EQUILIBRIO ACIDO-BASE: INTRODUCCIÓN El Cuerpo humano para llevar a cabo procesos metabólicos requiere no sólo del mantenimientode la concentración de electrolitos y del equilibrio del agua corporal dentro de rangos estrechos, sino también del equilibrio ácido-básico. La regulación del equilibrio ácido-básico en los mamíferos se refiere a todos los procesos químicos y fisiológicos que mantienen constante la concentración de hidrogeniones en los líquidos corporales en un valor compatible con la vida, para así preservar adecuadamente sus funciones. La regulación de los hidrogeniones es esencial, ya que influye sobre las actividades de casi todos los sistemas enzimáticos de nuestro organismo. Los principales amortiguadores son el sistema amortiguador del bicarbonato, fosfato, proteínas y hemoglobina. Si no hay equilibrio ácido-base, se puede entonces generar alteraciones como acidosis y alcalosis. Es imprescindible conocer los parámetros con los cuales se determinan y diagnostican la presencia de acidosis o alcalosis en los pacientes, dichos parámetros se refieren al pH y los valores obtenidos de los gases arteriales y venosos, entre los cuales se incluyen la presión parcial de oxígeno y dióxido de carbono en plasma, dióxido de carbono total, entre otros. Estos valores indican el estado de oxigenación y ventilación de paciente y permite dar un diagnóstico presuntivo de una alteración ácido-base. Se conocen hoy en día diversos métodos para la determinación de gases de la sangre, se han utilizado métodos como potenciometría y amperimetría. Para obtener mejor calidad de muestra, es necesario tener precauciones durante la toma de muestra, conociendo los posibles errores que puedan cometer durante el proceso analítico de la muestra. CONCEPTOS BÁSICOS DE ÁCIDO, BASE, pH, Y BUFFER ¿Qué es Ácido? Se refieren a moléculas o iones que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógeno en una solución que reciben el nombre de ácidos. + − Ácidos fuerte: HCl ⇔ H + Cl + − Ácidos débil: H 2 CO3 ⇔ H + HCO3 ¿Qué es Base? Se refiere a un ion o moléculas que pueden aceptar un ion hidrógeno. El término base suele usarse como sinónimo del término álcali. + − Base fuerte: KOH ⇔ K + OH − + Base débil: HCO3 + H ⇔ H 2 CO3 ¿Qué es Buffer? Los amortiguadores o buffer son sustancias químicas capaces de unirse de manera reversible a los iones hidrógeno. Circulan por la sangre, pero también se encuentran en los líquidos corporales. Actúan en fracciones de segundos. Amortiguador + H+ ＝ AmortiguadorH ¿Qué es pH? pH significa "potencia del ión hidrógeno". Se refiere a la concentración de iones hidrógeno en una disolución. En condiciones normales de la sangre, el pH normal es 7.35-7.45 2 PRINCIPALES MECANISMOS DE LA REGULACIÓN DE ÁCIDO-BASE EN EL ORGANISMO. I. Mecanismo amortiguador: Sistema Amortiguador del bicarbonato: Es el principal amortiguador del líquido extracelular. El CO2 es producido por el metabolismo tisular, que bajo condiciones anormales la porción gaseosa, se elimina por los pulmones. Si el CO2 se acumula se combinará con H2O para formar ácido carbónico (H2CO3), reacción catalizada por la anhidrasa carbónica. El H2CO3 se ioniza para formar H2CO- (bicarbonato) e iones hidrógeno (H+). Cuando hay un exceso de H+, éstos son amortiguados por el bicarbonato, generando H2CO3 que a su vez se disocia en CO2 y H2O, y el CO2 se elimina por los pulmones. CO2 + H 2 O ⇔ H 2 CO3 ↔ H + + HCO3− Sistema amortiguador del fosfato: Incluye los fosfatos orgánicos, que son buffers intracelulares, entre