INSTITUCION EDUCATIVA POPULAR DIOCESANO“Una Opción para ser persona” GUIA PEDAGOGICA DE APLICACIÓN EN EL AULA EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA TEMA. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Señala justificándolas, las respuestas correctas: 1) Se produce un cambio químico: a) Cuando las moléculas se agrupan manteniendo sus propiedades. b) Cuando dos moléculas se rompen y sus átomos se reorganizan para formar otras moléculas con propiedades diferentes. c) Cuando las moléculas que forman un bloque de hielo se separan unas de otras y dan lugar a agua líquida. d) Cuando el oxígeno disuelto en el agua se une a los átomos de hierro de un ancla y forma estructuras rugosas color marrón. 2) Indica cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la ecuación siguiente, y señala en qué estado de agregación aparecen. Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) 3) Escribe la ecuación química correspondiente a la descomposición del óxido de mercurio (II), sólido, en mercurio elemental líquido y oxígeno molecular gaseoso. 4) El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la ecuación ajustada siguiente: CODIGO: GA-RC-11 FECHA:01-MAR09 Edición Controlada Versión 02 Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) a) ¿El ZnCl2 aparece disuelto en agua o como un sólido precipitado en el fondo? b) ¿En qué estado físico se encuentra el hidrógeno producido? c) ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos? 5) El óxido de calcio se combina con el agua para dar hidróxido de calcio. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos? Escribir la ecuación química. AJUSTE DE UNA ECUACCIÓN QUÍMICA. 6) Ajusta las siguientes ecuaciones: a) CH4 + O2 CO2 + H2O b) Fe2O3 + C Fe + CO2 c) H2 + O2H2O d) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2 7) Ajustar las reacciones siguientes: a) NH3(g) N2(g) + H2(g) b) SO2(g) + O2(g) SO3(g) c) PdCl2(aq) + HNO3(aq) Pd(NO3)2(s) + HCl(aq) d) Ca (s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (aq) + H2 (g) 8) Ajusta las siguientes ecuaciones: a) C2H4 + O2 CO2 + H2O b) C3H6 + O2 CO2 + H2O c) Cl2 + O2 Cl2O3 d) Mg + O2 MgO e) HNO3 + NH3 NH4NO3 f) Cl2O3 + H2O HClO2 9) 9.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por tanteo: a) HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O b) Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) c) PCl3 + H2O H3PO3 + HCl que reacciona completamente con 5 moles de hidróxido de potasio. según la reacción: KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O a) Ajusta la ecuación química. se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente. a) Al2S3 (s) + H2O (l) Al (OH)3 (aq) + H2S b) NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (g) c) KI + Pb(NO3)KNO3 + PbI2 d) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O 13) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas utilizando.4 g SO2 .67 mol.6. que se obtiene al reaccionar 10 moles de KOH con la cantidad suficiente de Cl2. b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco. 18) En un horno se produce la siguiente reacción: Bi2S3 + O2 Bi2O3 + SO2 a) Ajusta la ecuación química. 15) El clorato de potasio. Sol: 1. en mol. si es preciso.105) Sol: 191 g y 2 moles. a) a) Escribe y ajusta la reacción. c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? . Sol: 374.d) O2(g) + CO(g) CO2(g) e) Na(s) + Cl2(g) NaCl(g) 10) Ajusta las ecuaciones químicas siguientes por el método de coeficientes indeterminados: a) Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4 b) I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2O c) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 11) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientes indeterminados: a) CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 b) C2H2 + O2 CO2 + H2O c) CS2 + Cl2 CCl4 + SCl2 12) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientes indeterminados. KClO3. 10 moles. que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3. b) Calcula la masa de Dióxido de azufre. CALCULOS CON MASAS. c) Calcula la masa de oxigeno.5 moles. ambos en estado gaseoso. b) Calcula la cantidad de KClO3. 19) El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno. 720 g O2. el método de los coeficientes indeterminados: a) BCl3 + P4 + H2 BP + HCl b) HClO4 + P4O10H3PO4 + Cl2O7 c) Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO d) Zn + SO2 ZnS2O4 CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2. 2.5 moles. c) Calcula la cantidad de cloro. a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada. 17) El hidrógeno y el oxígeno moleculares reaccionan entre sí para formar agua. 14) El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura: 2 Cr2O3 (s) + 3 Si (s) 4 Cr (s) + 3 SiO2 (s) a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3? b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman? (15. en mol.15) Sol: 7. b) b) ¿Cuántos moles y gramos de agua se formarán a partir de 100 g de hidrógeno? Sol: 900 g y 50 moles. 16) ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la cantidad adecuada de cobre? (3º. C4H6O9.) haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrogeno molecular. Calcula: a) La masa de yoduro de hidrogeno y trioxocarbonato(IV) de hierro (III) que se necesita para que la reacción sea completa. Calcula la masa de gas propano que se necesita.33 g. b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior. c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden. dióxido de carbono y agua. obteniendo triyoduro de hierro.69 g de Fe2(CO3 )3 y 30. 26) Por combustión del gas pentano (C5H12) se forman 50 g de vapor de agua. Calcula la masa de gas pentano que se necesita. utilizadas en las emergencias. 25) Por combustión del gas propano (C3H8) se forman 120 moles de dióxido de carbono. 3.23 moles.5 g) 29) Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. con anhídrido acético. Ejercicios de cálculos estequiométricos con solución Cálculos estequiométricos con masas y gases.83 moles c) 5·1023 partic. KO2. a) Escribe y ajusta la reacción: b) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio? c) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior? d) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene 1 mol de óxido? Sol: 331. C7H6O4.33 g.11 moles.7 g de CO2 y 0. Calcula la masa de hierro necesaria. 28.3 u) con el oxígeno (Mo = 16 u) se produce óxido de magnesio.22) Sol: 4.02·1023 moléculas 22) La aspirina C9H8O4. 21) Cuando reacciona el magnesio (MMg=24.Sol: 6 moles y 3. calcula: a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono. Para ello. 23) Las caretas de oxígeno. (Resultado: 13.83 moles. b) 36. Sol: 1760 g.7 g y 0. según la ecuación: KO2 (s) + H2O (g) + CO2 (g) KHCO3 (s) + O2 (g) 24) Si una persona con una de estas caretas exhala 0. se obtiene por reacción del ácido salicílico. Calcular el volumen en C. (Resultado: 11. Resultado: 16 l y 31.N.7 g de CO2 por minuto. 131.12g.N.70 g de HI) . haremos reaccionar trioxocarbonato(IV) de hierro (III) con yoduro de hidrogeno. Sol: 33.28 g) 28) Se queman 4 litros de butano (medidos en CN). y la masa de dióxido de carbono que se desprenderá. 27) Queremos obtener 8 litros de hidrogeno (medidos en C. el cual reacciona con el CO2 y el agua del aire exhalado dando oxígeno.6. ¿cuántos gramos de H2O se consumen en media hora? (15.61 · 1024 moléculas 20) A partir de la ecuación ajustada C + O2 CO2 .29 g. contienen superóxido de potasio.7 g y 8.112) Sol: a) 26.7 g y 4. con oxigeno produciéndose dióxido de carbono y agua. (3º. La ecuación de la reacción es: C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 a) ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 50 g de aspirina? b) ¿En qué proporción están estos reactivos en la mezcla original? Sol: 38. (Resultado: m = 2. calcula: a) La masa de cloruro de calcio que se forma. (Resultado: V = 29. (Resultado: m = 180. (Resultado: m=11. a) Escribe el esquema de la reacción o ecuación química.69 litros) c) Cuando el mármol (trioxocarbonato (IV) de calcio) reacciona con el acido clorhídrico (cloruro de hidrogeno) se obtiene cloruro de calcio.88 litros de O2) .6 g) b) .) se queman en presencia de oxigeno para dar dióxido de azufre y agua.5 litros) 35) Veinte litros de sulfuro de hidrogeno (medidos en C. Si queremos que la reacción sea completa. (Resultado: 2.1 g de cloruro de estaño (IV). Calcular: a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.7 g de cinc metálico con cloruro de hidrogeno y se forma dicloruro de cinc e hidrogeno gas. (Resultado: 2. a) . b) Calcula la cantidad de oxido que se formara a partir de 2 kg de hierro.86 kg) c) Cuanto hierro reaccionara con 6 litros de oxigeno medidos en condiciones normales? (Resultado: 19.92 g) 33) Hacemos reaccionar 50 g de trioxonitrato (V) de hierro (III) con trixocarbonato(IV) de sodio para formar trixocarbonato(IV) de hierro (III) y trioxonitrato (V) de sodio.8 g ) b) El volumen de hidrogeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción.N. medido en C.48 litros) 31) El estaño reacciona con cloruro de hidrogeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrogeno. (Resultado: V = 29. 30) Si se hacen reaccionar 20 g de mármol con una cantidad suficiente de acido. agua y dióxido de carbono. (Resultado: m=22.48 litros) 32) El hierro se oxida con el oxigeno del aire formando oxido de hierro (III).N. Determina el volumen de oxigeno.b) El volumen de CO2 que se desprenderá. medido en C.2 g ) b) El volumen en C. (Resultado: V=4. de dióxido de carbono que se desprende. necesario para quemar totalmente el sulfuro de hidrogeno.N. (Resultado: V=4.64 g H2) c) Que volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales.0 g ZnCl2) b) Que masa de H2 se forma.Que masa de trioxocarbonato(IV) de sodio hay que utilizar? (Resultado: 32.3 g) 34) Reaccionan 86.N. a) Que masa de cloruro de cinc se forma.Que masa de trioxocarbonato(IV) de hierro (III) obtendremos? (Resultado: 30.