DISCUSIÓN DE RESULTADOSExperimento 1: En este experimento tuvimos como resultado cantidades numéricas que definen si las sustancias evaluadas son ácidas o básicas, para esto utilizamos medidores, que son los siguientes: Medición de Ph aproximado : Papel universal y cinta multicolor: Contienen varios indicadores que viene completa con una escala comparativa de colores se utiliza mucho para hacer determinaciones aproximadas de pH. Según Miguel Á. Pereda Rodríguez (ELABORACIÓN DE SIDRA NATURAL ECOLÓGICA). El Ph: es una medida de la acidez de un sistema e indica, en una práctica escala que va desde 0 hasta 14, la concentración de protones que haya en la disolución. Si los protones abundan en la disolución, el Ph de la misma será inferior a 7 y más bajo cuanta más concentración de protones haya. Si el Ph es =7, se dice que la disolución es neutra, y si el Ph fuera superior a 7, se dice que la disolución es básica; cuanto más alto es el número de Ph menos concentración de protones hay en la disolución (solución básica.) El resultado fue: Manzanilla 8,41 –básico Leche 6.38- ácido leve Gaseosa Leche Magnesia 6.64 -ácido Limón 1.85- ácido Medición de Ph exacto: Ph metro: según Brown (Química la Ciencia Central) señala que el Ph metro consiste en un par de electrodos conectados a un dispositivo capaz de medir pequeños voltajes, del orden de milivolts. Cuando los electrodos se introducen en una disolución se genera un voltaje, el cual varía con el Ph. Este voltahe es leído por el Ph metro, el cual está calibrado para dar el Ph (ácido + base conjugada). Bibliografía: 191.” Dice que el Buffer o solución amortiguadora. .Á.España. Pp. Una solución amortiguadora o buffer ácida es una solución acuosa de un ácido débil y su base conjugada proporcionada en forma de sal. la ciencia central”. Pp. Editorial Mundi-Prensa Libros. Pereda Rodríguez (2011) “ELABORACIÓN DE SIDRA NATURAL ECOLÓGICA” Primera Edición.M. 679-680. Madrid. y estabiliza soluciones en el lado ácido de la neutralidad (Ph <7). México. Experimento 2: En este experimento observamos que al agregarle buffer a una solución ácida o básica el ph no cambiaba. Pearson Educación. Según Peter William Atkins “Principios de química: los caminos del descubrimiento. (2009) “Química. Brown y otros. Decimoprimera EDICIÓN. es una solución en la cual el Ph es resistente al cambio cuando se añaden ácidos o bases fuertes. Pp. pero es rosa en disoluciones básicas. Utilizamos la fenolftaleína que es incoloro en disoluciones ácidas. Editorial. En las titulaciones ácidobase.3era edición. y para calcular el volumen utilizado en esta reacción. Experimento 3: En este último experimento llamado Titulación. Médica Panamericana.Argentina. 409. realizamos los cálculos correspondientes. para porder observar cual es el porcentaje de aspirina que se utilizó. Si agregamos fenolftaleína a . Buenos Aires. como es este caso se utilizó un compuesto orgánico de elevado peso molecular conocido como -INDICADORES ácido-base. el cual cambia de color dependiendo del carácter ácido o básico de la disolución.Bibliografía: Atkins y Jones “Principios de química: los caminos del descubrimiento”. .una disolución ácida desconocida. Pearson Educación. hasta que la disolución apenas se había tornado en color grosella como habíamos observado en la práctica. y que la gota de base que ocasionó que la disolución adquiera color no encontró ácido con el cual reaccionar. México. como se observó en la práctica. Justamente este cambio de color indica que el ácido ha sido neutralizado. y el indicador la torna grosella. El cambio de color señala el punto final de la titulación. la ciencia central”. Decimoprimera EDICIÓN. 679-680. que por lo general coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia de la titulación Bibliografía: Brown y otros. Después habíamos agregado una base conocida como base estándar con una bureta. La disolución entonces se vuelve básica. (2009) “Química. Pp. la disolución permanecerá incolora.