ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZONombres: Tatiana Jackeline Ortiz González Fecha: 16 de Junio del 2011 TEMA Carrera: Ing. Industrial Materia: Procesos Industriales PLATEADO ELECTROLITICO 1.-INTRODUCCION La plata ocupa el lugar 66 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. No existe apenas en estado puro. La plata pura también se encuentra asociada con el oro puro en una aleación conocida como oro argentífero, y al procesar el oro se recuperan considerables cantidades de plata. La plata está normalmente asociada con otros elementos (siendo el azufre el más predominante) en minerales y menas. La plata también se encuentra como componente en las menas de plomo, cobre y cinc, y la mitad de la producción mundial de plata se obtiene como subproducto al procesar dichas menas. En 1993, se produjeron en todo el mundo cerca de 13.000 toneladas. Normalmente,la plata se extrae de las menas de plata calcinando la mena en un horno para convertir los sulfuros en sulfatos y luego precipitar químicamente la plata metálica. Hay varios procesos metalúrgicos para extraer la plata de las menas de otros metales. En el proceso de amalgamación, se añade mercurio líquido a la mena triturada, y se forma una amalgama de plata. Después de extraer la amalgama de la mena, se elimina el mercurio por destilación y queda la plata metálica. En los métodos de lixiviación, se disuelve la plata en una disolución de una sal (normalmente cianuro de sodio) y después se precipita la plata poniendo la disolución en contacto con cinc o aluminio. La plata impura obtenida en los procesos metalúrgicos se refina por métodos electrolíticos. Galvanoplastia - Recubrimientos de oro y plata El plateado electrolítico es un proceso que consiste en la deposición por vía electrolítica del metal plata sobre una superficie previamente acondicionada que puede ser acero, cobre, latón y zamak. Con un espesor variable según las necesidades, tiene como objetivo mejorar las propiedades técnicas o decorativas del material base. 2.- Ventajas Las principales ventajas para realizar deposición electrolítica de plata sobre piezas son: Conductividad eléctrica: Por sus características técnicas es imprescindible en la industria eléctrica y de componentes electrónicos. Recubrimiento altamente decorativo: Proporciona un aspecto de gran brillo y ductilidad. 3.- Aplicaciones El plateado se emplea como recubrimiento decorativo en diversos sectores, y como acabado técnico en la industria eléctrica y de componentes electrónicos. La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. 4.-MARCO TEORICO: GENERALIDADES Para electroplatear se emplea un baño compuesto de cianuro de plata y potasio, preparado precipitando una solución de nitrato de plata con cianuro potásico, y volviendo a disolver el precipitado lavado en un exceso de cianuro potásico disuelto, resultando la composición final la siguiente: cianuro potásico 360 gr, agua 4 litros, cianuro de plata unos 30 gr se filtra y usa en un recipiente de porcelana o esmaltado. Para preparar el baño de blanqueo, se disuelven 500 gr de cianuro potásico en 4 litros de agua, se agregan 8 gr de cianuro de plata y se filtra la solución. Los baños van provisto de placas de plata como ánodos, de tamaño proporcionado al del objeto que se quiere platear. Estas placas se unen eléctricamente con el polo positivo de la batería: los objetos, bien limpios, se unen mediante un alambre de cobre con el polo zinc de la batería; se tienen uno o dos minutos en el baño blanqueo, y una vez cubiertos con una capa uniforme de plata. Se pasan al baño de plata, donde basta con veinte o treinta minutos para que los objetos queden bien plateados. se sumergen por un instante en ácido nítrico concentrado o en una mezcla de partes iguales de nítrico y sulfúrico. Preparación del baño Los baños indicados en el párrafo anterior se pueden preparar como sigue. hasta que la plata se precipite en forma de cianuro. Los recipientes empleados deben ser lo bastante altos para que queden unos 10 cm de líquido por encima de los objetos sumergidos. y después de lavados con agua. De este modo queda el metal cubierto con una película de mercurio que asegura una adherencia perfecta de la plata. se emplea con frecuencia como baño previo. . Después de limpios. y se agrega el cianuro de plata. pero muy rápidamente. Después se sumerge. Agua 4 litros. El borde superior de la cuba lleva dos varillas de latón superpuestas. pero con más cantidad de cianuro potásico y menos plata. se agrega más cianuro potásico hasta disolución completa. Se disuelve el nitrato de plata en suficiente cantidad de agua destilada o de lluvia y se agrega poco a poco y sin dejar de agitar. Debe evitarse agregar un exceso de ácido. después se pasa al baño de blanqueo. El objeto. y se lavan bien con agua clara. varias veces. se limpian primero teniéndolos varios minutos en potasa cáustica concentrada e hirviente. para que desaparezca toda taza de aceite o grasa. para que el depósito de plata sea uniforme sobre toda la superficie. a veces. al baño de platear. se lava el precipitado. pero sin tocar una con otra. no deben tocarse con los dedos. El baño de blanqueo que antes se ha indicado. Se espera a que se asienten las impurezas y ya puede usarse el baño. se pasan por ácido nítrico diluido. cuidadosamente desprendido del filtro: se agita bien y si no se disuelve del todo en el líquido. y por ultimo se lavan bien otra vez. cuya distancia al fondo y a las paredes deben ser aproximadamente la misma. ácido cianhídrico (prúsico). Inmediatamente antes de introducir los objetos en el baño. puede sumirse unos momentos en una solución de 30 gr de nitrato de mercurio en 4 litros de agua. por un momento en una solución acuosa de nitrato mercurioso y se vuelven a lavar. no se forma nubosidad alguna. ya limpio. nitrato de plata 255 gr. en el mismo filtro. y después de cepillado. Se coloca el precipitado en un filtro de tela fina de algodón. y una vez pasado el líquido. de modo que puedan colocarse otras transversales sobre la superior o la inferior. latón o plata alemana que se trate de platear.Los objetos de cobre. cianuro potásico (puro) 240 gr. Se disuelve el cianuro potásico en el agua. lo cual se conoce en que agregando a una porción del líquido claro una gota de ácido. para quitar todo óxido. con agua. donde se