INSTITUCIÓN EDUCATIVA GABRIEL GARCIA MÁRQUEZCOMPONENTE PEDAGÓGICO COMPONENTE CIENTIFICO COMPETENCIAS: CB11N5 – CB8N5 AREA: CIENCIAS NATURALES- QUÍMICA PROFESORA: DEIBY CRISTINA MENA CORDOBA EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA TEMA. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Señala justificándolas, las respuestas correctas: 1) Se produce un cambio químico: a) Cuando las moléculas se agrupan manteniendo sus propiedades. b) Cuando dos moléculas se rompen y sus átomos se reorganizan para formar otras moléculas con propiedades diferentes. c) Cuando las moléculas que forman un bloque de hielo se separan unas de otras y dan lugar a agua líquida. d) Cuando el oxígeno disuelto en el agua se une a los átomos de hierro de un ancla y forma estructuras rugosas color marrón. 2) Indica cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la ecuación siguiente, y señala en qué estado de agregación aparecen. Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) 3) Escribe la ecuación química correspondiente a la descomposición del óxido de mercurio (II), sólido, en mercurio elemental líquido y oxígeno molecular gaseoso. 4) El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la ecuación ajustada siguiente: Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) a) ¿El ZnCl2 aparece disuelto en agua o como un sólido precipitado en el fondo? b) ¿En qué estado físico se encuentra el hidrógeno producido? c) ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos? 5) El óxido de calcio se combina con el agua para dar hidróxido de calcio. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos? Escribir la ecuación química. AJUSTE DE UNA ECUACCIÓN QUÍMICA. 6) Ajusta las siguientes ecuaciones: a) CH4 + O2 CO2 + H2O b) Fe2O3 + C Fe + CO2 c) H2 + O2H2O d) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2 7) Ajustar las reacciones siguientes: a) NH3(g) N2(g) + H2(g) b) SO2(g) + O2(g) = SO3(g) c) PdCl2(aq) + HNO3(aq) =Pd(NO3)2(s) + HCl(aq) d) Ca (s) + H2SO4 (aq) =CaSO4 (aq) + H2 (g) 8) Ajusta las siguientes ecuaciones: a) C2H4 + O2 =CO2 + H2O b) C3H6 + O2 = CO2 + H2O c) Cl2 + O2 =Cl2O3 d) Mg + O2 = MgO e) HNO3 + NH3 = NH4NO3 f) Cl2O3 + H2O =HClO2 9) 9.- Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por tanteo: a) HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + H2O b) Zn (s) + HCl (aq) =ZnCl2 (aq) + H2 (g) c) PCl3 + H2O = H3PO3 + HCl d) O2(g) + CO(g) = CO2(g) e) Na(s) + Cl2(g) = NaCl(g) 10) Ajusta las ecuaciones químicas siguientes por el método de coeficientes indeterminados: a) Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4 b) I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O c) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl 11) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientes indeterminados: a) CaC2 + H2O = C2H2 + Ca(OH)2 b) C2H2 + O2 = CO2 + H2O c) CS2 + Cl2 =CCl4 + SCl2 12) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficientes indeterminados. Sol: 374. calcula: .67 mol. que reacciona completamente con 5 moles de hidróxido de potasio. 19) El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno.5 moles. c) Calcula la masa de oxigeno. en mol. ambos en estado gaseoso.5 moles.61 · 1024 moléculas 20) A partir de la ecuación ajustada C + O2 CO2 . 17) El hidrógeno y el oxígeno moleculares reaccionan entre sí para formar agua. KClO3. en mol.4 g SO2 . según la reacción: KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O a) Ajusta la ecuación química. 2. que reacciona completamente con 5 mol de Bi2S3. se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente. 720 g O2. que se obtiene al reaccionar 10 moles de KOH con la cantidad suficiente de Cl2. b) Calcula la cantidad de KClO3. a) a) Escribe y ajusta la reacción. b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco. b) Calcula la masa de Dióxido de azufre. a) Al2S3 (s) + H2O (l) =Al (OH)3 (aq) + H2S b) NH3 (g) + O2 (g) = NO (g) + H2O (g) c) KI + Pb(NO3)=KNO3 + PbI2 d) C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O 13) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas utilizando.6. que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2. a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada. 14) El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura: 2 Cr2O3 (s) + 3 Si (s) 4 Cr (s) + 3 SiO2 (s) a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3? b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman? (15.105) Sol: 191 g y 2 moles. si es preciso. Sol: 1. 15) El clorato de potasio. c) Calcula la cantidad de cloro. b) b) ¿Cuántos moles y gramos de agua se formarán a partir de 100 g de hidrógeno? Sol: 900 g y 50 moles. c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? Sol: 6 moles y 3. 10 moles. 16) ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la cantidad adecuada de cobre? (3º.15) Sol: 7. 