ellos tenemos ATP, ADP, Glucosa-1fosfato, 2-3 DPG.; incluye también los fosfatos inorgánicos, que son buffers urinarios y no son importantes como buffers del extracelular, pero intervienen activamente en los túbulos renales. = H 2 PO4 ⇔ HPO4 + H + Sistema amortiguador de las proteínas: Las proteínas plasmáticas son uno de los amortiguadores más abundantes del organismo, especialmente en el líquido intracelular aunque son menos importantes que el sistema de bicarbonato en el líquido extracelular desde el punto de vista cuantitativo. Pr − + H + ⇔ H Pr Sistema amortiguador de la hemoglobina: La hemoglobina es el buffer más importante luego del sistema amortiguador del bicarbonato. La hemoglobina es un buffer por su parte proteica, que se une a los H+; y además trasporta el CO2 desde los tejidos hacia los pulmones para su eliminación. II. Mecanismo respiratorio Hb − + H + ⇔ HHb Representa la segunda línea de defensa frente a los trastornos del equilibrio acidobásico, es el control que ejercen los pulmones sobre el CO2 del líquido extracelular. Actúa en pocos minutos, eliminando o reteniendo CO2 y por tanto afecta la concentración de H2CO3. ↑ CO2 + H 2 O ⇔↑ H 2 CO3 ↔↑ H + + HCO3− Si existe un aumento de CO2, el mecanismo compensatorio será un aumento de la frecuencia respiratoria, que aumentará la excreción de CO2, por lo tanto una disminución de la pCO2 y un aumento del pH. Éstos actúan modificando el pH por cambio en la pCO2 y alterar la relación H2CO2 y HCO3-, este proceso no causa pérdida ni ganancia de H+. III. Mecanismo renal: La respuesta renal es relativamente lenta, sin embargo es el sistema regulador 3 acidobásico más potente. El sistema renal actúa a las horas o varios días luego de la alteración. Los riñones controlan el equilibrio acidobásico excretando una orina ácida o alcalina. La excreción de una orina ácida reduce la cantidad de ácido en el líquido extracelular, mientras que la excreción de una orina alcalina elimina bases en los líquidos extracelulares. a. Secreción de iones hidrógeno y reabsorción de iones bicarbonato por los túbulos renales: El CO2 entra a la célula proveniente de la luz del túbulo, de la sangre o del propio metabolismo celular. Ese CO2 se una al H2O en presencia de Anhidrasa carbónica formando H2CO3. El H2CO3 se disocia en HCO3- y H +; el HCO3- se secreta a la luz del túbulo por contratransporte con el sodio. El H+ se secreta y se una al HCO3- que se encuentra en la luz del túbulo, formando H2CO3, y en presencia de anhidrasa carbónica se revierte el proceso formando nuevamente H2O + CO2. b. Amortiguamiento de H+ por el fosfato filtrado: Los iones hidrógeno se combinan con fosfato para formar ácido fosfórico, éste se excreta en forma de sal llevando consigo el exceso de hidrógeno. c. Amortiguamiento de H+ por el amoníaco: Las células tubulares son capaces de producir amoníaco, el cual sale de la célula por el borde apical hacia la luz tubular, donde se une con el H + que se secretó por contratransporte con el sodio, formando el amonio. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE I. Acidosis Metabólica: Consecuencia de una alteración en el equilibrio entre la producción y la excreción de H +. Puede producirse por un aumento de H+ debido a la acumulación causada por un ingreso mayor desde una fuente endógena o exógena, o por una pérdida excesiva de bicarbonato por la orina o por las heces. ↓ pH ↓ HCO3− ↓ pCO2 Causas de Acidosis metabólica: Acidosis tubular renal, Diarrea, Vómitos de contenido intestinal, Diabetes mellitus, Ingestión de ácidos, Insuficiencia renal crónica. Respuesta compensadora: El aumento de la frecuencia respiratoria con la finalidad de eliminar mayor cantidad de CO2 lo que disminuye la concentración de H2CO3. II. Alcalosis Metabólica: Alteración de equilibrio ácido-base, donde ocurre un ascenso de pH, ya sea por pérdida excesiva del H+, por un aumento del carbonato en el LEC, o por un aumento de la reabsorción renal de HCO3-. ↑ pH ↑ HCO3− ↑ pCO2 Causas de Alcalosis Metabólica: Vómitos de contenido gástrico, Ingestión de fármacos alcalinos. 4 Respuesta compensadora: Depresión de Sistema Respiratorio que conlleva a disminución de la frecuencia respiratoria, y con aumento de la pCO2 inhibiendo quimiorreceptores de la respiración. III. Acidosis Respiratoria: Causada por un aumento de CO2, por una excreción pulmonar inadecuada cuando su producción es normal, provocando un aumento de la producción de H+. ↓ pH ↑ HCO3− ↑ pCO2 Causas de Acidosis Respiratoria: Lesiones del centro respiratorio, Enfisema pulmonar, Obstrucción de las vías aéreas, Neumonía Respuesta Compensadora: a. Amortiguadores de los líquidos corporales. b. Compensación renal, aumentando la reabsorción de bicarbonato. IV. Alcalosis Respiratoria: Ocurre por una pérdida pulmonar excesiva de CO2, frente de una producción normal, esto genera una caída de la pCO2. ↑ pH ↓ HCO3− ↓ pCO2 Causas de la Alcalosis Respiratoria: Hiperventilación por psiconeurosis, Ascenso a grandes altitudes. Respuesta compensadora: Aumento de la excreción renal de bicarbonato, reduciendo sus niveles plasmáticos, para compensar la pédida excesiva de CO2 y retornar el pH a la normalidad. LOS DATOS QUE SE OBTIENEN EN LA DETERMINACIÓN DE GASES ARTERIALES Y VENOSOS: La medición de gases arteriales y venosos, provee principalmente tres valores de medición directa mediante sus respectivos electrodos: 1. PaO2 o pO2 : Presión parcial de oxígeno en el plasma. 2. PaCO2 o pO2: Presión parcial del dióxido de carbono en el plasma. 3. el pH : La acidez o alcalinidad del plasma. Se pueden derivar los siguientes valores de los valores anteriores obtenidos: 4. CO2 total. 5. Bicarbonato. 6. Base exceso. EL SIGNIFICADO DE CADA VALOR: 1. Análisis de PaO2: Representa el índice de oxigenación de la sangre, por medio el cual indica la intensidad 5 de la presencia del oxígeno molecular en el plasma de un individuo. 2. Análisis de la PaCO2: indica la efectividad de la eliminación del dióxido de carbono de los pulmones, señala el factor de intensidad del CO2 disuelto en el plasma. 3. Análisis de pH: pH es un valor que representa el grado de acidez o alcalinidad que presenta un medio específico, en este caso, la sangre del individuo. Este valor es expresado a través de la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch. HCO3− pH = pK + log La ecuación de Henderson-Hasselbalch: [ H 2CO3 ] 4. Contenido total de CO2: Se refiere a la suma total de bicarbonato, ded dióxido de carbono disuelto (ácido carbónico) y del dióxido de carbono relacionado con proteínas (carbamatos). 5. Bicarbonato: El bicarbonato es un compuesto químico en la sangre que contiene casi la totalidad del CO2 del organismo. 6. Exceso de base: El exceso de base es calculado con un algoritmo que utiliza el pH, el PCO2 y la hemoglobina del paciente. Si el valor es positivo, indica un exceso de base, es decir, un exceso de bicarbonato que puede sugerir una alcalosis metabólica. Un valor negativo puede referirse a una déficit de base, e indica una déficit de bicarbonato o exceso relativo de ácidos no carbónicos, en el cual sugiere acidosis metabólica. TIPO DE MUESTRA UTILIZADA PARA EL ANÁLISIS DE GAS ARTERIAL Y VENOSO Para el análisis de los gases de sangre, se pueden utilizar tres tipos de muestra: [ ] A. Sangre Arterial B. Sangre Venosa C. Sangre Capilar PRECAUCIONES PARA LA OBTENCIÓN Y MANEJO DE MUESTRAS PARA DETERMINACIÓN DE GASES SANGUÍNEOS. - Individuos expertos: Sólo los individuos expertos y entrenados deben llevar a cabo punciones arteriales. Hiperventilación del paciente: En este caso, puede bajar el PCO2 con un aumento de pH, por lo que es importante tranquilizar el paciente. Punción accidental: Puede ocurrir una punción accidental con la vena adyacente a la arteria de la cual uno pretende obtener la muestra, esto se evita utilizando agujas de bisel corto y escoger con sumo cuidado el lugar de la punción. - No crear un vacío con presión negativa en el tubo: Se puede provocar una desgasificación de la sangre haciendo descender el valor de pCO2 y pO2. Efecto de heparina: El exceso de heparina líquida puede diluir la muestra y así se pueda incrementar pCO2, se recomienda enjuagar la jeringa con una solución de heparina sódica de 10mg/100 ml y luego expulsar todo de la jeringa. - Aire de la muestra: Es necesario expulsar todas las burbujas de aire después de obtener la muestra, La 6 aguja se retira y se desecha y sólo se entrega al laboratorio la jeringa con tapón. - Mezclar adecuadamente: La sangre de la jeringa se mezcla cuidadosamente con heparina haciéndola girar entre las palmas de las manos durante algunos segundos. Transportarse con rapidez y en medio anaeróbico: Se debe preservar también la muestra en medio anaeróbico, cualquier exposición a la atmósfera provoca incremento de la pO2 y la reducción de la pCO2, lo que también eleva el pH. - Error en los datos: Es necesario indicar con claridad el origen de la sangre, porque los valores de referencia para gases arteriales y venosos son distintos. Estasis prolongada: Estasis prolongada puede reducir pO2 venosa, e incrementa pCO2 venosa. Actividad muscular: La actividad muscular puede reducir pO2 venosa y el pH, no es conveniente que el paciente cierre el puño. Temperatura: Mientras más alta sea la temperatura de la sangre, mayor será el intercambio de gases sanguíneos. Por tanto algunos analistas recomiendan transportar las muestras a 4ºC, de preferencia sobre hielo derretido y en un lapso de tiempo no mayor a 15 minutos trás obtener la muestra. - En caso de sangre capilar: el no realizar una punción suficientemente profunda para producir flujo libre de sangre capilar, el no descartar la primera gota, la cual contiene líquido tisular. VALORES REFERENCIALES: Arterial pH pCO2 pO2 HCO3 7,35-7,45 35-45 mmHg 80-100 mmHg 22-26 mmol/L 23-27 mmol/L -2 a +2 mEq/L Venoso 7,33-7,43 38-50 mmHg 30-50 mmHg 23-27 mmol/L 24-28 mmol/L -2 a +2 mEq/L CO2 total Exceso de base MÉTODOS DE DETERMINACIÓN: A. Potenciometría Es un método electroanalítico utilizado para la determinación de muestras iónicas en solución y algunos compuestos moleculares sencillos. Mediante este método se determinan los gases sanguíneos como pCO2 y el pH. Determinación de pH: La membrana de electrodo indicador para determinar la concentración de hidrógeno, es una membrana de cristal sensible a los iones hidrógeno. El electrodo de referencia que se emplea con mayor frecuencia para determinar el pH es de calomel, el potencial que se desarrolla en la membrana de cristal es el resultado de los iones hidrógeno que se difunden en la superficie de la membrana, el cual es proporcional a la diferencia de hidrógeno entre la muestra y la disolución reguladora dentro del electrodo. 