tiene unos minutos. tiene en esencia la misma composición que el baño de plateado. sin dejar de agitar. y la corriente ha de ser algo más intensa. Como las capas más bajas del baño tienden a ponerse más densas (más ricas en plata) que las superiores. el baño contiene un exceso de cianuro potásico. van unidas a los ánodos de plata. de donde se pasan otra vez a la solución mercurial y finalmente al baño frío nuevamente. que con una corriente intensa. El sulfuro de carbono en pequeñas cantidades comunica gran brillo a los objetos plateados. se acepillan bien y se limpian con alcohol. El peso específico del baño debe variar entre 5 y 15º Bé. pero resulta de mejor calidad y más fácilmente pulimentable. y además corrige las imperfecciones de la limpieza. los ánodos presentan la superficie gris mientras pasa la corriente. quedando blanco al cortar el circuito. Tratándolos bien. Se acostumbra de ordinario mezclar una porción de baño ya usado con otra de uno recién preparado. en este caso basta agregar cianuro de plata hasta que se disuelva con dificultad. que no siempre es necesario. si los ánodos permanecen blancos durante el paso de la corriente. El depósito resulta más fino y más denso con corriente débil y exposición prolongada. para obtener un espesor uniforme de plata. En buenas condiciones de funcionamiento. Cuando los objetos han adquirido una capa de plata adherida. También hay quien. las que se apoyan sobre la superior. La varilla de arriba se conecta con el zinc y la de abajo con el carbón o el cobre de la batería. En tres o cuatro horas puede depositarse una cantidad suficiente de plata. Los baños para platear no trabajan generalmente bien recién preparados. van unidas al objeto que se trata de platear. Si los ánodos se ponen negros mientras pasa la corriente. la solución contiene poco cianuro. Las varillas transversales que se apoyan sobre la inferior. o con los polos correspondientes de la dínamo. si se tiene el objeto en el baño doce o quince horas con unos cuantos elementos en la batería. o mejor aún en un baño caliente de platear. Al principio el depósito es con frecuencia granulado. En cambio. que se coloca entre dos ánodos. y el depósito que queda bien adherido. El primer cepillado. en vez de emplear baños usados. mejorando mucho con el uso. perdiendo el baño más plata de la que toma de los ánodos. contrarresta la tendencia de ciertas aleaciones a tomar aspecto cristalino.sin tocar a las dos. es necesario con frecuencia invertir los objetos durante el plateado. es muy lento. los objetos pequeños deben moverse lo más posible mientras se están plateando. y de tono azulado o amarillento. agregar un poco de amoníaco al nuevo. se agita bien y se agregan de . para ello se echa 30 gr de sulfuro en una botella de medio litro llena de una solución concentrada de cianuro de potasio y de plata. y aunque el depósito resulta adherente. Con el mismo fin. se sacan del baño. desde contactos eléctricos que requieren elevada conductividad y resistencia a la temperatura. hasta objetos decorativos. Un depósito gris o negro indica que la corriente es demasiado intensa. Las perdidas de cianuro se producen continuamente por absorción por el carbónico de la atmosfera. para compensarlo se añade 0. y los objetos se suspenden o se mueven sin cesar. consiste en un electrolito de tipo alcalino que permite obtener recubrimientos de plata de brillo espectacular a cualquier espesor Los depósitos de plata obtenidos con este proceso son de gran pureza. hierro. Con un espesor variable según las necesidades. No debe emplearse demasiado sulfuro de carbono porque se estropea el baño. PLATEADO ELECTROLÍTICO El plateado electrolítico es un proceso que consiste en la deposición por vía electrolítica del metal plata sobre una superficie previamente acondicionada que puede ser acero. lo mismo que si la superficie queda cubierta de burbujas gaseosas.5 a 1 gramo por litro de solución acuosa. y con preferencia si éstos son de acero. El proceso de plateado aplicado tanto en las instalaciones de bombo como en la de bastidor. 9 del cianuro potásico contenido en el cianuro doble. hay que . El baño de la cuba es a base de de cianuro con un contenido entre 15 y 25 gramos de plata por litro. y un exceso de de cianuro potásico equivalente a 0. El baño puede emplearse caliente o frío. latón y zamak. Para obtener depósitos lisos e importante la limpieza del baño. y se debe evitar cualquier agitación del baño que la fomentara. cobre. Proceso de plateado en baño electrolítico de piezas de material cerámico y vitroceramico. equivalente a los gramos de plata de un libro de baño.cuando en cuando unas gotas de este líquido al baño. aunque este último es el más generalizado para artículos que requieren gran solidez. plomo o estaño previamente encobrados. hasta que el objeto resulte bien brillante. 6 0 0. El baño caliente se emplea para objetos pequeños. El cianuro evita el ataque o disolución de la pintura conductora. Los baños calientes se usan en vasijas de hierro esmaltadas. uniendo dicha parte pintada al ánodo de la cuba electrolítica. y su defecto o exceso se conoce por una coloración marrón o blanca de los ánodos. pero deben forrarse muy bien con gutapercha por el interior. tiene como objetivo mejorar las propiedades técnicas o decorativas del material base. Consiste en limpiar sobre la pieza el motivo a platear con pinturas conductoras. de amoniaco puro. Las cubas de madera empleadas para los baños fríos son semejantes a las usadas para encobrado y el niquelado. zinc. al que se añade una cantidad de cianuro doble de plata y potasio . y presentan una elevada dureza combinada con una excelente ductilidad. La elevada pureza de la plata depositada hace apto este proceso para piezas enfocadas a todo tipo de aplicaciones. se centra en el campo de la joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de uso doméstico cotidiano. agua natural y otros productos comerciales que envenenen el baño. INTRODUCCION. el cobre. Esta última técnica la del plateado consiste en un electrolito de tipo alcalino que permite obtener recubrimientos de plata de brillo espectacular a cualquier espesor. y con menor grado de pureza. hasta objetos decorativos. 2. Como ya se conoce la plata es un elemento químico. a joyas elaboradas con plata. aproximadamente el 70% se usa con fines monetarios.evitar jabón. De la producción mundial de plata. las que llevan incrustadas piedras preciosas. maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad. ENSAYO SOBRE EL PLATEADO ARTESANAL 1. de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. la técnica del dorado. dúctil. oro. aplicándolos también en joyería. Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. cinc. . ANTECEDENTES. el oro y la plata. la técnica del cromado. Refinado Electrolítico: Estos métodos se utilizan para refinar el plomo. El tema de la joyería siempre ha fascinado a hombres y mujeres desde la antigüedad. etc. un metal de transición blanco. química y eléctrica. La joyería comprende. aquellas hechas con otros materiales. y en menores cantidades en la industria fotográfica. buena parte de este metal se emplea en orfebrería. plomo y oro. Una de las aplicaciones si no es la más importante para el uso de la plata. brillante. los distintos colores de oro y sus quilates. La elevada pureza de la plata depositada hace apto este proceso para piezas enfocadas a todo tipo de aplicaciones. blando. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza. también es muy importante la densidad de corriente. en artículos de bisutería. Es muy escasa en la naturaleza. desde contactos eléctricos que requieren elevada conductividad y resistencia a la temperatura. el estaño. la técnica del niquelado y la técnica del plateado. Para lo cual existen diferentes tipos o técnicas de revestimientos metálicos entre los que podemos mencionar. que son los materiales más comunes en la fabricación de una joya. con una capa de plata. Hoy en día la joyería es bastante especializada. si la joya es de fantasía o real. Hoy en día. de la joyería con materiales de carácter mineral. ya que estas joyas hoy en día son más rentables que la joyería fina (es decir con oro o plata pura). Para fines de joyería u objetos decorativos.Por la gran atracción que producen las joyas en la mayoría de la población. ya que se ha logrado un trabajo muy sofisticado. entre el oro y la plata. Esta joyería. existe la joyería que se dedica a las joyas de fantasía. Asimismo. Pero es una excelente opción de joyería para aquellas personas que no poseen un gran capital económico. Por lo tanto hemos tomado como desafió realizar recubrimientos de objetos metálicos como ser. Ya que este proceso resulta ser más económico que hacerlos de oro o plata pura. natural en muchos de los casos. la plata es más económica esa es una de las razones por la cual emplearemos este metal. Cabe mencionar por qué se escogió la técnica del plateado y no así la técnica del dorado. distinguir. Dados los resultados de dichas investigaciones se hallaron distintas técnicas de recubrimientos o bañados que permitían realizar joyas de una buena calidad y un brillo especial. Y otras que se dedican a la joyería fina. gracias a la técnica del plateado mediante electrolisis se pudo realizar joyería de la misma calidad que las que están hechas de oro o plata fina y con un brillo espectacular. con un baño de plata a través de la electrolisis. 3. los precios son muchísimo más elevados. PLATEAMIENTO DEL PROBLEMA Se ha visto que tanto hombres como mujeres tienen cierto desliz por lo que es la joyería o bisutería. también existen aquellas que venden productos de joyería más simples o más baratos. cobre. Un mercado que es bastante rentable. En el cual. Claro que a parte de esta especialización. tiene un precio muy menor en comparación. en la cual. . lo cual a despertado el interés de científicos. a veces es difícil. Además este proceso no es solo útil en joyería sino que también es empleado en el mantenimiento de objetos de plata que con el pasar del tiempo se van desgastando. físicos químicos quienes para satisfacer estas necesidades tuvieron que plantear como hacer que esta joyería sea de común acceso para todas las personas sin tomar en cuenta el poder económico que esta tuviesen. latón. o para el recubrimiento de otros objetos con propósitos decorativos para darles mayor duración. dicho procedimiento satisface a la población de menores recursos económicos. es decir existen joyerías que venden solo joyas de oro o de plata. Este proceso para la elaboración de joyas es más conocido por el nombre de joyas de fantasía como ya se había mencionado el cual consiste en el recubrimiento de otros metales más económicos como ser el cobre o latón. • Mostrar la categoría de la joyería nacional a otros países.2 FORMULACION DE PROBLEMA Uno de los problemas más sobresalientes es el cómo realizar joyería rentable para el uso de personas de baja economía. pero dado el elevado costo para conseguir joyería fina. el cual es un método más sencillo y económico y tiene una buena calidad ya que no se tiene nada que envidiar a las joyas hechas con plata pura. 5.2 Objetivos específicos • Planificar enseñanza a los joyeros para la mejor aplicación de la electrólisis. también es importante recalcar en el factor económico ya que tiene una inversión mínima a otra forma de bañado de plata. 4. 2. ALCANCE 1. OBJETIVOS 4. La calidad entre ambos tipos de joyería cambiaria de manera drástica y que una de ellas supere ala otra en los mercados. ALCANCE TEMPORAL La electrolisis para el bañado de plata viene desde el 2006 donde se aplicaba anterior mente en otros metales como son ore. ALCANCE TEMÁTICO . y si esta joyería tendrá la misma cualidades que la joyería fina.1 Objetivo general Proponer la técnica de la electrolisis para el plateado. etc. Se tuvo que pensar en una opción más rentable y de una calidad notable que permita el uso de joyas sin tener que afectar la economía de la población. para personas que no posean gran economía.3.1 IDENTIFICACION DEL PROBLEMA El uso de la joyería es imprescindible en la población mundial. Platino. 3. ALCANCE INVESTIGATIVO Mediante el proceso de la electrolisis los joyeros aparte de ganar tiempo ya que este proceso es rápido. 3. • Incentivar el uso de la electrólisis para el baño de joyas. 4. VD: Los joyeros artesanales podrán realizar el proceso de plateado con más facilidad y tendrán un ahorro económico considerable. Se tuvo que pensar en una opción más rentable y de una calidad notable que permita el uso de joyas sin tener que afectar la economía de la población OBJETIVO Proponer la técnica de la electrolisis para el plateado. . 