18) En un horno se produce la siguiente reacción: Bi2S3 + O2 Bi2O3 + SO2 a) Ajusta la ecuación química. el método de los coeficientes indeterminados: a) BCl3 + P4 + H2 = BP + HCl b) HClO4 + P4O10=H3PO4 + Cl2O7 c) Na2CO3 + C + N2 =NaCN + CO d) Zn + SO2 =ZnS2O4 CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. CALCULOS CON MASAS. 29 g.7 g y 4.7 g de CO2 por minuto. Calcula la masa de gas propano que se necesita.69 g de Fe2(CO3 )3 y 30. 23) Las caretas de oxígeno. a) Escribe y ajusta la reacción: b) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio? c) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior? d) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene 1 mol de óxido? Sol: 331. se obtiene por reacción del ácido salicílico.33 g. el cual reacciona con el CO2 y el agua del aire exhalado dando oxígeno. C7H6O4. Sol: 1760 g.7 g y 8.83 moles c) 5·1023 partic. Calcula: a) La masa de yoduro de hidrogeno y trioxocarbonato(IV) de hierro (III) que se necesita para que la reacción sea completa.112) Sol: a) 26. 131.28 g) 28) Se queman 4 litros de butano (medidos en CN). con oxigeno produciéndose dióxido de carbono y agua. KO2.83 moles. 3. 27) Queremos obtener 8 litros de hidrogeno (medidos en C.7 g de CO2 y 0. Calcula la masa de gas pentano que se necesita. C4H6O9.69 litros) c) Cuando el mármol (trioxocarbonato (IV) de calcio) reacciona con el acido .7 g y 0. ¿cuántos gramos de H2O se consumen en media hora? (15. Sol: 33. 21) Cuando reacciona el magnesio (MMg=24.11 moles. (Resultado: 13. dióxido de carbono y agua.5 g) 29) Queremos obtener 35 g de triyoduro de hierro. obteniendo triyoduro de hierro. y la masa de dióxido de carbono que se desprenderá.22) Sol: 4. según la ecuación: KO2 (s) + H2O (g) + CO2 (g) KHCO3 (s) + O2 (g) 24) Si una persona con una de estas caretas exhala 0. contienen superóxido de potasio. Resultado: 16 l y 31. Para ello.3 u) con el oxígeno (Mo = 16 u) se produce óxido de magnesio.) haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrogeno molecular.12g. c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden.33 g.N. Ejercicios de cálculos estequiométricos con solución Cálculos estequiométricos con masas y gases.6.02·1023 moléculas 22) La aspirina C9H8O4.a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono. con anhídrido acético. 25) Por combustión del gas propano (C3H8) se forman 120 moles de dióxido de carbono.N. haremos reaccionar trioxocarbonato(IV) de hierro (III) con yoduro de hidrogeno. (Resultado: 11. 28. b) 36. utilizadas en las emergencias. Calcular el volumen en C. 26) Por combustión del gas pentano (C5H12) se forman 50 g de vapor de agua. medido en C.23 moles. (3º. La ecuación de la reacción es: C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 a) ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 50 g de aspirina? b) ¿En qué proporción están estos reactivos en la mezcla original? Sol: 38. (Resultado: 2. Calcula la masa de hierro necesaria. b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior.70 g de HI) b) El volumen de CO2 que se desprenderá.N. 30) Si se hacen reaccionar 20 g de mármol con una cantidad suficiente de acido.6 g) b) .92 g) 33) Hacemos reaccionar 50 g de trioxonitrato (V) de hierro (III) con trixocarbonato(IV) de sodio para formar trixocarbonato(IV) de hierro (III) y trioxonitrato (V) de sodio.2 g ) b) El volumen en C.clorhídrico (cloruro de hidrogeno) se obtiene cloruro de calcio.Que masa de trioxocarbonato(IV) de hierro (III) obtendremos? (Resultado: 30.) se queman en presencia de oxigeno para dar dióxido de azufre y agua.Que masa de trioxocarbonato(IV) de sodio hay que utilizar? (Resultado: 32. Calcular: a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26. Determina el volumen de oxigeno. medido en C. (Resultado: V = 29. a) Escribe el esquema de la reacción o ecuación química. a) .8 g ) b) El volumen de hidrogeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción. (Resultado: m=11.N. calcula: a) La masa de cloruro de calcio que se forma. (Resultado: 2.7 g de cinc metálico con cloruro de hidrogeno y se forma dicloruro de cinc e hidrogeno gas. de dióxido de carbono que se desprende. agua y dióxido de carbono. (Resultado: V = 29. (Resultado: V=4.48 litros) 32) El hierro se oxida con el oxigeno del aire formando oxido de hierro (III).1 g de cloruro de estaño (IV).86 kg) c) Cuanto hierro reaccionara con 6 litros de oxigeno medidos en condiciones normales? (Resultado: 19. necesario para quemar totalmente el sulfuro de hidrogeno. a) Que masa de cloruro de cinc se forma. (Resultado: m = 2.N. b) Calcula la cantidad de oxido que se formara a partir de 2 kg de hierro.48 litros) 31) El estaño reacciona con cloruro de hidrogeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrogeno. (Resultado: m=22. (Resultado: V=4. Si queremos que la reacción sea completa. (Resultado: m = 180.N.3 g) 34) Reaccionan 86.0 g ZnCl2) b) Que masa de H2 se forma.5 litros) 35) Veinte litros de sulfuro de hidrogeno (medidos en C.88 litros de O2) .64 g H2) c) Que volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales.