/(g. ( ) 8. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. El calor especifico de una sustancia es: 10.4 kcal E) 3. ¿Cuántas calorías necesitan 200 g de hielo a 0ºC para convertirse en agua a 30ºC? A) 22 kcal C) 28 kcal E) 16 kcal B) 26 kcal D) 30 kcal NIVEL III 13. Si se vierten 200 g de agua a 80ºC.2 kcal B) 4.112 kg B) 0. En el Sistema Internacional (S. La convección es la transferencia de calor en los líquidos ( entonces su energía interna _________________.18 cal/(gºC) se encuentra a 20ºC. El calor es energía en tránsito que una vez recibida se puede almacenar como energía térmica. A una presión determinada.) la unidad de calor 3. El calor se transmite por conducción en _________ ) 7.3ºC D) 58. ¿cuántas calorías se necesitará? A) 16 kcal B) 208 kcal C) 216 kcal D) 232 kcal E) 432 kcal 14.2 kcal D) 6.276 kg 11.2 kg es calentada hasta 450ºC. ¿cuál es la temperatura de equilibrio? CALORIMETRÍA – CAMBIO DE FASE B) 32ºC E) 42ºC C) 36ºC Un calorímetro de 50 g de masa y calor específico 0.316 kg E) 0. Una broca de fierro que tiene una masa de 0. ¿cuántas c a lo r í as s e n e c es i t ar á pa r a fusionarla totalmente? A) B) C) D) E) 96 kcal 80 kcal 64 kcal 112 kcal 108 kcal Marca verdadero (V) o falso (F) 1. A) VVV B) VFV C) FVV D) FVF E) VFF 8.ºC))? A) 0.241 kg D) 0.0 kcal 15. Un recipiente contiene 400 g de agua a 20ºC. I. ¿cuántas calorías se deben extraer para solidificarlo totalmente a 0ºC? A) 30 kcal B) 25 kcal C) 20 kcal D) 40 kcal E) 10 kcal 12.El calor se propaga en el vació por radiación ( _______________________________________ 10 TEMA FÍSICA 184 ) SAN MARCOS REGULAR 2009 .A cademias P amer A) 1312 J C) 1532 J E) 1287 J Exigimos más! B) 1416 J D) 1618 J A) 30ºC D) 40ºC 9.2ºC E) 56.138 kg C) 0. Si queremos vaporizar totalmente 400 g de agua que se encuentran a 60ºC.III . 2. 4. El cambio de fase es un proceso isotérmico _______________. El calor fluye espontáneamente de un cuerpo con una temperatura más elevada a otro con una temperatura menor. III. Si colocamos 250 g de agua a 0ºC en un refrigerador.8 kcal C) 7. ¿cuá es la temperatura de equilibrio térmico? A) 46.2ºC C) 52. cada sustancia ( ) 5. Cuando aumenta la temperatura de un cuerpo. ¿Cuántas calorías se necesitan para fusionar totalmente 60 g de hielo que se encuentra a 0ºC? A) 4. ( ) 9. Una sustancia tiene como calor latente de fusión 150 cal/g y temperatura de fusión 70ºC y calor específico 2 cal/gºC. 6.