4. DEFINICION CONCEPTUAL DE LAS VARIABLES VI: Mediante la electrolisis hacer que los joyeros artesanales implementen la táctica del bañando de plata mediante la electrolisis. el cual es un método más sencillo económico y tiene una buena calidad ya que no se tiene nada que envidiar a las joyas hechas con plata pura. MATRIZ DE CONSISTENCIA PROBLEMA El uso de la joyería es imprescindible en la población mundial. 3. la electrolisis es una manera más fácil y económica de esta.Los costos que se tendrá dependerán de la cantidad de cobre que quieran bañar. 2. ALCANCE GEOGRÁFICO Principalmente se tratara de dar un alcance a la ciudad de La Paz posteriormente a la cuidad de Alto. FORMULACION DE HIPOTESIS Mediante la electrolisis hacer que los joyeros artesanales implementen la táctica del bañando de plata. HIPOTESIS 1. para personas que no posean gran economía. 6. HIPOTESIS Mediante la electrolisis hacer que los joyeros artesanales implementen la táctica del bañando de plata mediante la electrolisis para esta una manera más fácil y económica de esta. pero dado el elevado costo para conseguir joyería fina. mayor solubilidad de los compuestos resultantes y depósitos electrolitos de grano fino y gran brillo. muchas veces se hace el recubrimiento de objetos de adorno en frio y se terminan dándoles una capa final de plata en caliente. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-). la reducción implica ganancia de uno más electrones por parte de un átomo .7.reducción o redox. Para electro platear los principales constituyentes con el cianuro de plata y el de potasio en el electrolito. electricidad y lisis. los baños en caliente tienen una mayor brillantez. En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción.[2] La oxidación es el proceso en que un átomo. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo. El plateado se puede llevar a cabo tanto en frio como en caliente. • La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. 7. Así. los iones negativos. los cuales al reaccionar forman el cianuro doble de plata y potasio. MARCO TEORICO 1. donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria. en el cual la plata se deposita a partir de sus sales.[1] La palabra electrólisis viene de las raíces electro. o cationes. usando para ello la electricidad. mientras que los iones positivos. 7. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta.3 TEORIA REDOX Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo ion o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación. mayor conductividad. o aniones. separación. ion o molécula pierde uno más electrones. El plateado en frio se hace agitándolo de vez en cuando el electrolito o moviendo las piezas a tratar para evitar que el depósito sea irregular. PLATEADO Es el recubrimiento de plata sobre objetos metálicos. • En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones. produciéndose nuevas sustancias. son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo). y el conectado al positivo como ánodo. son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo).2 Electrólisis La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman. Proceso Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. Esta sal origina en el electrolito. por ejemplo zinc. Esta semirreacciones es reversible. la fuerza o potencial con que los electrones son transferidos. Combinando las ecuaciones de las semirreacciones ion-electrón separado se obtiene la ecuación de la reacción redox total. Si un trocito de un metal. El fenómeno puede representarse de una forma general mediante la relación general: Ox + ne [pic] Red Donde Ox representa la forma oxidada y Red la forma reducida de la sustancia que se transforma y n el número de electrones implicados en la semirreaccion.3. se coloca en agua o en una disolución diluida de iones zinc. reacciona con o es equivalente a un átomo gramo o mol de electrones transferidos en la reacción de que se trate.ion molécula. Por lo tanto. es conveniente considerar los procesos de oxidación y de reducción por separado. un faraday de electricidad está asociada a la transferencia de un átomo gramo o mol de electrones. La transferencia de electrones de un lugar a otro constituye un flujo de corriente eléctrica. La oxidación y la reducción no pueden tener lugar de forma independiente. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida. Este fenómeno continuara hasta que la . y sobre esta base se define el peso equivalente de una sustancia en redoximetría.2 EL POTENCIAL EN LAS REACCIONES REDOX Semicelulas (electrodos sencillos. No obstante. 7. el zinc presenta tendencia a perder electrones y a convertirse en ion zinc. un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce.1 EQUIVALENCIA EN LAS REACCIONES REDOX La ley de Faraday dice que una cantidad definida de electricidad (96. Dicho de otra forma. sino simultanea por transferencia de electrones desde el donador hasta el receptor. Hay dos aspectos de las reacciones redox del máximo interés en análisis cuantitativo: la cantidad de electricidad asociada con las reacciones químicas que tienen lugar.[3] 7. Para generar corriente eléctrica puede utilizarse una combinación adecuada de reacciones químicas (electrolisis) en lo electrodos de una célula electrolítica.492 culombios o un faraday) está asociada con la reacción de un peso equivalente gramo de una sustancia. expresándolos mediante semirreacciones representada cada una de ellas por la ecuación de la semirreaccion ion-electrón.3. un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones. El peso equivalente es el peso de sustancia que proporciona. pares redox). que contiene una disolución conductora. El ANEXO 1 representa una célula galvánica.763v Eº = + 0.0. o la tendencia de estos iones a reducirse dando el metal. B.763v Según otro criterio. que representa la tendencia del metal al oxidarse formando iones. Por ejemplo: Zn++ [pic] 2e [pic] Zn Eº = .concentración de ion zinc en la disolución alcance un valor tal que se establezca un equilibrio entre el metal y sus iones: Zn [pic] Zn++ [pic] 2e Una situación similar se produce para los demás en contacto con disoluciones de sus iones. como cloruro potásico. Por ejemplo: Zn++ Zn [pic] [pic] 2e [pic] [pic] Zn 2e Eº = .4 CONVENIOS En la literatura electroquímica se han adoptado distintos acuerdos sobre el signo de los potenciales de electrodo. que