7 Determinación de pCO2: Para la determinación de pCO2 se utiliza el electrodo Severinghaus que tiene una membrana delgada y es permeable al dióxido de carbono. A medida que el dióxido de carbono de la muestra analizada atraviesa la membrana de electrodo, se hidrata formando ácido carbónico, el cual se disocia en ion hidrógeno y bicarbonato, modificando así el pH dentro de la solución iónico del electrodo, el cambio de iones hidrógeno se mide con el electrodo de pH y se relaciona con el PCO2. B. Amperometría: La amperometría es la medición de corriente. En química electroanalítica, la concentración del analito determina el valor de la corriente. Determinación de pO2: Para determinar La pO2 sanguínea se utilizan los electrodos denominados electrodos de Clarke, los cuales miden la corriente que fluye a través de una celda electroquímica cuando se aplica un potencial constante a los electrodos de dicha celda. El electrodo de pO2 es un pequeño cátodo de platino con un ánodo de plata. Entre el cátodo de platino y el ánodo de plata se genera un potencial constante. El cátodo de platino está separado de la solución que se analiza mediante una membrana permeable al oxígeno. Cuando hay oxígeno en la solución que se analiza, se genera una corriente porque el oxígeno atraviesa la membrana externa y se difunde dentro de la solución electrolítica, los electrones son atraídos de la superficie del ánodo a la del cátodo para reducir el O2, y el oxígeno es reducido en el cátodo en forma directamente proporcional a la pO2 de la solución que se analiza. C. Determinación transcutánea: En los últimos años se han desarrollado medios no invasivos para medir PO2 y PCO2 a través de la piel y han resultado muy útiles. Estos monitores transcutáneos permiten una determinación continua del estado de gases en sangre de una persona, lo cual es muy importante para el seguimiento de los neonatos que sufren alteraciones respiratorias. Actualmente la medición de PCO2 y PO2 transcutánea se realiza mediante electrodos en miniatura de igual diseño básico que los electrodos de los analizadores de gases. ERRORES EN LA DETERMINACIÓN ANALÍTICA DE LOS GASES: 1. Acumulación de material proteico: Se refuere a la acumulación de material proteico en la superficie de la membrana, esta acumulación puede retardar la difusión de los gases y así la respuesta del electrodo. 2. Contaminación bacteriana: Es un caso poco frecuente, la contaminación bacteriana dentro del compartimiento medidor puede consumir el O2 y causar valores bajos. 3. Error en la calibración: Mal funcionamiento del sistema como la calibración incorrecta. 4. Contaminación con aire ambiente: Si la muestra tiene contacto con el aire de ambiente puede alterar los valores. 5. La tardanza en analizar la muestra: los leucocitos pueden seguir metabolizando el O2. 6. En caso de la determinación transcutánea, puede haber una hipoperfusión ocasionada por inestabilidad 8 cardiovascular, y también es afectada por el flujo local de sangre de paciente. 9 CASO CLÍNICO DE ACIDOSIS METABÓLICA EN PACIENTE CON DIABETES MELLITUS INSULINODEPENDIENTE • Enfermedad Actual: Mujer de 21 años de edad con diagnóstico de Diabetes Mellitus insulino –dependiente desde hace aproximadamente 12 años, que ingreso al Departamento de Urgencias del Hospital Edgardo Rebagliati Martins. Lima. Perú; presentando un cuadro de vómitos (3 veces al día desde hace 3 días), nauseas, fatiga, presenta sed constantemente, aumento de la frecuencia urinaria y palpitaciones. • Antecedentes del Paciente: Personales: Infecciones recurrentes (urinarias), hepatitis, gastritis y somnolencia. Hábitos: Sedentarismo, stress. Familiares: Abuela materna con Diabetes Mellitus, el padre presento cuadro de hepatitis. Examen Físico: Temperatura: 37 °C Peso: 48 Kg. Presión Arterial: 140/90 Pulso: 118/min. Frecuencia 40/min. Respiración de Kussmaul Pérdida de turgencia de la piel Examen Químico de Suero Valores Valores Referenciales 450 mg/dl 16 mg/dl 7.3 mg/dl 232 mg/dl 180 mg/dl 0.97 mg/dl 130 meq/L 3.6 meq/L 98 meq/L VR: 300-800 mg/dl VR: 7 – 20 mg/dl VR: 2.5 – 6.8 mg/dl VR: - 200 mg/dl VR: -150 mg/dl VR: 0.57 – 0.92 mg/dl VR: 135 – 145 meq/L VR: 3.5 – 5.5 meq/L VR: 97 – 106 meq/L Pruebas Químicas Glicemia Urea Respiratoria: Acido Úrico Colesterol Triglicéridos Creatinina serica Na K+ Cl + Caracteristicas Fisicas Color: Amarillo Olor: Sui-generis Aspecto:Lig. turbidez Densidad:1024 Examen de Orina Características Químicas y Sedimento Urinario 10 pH: 6 Gases Arteriales Valores Obtenidos Valores Referenciales pH: 7.23 VR: 7.35 – 7.45 pCO2: 35 mmHg pO2: 108 mmHg HCO3-: 15 meq/L Exceso de Base: 1.8 meq/L VR: 35 – 45 mmHg VR: 80 – 100 mmHg VR: 22 – 26 meq/L VR: -2 - +2 meq/L Reacción: Acida Proteína: ++ Urobilinògeno: Nitritos: Glucosa: ++ Normal Bilirrubina: Negativo Cuerpos cetónicos: +++ Negativo Hemoglobina: Negativo Sedimento Urinario: Bacterias: Escasas Leucocitos: 1-3 x C Células Epiteliales Planas: Moderadas Cristales de Acido Úrico escasos. Interpretación: Paciente con Diabetes Mellitus insulino-dependiente que presenta una complicación metabólica debido al déficit de insulina (como la función de la insulina es aumentar los receptores celulares de la glucosa, por ende facilita la entrada de la glucosa a la célula, disminuyendo la concentración plasmática de la glucosa cuando ésta se encuentra incrementada en el plasma). Entonces como la paciente presenta déficit de insulina no se efectúa dicho proceso y se ocasiona un exceso de glucosa en el plasma lo que conlleva a la hiperglicemia, ayudado por el incremento de las hormonas contrarreguladoras de la glucosa, ésta hiperglicemia produce a su vez glucosuria al superar el umbral renal de reabsorción de glucosa (aproximadamente 180 mg/dl), ya que esto ejerce efecto osmòtico sobre el agua en los tùbulos renales, y por consiguiente, aumenta la diuresis (secreción de orina). Otra de las funciones de la insulina es disminuir la lipólisis (degradación de los lípidos a ácidos grasos y glicerol). Es por ello que cuando hay un déficit de insulina se produce una mayor degradación de los ácidos grasos para utilizarlos como energía en los procesos celulares, originando con estos cuerpos cetonicos, los cuales causan una elevación excesiva del nivel de ácidos en la sangre, por lo tanto aumento de los H+, lo que a su vez provoca disminución en su pH, estos cuerpos cetonicos son: el àcido acetoacetico y el betahidroxibutìrico, mientras que la acetona es la responsable del olor afrutado característico del aliento, este aumento de los cuerpos cetonicos también se ve favorecido por el incremento de las hormonas contrarreguladoras de la glucosa. El sodio en este paciente se encuentra disminuido debido a que se pierde por medio de los vómitos. La disminución del HCO3puede deberse por perdida gastrointestinal mediante los vómitos o por pérdida en los líquidos corporales a través de la poliuria. Mecanismos Compensatorios A Nivel Respiratorio: En la Acidosis Metabólica se estimula a los quimiorreceptores que controlan la respiración e incrementan la ventilación alveolar, por lo tanto, el pCO2 desciende y el pH tiende a normalizarse. A Nivel Renal: Hay reabsorción del HCO3- filtrado para evitar la pérdida urinaria y excreción de los iones de hidrógeno mediante 11 la combinación con el fosfato para forma ácido fosfórico, este ácido fosfórico se excreta en forma de sal, llevando consigo el exceso de hidrógeno; en el caso del amonio, el amonìaco sale de la célula hacia la luz tubular, donde se une con H+ para forma amonio y excretarse de esta manera. Se le practica a la paciente fluidoterapia para corregir la deshidratación y se le administro insulina para normalizar la descompensación metabólica por vía endovenosa. Se le aplico tratamiento para reducir las concentraciones de las hormonas contrarreguladoras de la glucosa y se realizo monitorización de gases arteriales y electrolitos. A los 3 días de la hospitalización se le realizo a la paciente una nueva evaluación médica, donde los valores finales fueron: 12 Examen Físico: Temperatura: 37 °C Peso: 48 Kg. Presión Arterial: 130/80 Pulso: 100/min. Frecuencia 22/min. Pruebas Químicas Glicemia Urea Examen Químico de Suero Valores Valores Referenciales 350 mg/dl 16 mg/dl 6.8 mg/dl 220 mg/dl 160 mg/dl 0.92 mg/dl 135 meq/L 3.6 meq/L 96 meq/L VR: 300-800 mg/dl VR: 7 – 20 mg/dl VR: 2.5 – 6.8 mg/dl VR: - 200 mg/dl VR: -150 mg/dl VR: 0.57 – 0.92 mg/dl VR: 135 – 145 meq/L VR: 3.5 – 5.5 meq/L VR: 97 – 106 meq/L Respiratoria: Acido Úrico Colesterol Triglicéridos Creatinina serica Na+ K + Cl- Caracteristicas Fisicas Color: Amarillo Olor: Sui-generis Aspecto:Lig. turbidez Densidad:1022 Examen de Orina Características Químicas y Sedimento Urinario pH: 6 Reacción: Acida Glucosa: + Proteína: + Gases Arteriales Valores Obtenidos pH: 7.34 pCO2: 32 mmHg pO2: 92 mmHg HCO3-: 20 meq/L Exceso de Base: 2.3 meq/L Valores Referenciales VR: 7.35 – 7.45 VR: 35 – 45 mmHg VR: mmHg VR: 22 – 26 meq/L VR: -2 - +2 meq/L 80 – Bilirrubina: Negativo Urobilinògeno: Normal Cuerpos cetónicos: ++ Nitritos: Negativo Hemoglobina: Negativo Bacterias: Escasas Leucocitos: 1-3 x C Células Epiteliales Planas: Moderadas Cristales de Acido Úrico escasos. El estado general del paciente ha mejorado, respecto al cuadro de acidosis metabólica que presentaba al momento de ingresar al hospital, posteriormente se realizo un seguimiento al paciente, en el cual no se ha presentado ninguna complicación desde que se le está administrando adecuadamente el tratamiento. CONCLUSIONES 13 100 Sedimento Urinario: Las alteraciones de ácido-base se caracterizan por la evaluación de los valores de pH, pCO2 y bicarbonato. La acidosis se debe a la afección que provoca la reducción del pH, ya sea por reducción del bicarbonato que pueda causar acidosis metabólica o por aumento de pCO2 que causa la acidosis respiratoria. La alcalosis se debe a cualquier afección que provoca un aumento de pH, ya sea por incremento del bicarbonato ocasionando una alcalosis metabólica, o reducción de pCO2 que causa una alcalosis respiratoria. Para poder determinar los niveles de pH, pCO2 y bicarbonato se requieren de unos métodos especiales que no se utilizan en los análisis rutinarios de los laboratorios clínicos, y se deben tener claras las precauciones que se deben tener a la hora de la toma de muestra para los análisis de los gases arteriales y venosos. 14