Formación y propiedad de los compuestos iónicos

Formación y propiedad de los compuestos iónicosCompuesto Iónico Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. Formacion. Se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión. Ejemplo Un ejemplo muy común de este tipo de compuesto es la sal de mesa, cloruro de sodio El sodio tiene un único electrón en su capa más externa, y lo pierde con facilidad, mientras que el cloro tiene siete electrones en su capa externa, y gran facilidad para ganar un electrón y completar dicha capa. Entonces, al suceder la transferencia de electrones, el cloro pasa a tener carga negativa (Cl-) y el sodio, carga positiva (Na+ ). Al tener cargas de signo contrario, la fuerza electrostática hace que los iones cloro y sodio se atraigan, formando un sólido cristalino. Estas fuerzas de atracción, originadas por los iones, actúan uniformemente en el espacio, sin dirección preferente, es por eso que cada ion positivo tratará de rodearse por todos lados por iones negativos, y viceversa, formándose de esta manera la estructura cristalina. Enlace iónico. El enlace iónico se da entre elementos metálicos (electropositivos) y elementos no metálicos (electronegativos). Por ejemplo, las combinaciones de metales alcalinos y alcalinotérreos (los dos primeros grupos de la tabla periódica) y los halógenos (F, Cl, Br…) forman compuestos típicamente iónicos. Como su propio nombre indica, un compuesto iónico presenta un enlace que se da por atracción electrostática entre iones: entre cationes procedentes del metal, de carga positiva, y aniones procedentes del no metal, de carga negativa. lo que implica que cuesta mucha energía romper la estructura cristalina al fundir. Se disuelven en disolventes polares. Los cristales iónicos son duros. Sin embargo. porque los dipolos de estos disolventes rodean a los iones de la red cristalina y los van "arrancando" de la red. existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). los no metales aceptan electrones formando aniones. tendrán puntos de fusión altos.Propiedades de los compuestos con enlaces iónicos:      El enlace iónico es fuerte. Esto es debido a que un golpe puede originar un desplazamiento de los planos de los iones y. porque el enlace es fuerte y se resisten bastante a ser rayados. al disolverse o fundirse estos iones adquieren movilidad y pueden conducir la corriente eléctrica. las Uret son muy exotérmicas. Características y propiedades de los compuestos iónicos: Características:   Está formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas. daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas electrostáticas. No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones están inmovilizados en la red. de estructura muy ordenada.  Propiedades:  Son sólidos cristalinos. . Los metales ceden electrones formando cationes. en forma de red. son frágiles. pero. al dejar enfrentados iones de igual signo. Es decir. La repulsión electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.  Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. Punto de fusión elevado.  Elevada dureza. A pesar de su dureza. son frágiles frente a los golpes. ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo. no tienen una dirección determinada. Sin embargo. cada ion tiende a rodearse del mayor número posible de iones de signo contrario.  Fragilidad. en estos estados pueden conducir la corriente.  Las uniones por fuerza electrostática se rompen con facilidad al agregar un solvente polar. También se debe a la fortaleza del enlace. podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza. obteniéndose los aniones y cationes por separado.  Interaccionan electrostáticamente y como estas fuerzas electrostáticas son radiales. ¿Por qué? Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que. a diferencia de lo que ocurre en estado sólido. . de pronto. Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad. En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. agua por ejemplo. Esto es consecuencia de la fuerza de atracción que une los iones cuando se encuentran formando la red cristalina.  Insolubles en disolventes apolares. con un 10 en la escala de Mohs). como por ejemplo el diamante (el compuesto de mayor dureza. por lo general más de 400 º C. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores. es decir. disolviendo el compuesto.  No conductores de la corriente en estado sólido. org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/enlace_ionico.quimitube.html#estru cturas http://www.laguia2000.com/videos/fundamentos-del-enlace-ionico-y-tipos-de-redescristalinas/ http://iesdolmendesoto.wikipedia.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/ https://sites.Bibliografía:    http://es.org/wiki/Compuesto_iónico http://quimica.com/site/279enlaces/enlaces-ionicos/enlaces    .com/general/compuesto-ionico http://www.google.