une eléctricamente a las dos semicelulas se le asigna arbitrariamente un potencial de valor cero. Los electrodos están conectados por el exterior mediante un conductor (alambre) y el circuito se complete mediante un puente salino. como: Cu [pic] Cu++ [pic] 2e Cada semirreacion está caracterizada por un cierto potencial de semicelula o de electrodo. el signo del potencial es variable y depende de la dirección en que se escriba la semirreaccion.0. El potencial de un electrodo no puede medirse de forma directa. las semirreacciones deben escribirse en la dirección en que tiene lugar la reducción y el signo del potencial normal de electrodo. es invariable y corresponde a la carga electrostática del metal. Según uno de estos criterios. la fem medida representa el potencial de la otra semicelula. No obstante si se colocan dos semicelulas puede medirse la fuerza electromotriz (fem) de la célula. la dirección en que deben escribirse las semirreacciones y la forma de expresar la ecuación de Nernst. 7.763v (1) (2) Zn++ . Dicha célula está constituida por un electrodo de zinc sumergido en una disolución de sulfato de zinc y un electrodo de cobre sumergido en una disolución de sulfato de cobre. es la fem de una célula formada por electrodo normal de hidrogeno situado a la izquierda y la semicelula que se considera ala derecha. pero esta fuerza electromotriz no representa el potencial de electrodo. este valor. este convenio se ha utilizado mucho. por ejemplo. la reacción consiste en la reducción del Cu++ por el Zn. La fem de una semicelula. pues la existencia de signos contrarios para la fem y la . Pt l [pic](1 atm) l H+ (a = 1) ll Zn++ l Zn Para la que la reacción en la célula es [pic] Zn++ [pic] 2H+ [pic] Zn Según el criterio anterior. Zn++. La semicelula representada por Zn.763 v.763 v. Zn. Zn. En un esfuerzo para llegar a un acuerdo constante respecto a los potenciales de electrodos. titulado . Zn++ implica la existencia de una célula cuyo electrodo de la derecha es le electrodo normal de hidrogeno y la fem es +0. y si Zn++ y Zn presentan actividad unida. es el potencial normal de la semicelula Zn++. esta reacción tiene lugar de derecha a izquierda la fem de la célula es negativa. La IUPAC respeta. la reacción de la célula Zn [pic] Cu++ [pic] Zn++ [pic] Cu Es espontanea de izquierda a derecha cuando se cierra el circuito y la fem es positiva. el signo del segundo término de la ecuación de Nernst es positivo o negativo. La fem de la célula es igual en magnitud y signo al potencial eléctrico del conductor metálico de la derecha cuando el de un conductor metálico similar al de la izquierda se toma como cero estando la célula en circuito abierto. por gran número de químicos físicos y de químicos analíticos. es decir: Cu l Cu++ ll Zn++ l Zn La ecuación correspondiente es: Cu [pic] Zn++ [pic] Cu++ [pic] Zn La reacción de la célula es espontanea de derecha a izquierda ya la fem es negativa. asi. sino la fem de la semicelula. Según el convenio utilizado. Si la célula se formula en dirección inversa. con su signo. la fem es -0. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) adopto un informe de la Comisión de Electroquímica y de la Comisión de Símbolos de Terminología Fisicoquímica. Los principales aspectos del informe de la IUPAC se resumen a continuación. En cualquier caso. Según la formulación anterior de la célula.Se llama en este caso > en la ecuación (1) y > en la ecuación (2). especialmente en los Estados Unidos. también en la forma convenida y juntamente con su potencial E.. ósea tienen actividad unidad. el Cu++ es un oxidante más fuerte que el ion H+ y el potencial es positivo. (Si todas las sustancias se encuentran en estado patrón. pero reserva la denominación de potencial para la fem de la reacción de la semicelula escrita en la dirección de la reducción. Eº. el zinc metálico es un reductor más fuerte que el hidrogeno y el potencial será negativo.La fem de una célula está relacionada con su representación y con los correspondientes potenciales de semicelula y.337 v. la semicelula Zn++. puede obtenerse algunas conclusiones..Las ecuaciones de las reacciones de semicelula deben escribirse en forma general. E.) (c) La ecuación ion electrón de la semiceula de la izquierda debe escribirse en segundo lugar. en la forma convenida. . entendiéndose que la semicelula en cuestión contiene el electrodo de la derecha de una célula cuyo electrodo de la izquierda es el electrodo normal de hidrogeno. la célula representada en el ANEXO 1 debe representarse por el diagrama: Zn l Zn++ (1M) ll Cu++ (1M) l Cu (b)La ecuación ion-electrón que tiene lugar en la semicelula de la derecha debe escribirse en primer lugar.El potencial de semicelula es positivo si la forma reducida del sistema es reductor más fuerte que el hidrogeno. teniendo en cuenta la dirección de la reacción espontánea que tiene lugar en la célula. Ox + ne [pic] Red En que Ox y Red representan. Zn tiene un potencial normal Eº= -0. 2. respectivamente. suponiendo a los iones en estado patrón (actividad unidad). Por ejemplo. En este texto se utilizara el convenio de Estocolmo (IUPAC). A la semicelula Cu++. 4. juntamente con su potencial. al que se asigna arbitrariamente un potencial cero a cualquier temperatura.763 v. mediante la aplicación de las siguientes reglas: 1. el potencial es el potencial normal. Por ejemplo. Cu corresponde Eº = +0..posibilidad de que la semirreaccion se verifique en dos direcciones.. En las semicelulas ion metálico-metal el signo del potencial corresponde a la carga electrostática del metal y a la polaridad de la semicelula respecto al electrodo normal de hidrogeno. las especies oxidada y reducida del sistema que se considere. 3. en este punto todos los criterios están de acuerdo. Estas conclusiones exigen también la adopción de reglas especificadas: (a) La célula debe representarse mediante un diagrama.Todos los potenciales de semicelula se referían al electrodo normal de hidrogeno. Si la célula se hubiese esquematizado invirtiendo el orden de las semicelulas con las mismas normas indicadas se obtendría la expresión final: [pic] En cualquier caso se concluye que el metal cobre sumergido en la disolución de [pic]es el electrodo positivo y que la reacción espontánea correspondiente es la reducción del . se deduce que el electrodo del a derecha es electrodo positivo y que la reacción de la célula es espontaneo de izquierda a derecha.763v Eº = +1. los potenciales de los electrodos son sus potenciales normales.0. (g) Si [pic] es positivo. Eº (1) (2) (1) – (2) Cu++ Cu++ Zn++ [pic] [pic] 2e [pic] Zn 2e [pic] [pic] Cu Zn [pic] = +0. las dos semicelulas están formadas por metales puros y disoluciones 1 M de sus iones. Ejemplo Sea la célula: Zn l Zn++ (1M) ll Cu++ (1M) l Cu Eº = -0. Esta ecuación total debe quedar ajustada en cuanto a los electrones intercambiados. (f) El signo (+ o -) de [pic] es la polaridad del electrodo de la derecha en el diagrama de la célula.763 v Eº = +0. la reacción representada por la célula es espontanea en la dirección de izquierda a derecha si la ecuación se escribe según la forma. si [pic] es negativo. los valores de E para una semicelula determinada es independiente de cualquier otra semicelula con que la primera se combine. (e) El segundo valor E se restara del primero para obtener el voltaje de la célula. [pic] Nota: Aunque una o las dos ecuaciones ion-electrón tengan que multiplicarse por un numero entero para conseguir la igualación del número de electrones puestos en juego en ambas semirreacciones. la reacción es espontanea de derecha a izquierda.100 v [pic] Zn++ [pic] Cu Como [pic] es positivo. es decir. (d).337v [pic]= .(d) La segunda ecuación (semicelula de la izquierda) deberá restarse de la primera (semicelula de la derecha) transponiendo las sustancias que en ella figuran a miembros opuestos de la ecuación para evitar signos negativos en la ecuación final que representa la reacción total de la célula.337 v Si los solutos se encuentran en estado patrón actividad unidad. tal como suscribe la ecuación. n el número de electrones que intervienen en la reacción de la semicelula. Una de las ventajas del convenio de la IUPAC es que la polaridad de un electrodo de una célula galvánica tiene el mismo signo que el potencial de semicelula de dicho electrodo bajo las condiciones (concentración. Mn++. demostrándose la formación de Fe+++ por oxidación de Fe++.493 culombios) y [pic].) especificadas en el esquema de la célula.[pic]por el Zn y la oxidación del Zn por él [pic]. F el Faraday (96. las actividades) de las formas reducida y oxidada del sistema . Fe++ ll MnO-4. H+ |Pt Siguiendo las normas antes establecidas y suponiendo que todos los solutos tienen actividad unidad (1M). T es la temperatura absoluta. Si se añade un poco de tiocianato potásico a esta disolución. El diagrama de la célula del ANEXO 2 es: Pt | Fe+++ .74 v En 1889 Nernst formulo una expresión que relaciona el potencial de una semicelula con las concentraciones que contiene.314 julios por grado. Ox + ne ↔ Red La ecuación de Nernst es: [pic] E es el potencial de semicelula.1 RELACION ENTRE POTENCIAL Y CONCENTRACION: ECUACION DE NERNST + Mn++ + 4H2O E°cel = +0. se deducen la reacción y la fem: 1) 2) E°2 = +0.[pic] las concentraciones molares (más exactamente. FeSO4 y el comportamiento de la derecha se pone una disolución acida de KMnO4. Para el caso general. En el comportamiento de la izquierda se coloca una disolución acida de una sal ferrosa por ejemplo. En el comportamiento de la derecha tiene lugar a una decoloración de la disolución en los alrededores del electrodo debido a la reducción del MnO-4 a Mn++ incoloro.77 v MnO-4 + 8H+ + 5e [pic] Mn++ + 4H2O Fe+++ + e [pic] Fe++ E°1 = +1.51 v (1)– (2) 5Fe++ + MnO-4 + 8H+ [pic] 5Fe+++ [4] 7. R es una constante que tiene el valor 8. etc.4. se observara como la disolución se pone en los alrededores del electrodo del platino al cerrar el circuito. Zn.Un soluto poco soluble.4. viene dada por la relación a = Cf. 3.implicado en la semirreaccion. y su logaritmo es cero. 5. a. el zinc metálico tiene actividad unidad. La ecuación de Nernst puede escribirse en la forma: [pic] Para las semicelulas formadas por un metal en contacto con una disolución de sus iones.Un gas disuelto está en estado normal cuando su concentración en la disolución es su solubilidad a una atmosfera de presión y 0° C. está en estado patrón cuando su concentración en la disolución es su solubilidad. por ejemplo. siendo C la concentración molar y f el coeficiente de actividad. 1. Esta constante. . Por ejemplo. que depende de la fuerza iónica de la disolución. gran parte de los iones metálicos sencillos no tienen existencia en medio acuosa cuando su actividad alcanza el valor 1. es decir. Entonces. 2. cuando su disolución está saturada. La actividad. Volviendo a la ecuación de Nernst. un ion. está en estado normal cuando sus actividad unidad. la ecuación de Nernst se convierte en: [pic] [pic] 7.Un soluto. 4..303 de conversión de logaritmos naturales en decimales. como la hidrólisis y la formación de complejos... que se designa con el símbolo E°. Debido a ciertas reacciones. para disponer de una base de comparación entre los distintos potenciales de semicelula. como AgCl.Un líquido o un sólido puros están en su estado patrón o de actividad unidad.. en la semicelula Zn++. cuando los reactivos se encuentran en estado patrón o actividad unidad la relación [pic]/[pic] = 1/1..2 POTENCIALES NORMALES Como el potencial de un electrodo varia con las concentraciones de las sustancias que reaccionan. E es igual a la contante de la ecuación de Nernst. Para una temperatura de 25° C (298° K) y utilizando el factor 2. es necesario definir un estado patrón en que todas las sustancias intervengan con actividad unidad en la reacción. es el potencial normal de la semicelula.Un gas se encuentra en estado normal cuando su presión es de 760 mm de mercurio (una atmosfera) a 0° C. Otro método de evitar la precipitación o cementación de plata. No pueden mantener un depósito adherente. Como el potencial depende de las condiciones. latón o cobre se emplea un solo toque.1 M) || Mn++ (1 M). Para platear sobre níquel. Por ejemplo: Zn| Zn++ (0. de aquí que se recurra a un cobreado previo o a un baño preparatorio conocido como toque de plata. obteniéndose una de metal base-mercurio logrando una buena unión al efectuar el plateado electrolítico. consiste en recubrir el metal base con otro metal que reaccione mejor con un baño de plata. etc. acero. plomo y sus aleaciones. para aprovechar las propiedades de malograrían del mercurio. MnO-4 (0. la poca adherencia y son soluciones electrolíticas con bajo contenido de plata y alto contenido de cianuro. los demás como el zinc. MARCO PRÁCTICO. BAÑOS PARA JOYERIA 8. Para platear electrolíticamente aceros. hierro. es importante al formular las células indicar dichas condiciones. H+ (1 M) | Pt 8.1 M). Fe+++ (0. se aplica dos soluciones de toque de plata. bronce. Se emplea una alta densidad de corriente para contrarrestar cualquier tendencia del metal base a convertirse en solución (8 a 10). conocidas como primer y segundo toque.10 M) ||H+ (1 M) |H2 (1 atm) | Pt Pt | Fe++ (1 M). se reduce o elimina.Mn+ + ne ↔ M [pic] [pic] Pues el metal presenta actividad unidad. Las soluciones de toque se practican para evitar entonces. . esta combinación produce tan baja concentración del ion plata en la solución que la tendencia al depósito de plata por precipitación o desplazamiento químico. el potencial depende solamente de la concentración del ion metálico en la disolución. en este caso se estila la inmersión de la pieza a platear en una solución de cloruro mercúrico.1 BAÑOS DE PLATA Se aconseja el uso de dos baños uno para comenzar el plateado y el otro para acabar la operación. Los metales que mejor reciben un recubrimiento de plata son el cobre y sus aleaciones y el níquel. SOLUCIONES EMPLEADAS a) Primer toque de plata en acero.6 g/l 75 g/l 15 g/l c) Baño de soluciones mercúricas. bronce. es aquel que emplea dos baños más después del baño de toque.5 g/l 60 g/l . Cianuro de plata Cianuro de potasio Carbonato de potasio 6. Cloruro Mercúrico Cloruro de amonio 7. La composición del primero es la siguiente: Cianuro de potasio Cianuro de plata Carbonato de sodio Agua 420 g 70 g 100 g 2 litros Con el primer baño se obtiene un buen depósito.7 g/l 75 g/l 15 g/l b) Segundo toque para acero o primer toque para níquel. Cianuro de plata Cianuro de potasio Cianuro de cobre 1. Los ánodos deben ser de plata pura y sumergidos completamente en el baño. Ácido mercurios Cianuro de sodio e) Plateado Simple Cianuro de plata Cianuro de sodio 25 g/l 50 g/l 7. deben conectarse a la fuente con conductores de cobre plateados para evitar la contaminación del baño.5 g/l 4 g/l d) Otra fórmula de soluciones mercúricas. 1. En el primer caso la tensión debe ser entre 4 y 6 voltios y en el segundo alrededor de los dos voltios. latón. pero grueso y con el segundo se le da el acabado fino. su superficie debe ser igual a la superficie del objeto a platear y la distancia ánodo no menor de 10 cm.Otro método recomendado para dar un acabado fino. Esta es una manera muy empírica. por lo que debe añadirse con cierta frecuencia. se agita bien y si no se disuelve del todo se agrega más cianuro potásico hasta completa disolución. Una forma tradicional de preparar los baños de plata más comunes es la siguiente: Disolver 100 g de Nitrato de plata en 5 litros de agua. se debe considerar que se evapora gradualmente sobre todo en baños calientes. en otros 5 litros 200 de cianuro de potasio. El precipitado lavado en un exceso de cianuro potásico disuelto. sin dejar de agitar. mesclar bien ambas soluciones y hacer hervir por media hora. 8.2 PREPARACION DE BAÑOS DE PLATA. desprendido cuidadosamente del filtro. Cianuro de plata 36 g/l Cianuro de potasio 60 g/l Carbonato de potasio 45 g/l Bisulfuro de carbono (abrillantador) 0. Se disuelve 240 g de cianuro potásico puro en agua y se agrega el cianuro de plata. Debe evitarse agregar un exceso de acido. y en caso de que el depósito debe tener un espesor considerable. Este es esencia un baño de toque pues .001 g/l El abrillantador mas empleado es el bisulfuro de carbono que se añade en pequeñas cantidades al baño electrolítico cianurado. primero se platea en la forma corriente y recién entonces se lleva el objeto al baño abrillantador para el acabado.f) Baño de plata ordinario con abrillantador. Se espera a que se asienten las impurezas y ya puede usarse el baño. se lava el precipitado en el mismo filtro. da como resultado una composición final aproximada de 90 g/l de cianuro de potasio y de 7. Luego de esto la solución se tornara clara y en el fondo del recipiente se formara un precipitado negro.5 g/l de cianuro de plata. Estos abrillantadores solo se emplean para capas finas de plata. pero muy eficiente. y una vez pasado el líquido.1.001 g/l g) Baño de Plata concentrado con abrillantador y en caliente Cianuro de plata Cianuro de potasio Carbonato de potasio Hidróxido de potasio Bisulfuro de carbono 36 g/l 60 g/l 45 g/l 11 g/l 0. Se coloca el precipitado en un filtro de tela fina de algodón. si el baño es muy diluido es menos conductor y el depósito se efectúa lentamente. Después se sumergen. Con el mismo fin.3 PARAMETROS-OPERACIONALES . Como las capas más bajas del baño tienden a ponerse más ricas en plata que las superiores es necesario con frecuencia invertir los objetos durante el plateado. en una solución mercúrica y se vuelven a lavar. se obtiene un deposito blanco pero sin el brillo de la plata. para obtener un espesor uniforme de plata. se agrega 5 gramos de sulfuro de carbono por litro para que en la última fase del plateado la electrolisis se haga más lenta. la corriente ha de ser algo más intensa. Si alguna vez el depósito no es blanco. el tinte amarrillo se debe a la presencia de cianuro básico de plata.8 voltios una densidad de corriente de 0.el mencionado anteriormente representa uno de plateado. sino que tiende hacia el amarrillo o el encarnado. mientras disminuye la del cianuro libre. El color del depósito y las condiciones del baño se pueden mejorar vertiendo amoniaco en este último. Si operando en condicione ordinarias. Las soluciones demasiado densas son de difícil regulación. a veces. para evitar el exceso de cianuro libre.2 VARIABLES ELECTROLITICAS Y SU COMPORTAMIENTO Los baños de plata comúnmente utilizan una tensión 1. en el baño de toque hay mayor cantidad de cianuro de potasio y menos plata. es debido a impurezas. Si la solución supera la densidad limite debe diluirse con agua. Los recipientes empleados deben lo suficientemente altos para que queden unos 10 cm de líquido por encima de los objetos sumergidos. el otro al cobre. 8. Si el baño es pobre en cianuro libre se obtiene un depósito granuloso por baja conductividad. Cuando los ánodos son demasiado grandes con respecto a la superficie a platear la proporción de la plata aumenta. para obtener un deposito uniforme sobre toda la superficie. El peso específico del baño debe variar de 5 a 15 Be. 8. sucediendo lo contrario cuando el ánodo es más pequeño. los objetos pequeños deben moverse lo mas posible mientras se están plateando.3 A/ cm y una distancia ánodo cátodo de 15 cm. Posteriormente se enjuagan con abundante agua cepillando los objetos con un cepillo suave. De este modo queda el metal cubierto con una película de mercurio que asegure una adherencia perfecta de la plata. cuya distancia al fondo y a las paredes deben ser aproximadamente la misma. hierro.5 A/dm y de 5 a 15 A/dm de densidad de corriente respectivamente. pero con aplicación hasta hora muy limitada. se lava el precipitado en el filtro con agua destilada hasta que una muestra del agua del lavado evaporada a sequedad no deje residuo. Los baños calientes requieren una corriente algo más intensa sobre todo si los objetos se mueven. Se va añadiendo una solución de nitrato de bario hasta que cese la formación de precipitado. Volumétricamente. Las soluciones de toque operan con densidades de corriente relativamente altas de 8 a 10 A/dm. La determinación del contenido de plata se realiza por vía electrolítica o volumétrica. Si no es este el caso. Si se quiere trabajar con exactitud extremada. Para evitar que el metal base se disuelva. es preciso hervir la muestra con acido nítrico. se puede emplear directamente la solución de baño. plomo o estaño. zinc. os si se ha . Han sido propuestos baños de yoduro y de sulfocianuro. la gota siguiente forma sulfocianuro de hierro de color rojo.5 a 1. En los baños fríos la agitación debe ser suave y en los calientes debe ser vigorosa.4 CONTROL DE BAÑOS Los baños de plata que se encuentran en funcionamiento son exclusivamente baños cianurados. En el caso del baño caliente la densidad de corriente va de 8 a 11 A/dm y con una temperatura de 45 a 50 grados centígrados. es más generalizado el uso de baños a temperatura ambiente que va de 27 a 30 grados centígrados. previamente cobreados. 8. De baño y se diluye en un vaso con una cantidad doble de agua destilada. con el fin de destruir los cianuros complejos. Con estos últimos el espesor obtenido va de 10 a 60 micras. precipitar la plata como cloruro con clorhídrico diluido. empleado para objetos pequeños y con preferencia si son de acero. en cambio el plateado simple y el ordinario en frio utilizan de 0. En todos los casos la relación ánodo cátodo debe ser 1 a1 y la tensión menor de 6 voltios.A excepción del baño de plata concentrado con abrillantador en caliente. Se toma una muestra de 10 a 20 cc. y redisolver el cloruro de plata en amoniaco. si no se trata de un baño viejo fuertemente impurificado. Si el baño es rico en cobre o contiene otros metales pesados. se hierve para conseguir que este esté constituido por cristales groseros. Los constituyentes fundamentales de los baños de plateado cianurado son el cianuro doble de plata y potasio. se filtra y se ensaya si con más nitrato de bario sigue precipitando. el cianuro potásico libre y el carbonato potásico. con el cobre y los otros metales pesados quedan en disolución. Cuando toda la plata se halla combinada como tal. en el plateado simple de 2 a 30 micras y en el baño frio con abrillantador esta entre 5 y 50 micras. RECUPERACION DE PLATA DE SUS SOLUCIONES Mientras que la recuperación de la plata de las soluciones acidas se basa en diluirlas 5 veces con agua. la recuperación de la plata de las soluciones al cianuro puede efectuarse de diversas maneras.18 = -0. Cr+++ (1 M) || V+++ (0. El método más simple es el de evaporar la solución al cianuro hasta secarlo y calcinar el residuo.rebasado el punto de equivalencia se puede hacer desaparecer la coloración con solución decinormal de nitrato de plata y entonces restar los cc consumidos de esta última solución de los empleados anteriormente de sulfocianuro.01 M). La plata precipitada como cianuro de plata.26 – 0.0591 × 2) = -0.41 – 0.001 M). que se separa por filtración.7 CALCULO DE POTENCIA Y DE LA FEM EN CONDICIONES NO NORMALES.41 – (0.001/1 [pic]-0.12 = -0.23 v . agitado constantemente.41 v E° = -0.0591 log 0. utilizando el potencial normal y las concentraciones.0591 × 3) = -0. con sosa calcinada y carbón de leña en polvo.38 v Para la semicelula de la izquierda: [pic] = -0. él [pic] es entonces la diferencia entre los potenciales de semicelula.0591 log 1/0. realizando la operación con las debidas precauciones para protegerse de la acción nociva del acido cianhídrico que se genera.26 v Para la semicelula de la derecha: [pic] = -0. filtrada y agitada con acido sulfúrico poco a poco hasta reacción acida.41 – 0.26 – 0.01 [pic]-0. a fin de precipitar el cloruro de plata que luego es filtrado y vuelto a utilizar. volviendo rosa el tornasol azul. 8. agitarlas y hacerlas reaccionar con acido clorhídrico.5. El producto resultante es finalmente fundido en un crisol y la plata se recoge en el fondo otro método mas cómodo para el galvano técnico se efectúa agregando a la solución del baño de cianuro. 8. Ejemplo Sea la célula: Pt | Cr++ (0.26 – (0. Cuando las sustancias no se encuentran en estado normal o actividad unidad el potencial de semicelula se calcula con la ecuación de Nernst. V++ (1 M) | Pt E° = -0. Jerome. ----------------------[1] Vogel.41) – 0. El electrodo de platino sumergido en la solución de vanadio actúa como negativo.26 –(-0.Por lo tanto: (1) V+++ + e ↔ V++ *pic+ = -0.41) = +0.0591 log[pic] [pic] = -0. el [pic] reduce al [pic] y el electrodo sumergido en la disolución de vanadio es el positivo.23 v (1)-(2) V+++ + Cr++ ↔ V++ + Cr+++ [pic] = -0. Mc Graw-Hill. ‘‘Facultad de Ingeniería UMSA 1989’’.15 v Como [pic] es negativo.38 v (2) Cr+++ + e ↔ Cr++ *pic+ = -0.[pic] = -0.wikipedia. la reacción de la célula es espontanea de derecha a izquierda.15 v. Química Analítica [2] www.26 – (-0.0591 × 5) = -0. [pic] [pic] [pic] [pic] [pic] = [pic] [pic] [pic] = -0.26 + 0.15 v La fem de la célula puede calcularse de una forma un poco distinta. es decir.com [3] Rosenberg.41 – 0. se observa que cuando todas las sustancias se encuentran en estado normal. Por el contrario. 2000 *4+ Apuntes Curso de especialización en recubrimientos metálicos.clase química [pic] . el [pic] es reducido por él [pic] en las condiciones dadas de concentración.15 – (0.0591 log105 [pic] = +0. Química General. aunque fundamentalmente idéntica a los cálculos anteriores.