Clasificación de Soluciones Según El Tamaño de La Partícula

TABLA DE CLASIFICACIÓN DE LOS SOLUCIONES SEGÚN EL TAMAÑO DEPARTÍCULA TIPO Suspensión Emulsión Soluciones Coloidales Soluciones Verdaderas CARACTERÍSTICAS -Solución en la que el soluto es sólido y el solvente es líquido. -Las partículas son bien retenidas por los filtros ordinarios. -Son visibles a simple vista o mediante los microscopios corrientes. - Las partículas son tan grandes que se si dejan reposar, se sedimentan. -Se separa por decantación. -Su aspecto no es homogéneo. -Es inestable a la gravedad. -No son transparentes. -Se forma cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado líquido. -Se la considera como una clase de solución coloidal. -Sistema heterogéneo. -Con partículas (micelas). -Por el pequeño tamaño de sus partículas, atraviesan los filtros ordinarios. -Presentan el movimiento browniano y el fenómeno (efecto TYNDALL). -Sus partículas son visibles al ultramicroscopio. -Su aspecto es homogéneo solo en el límite. -Es menos estable a la gravedad. -No es separable por filtración. -A menudo son opacas, suelen ser transparentes. -Sistema disperso homogéneo, contiene soluto y solvente. -La partícula del soluto alcanza su máxima división. -Son casi imposibles de observar. -Hay que hacer la excepción de aquellos coloides constituidos por TAMAÑO DE LA PARTÍCULA ¿ 1000 nm EJEMPLO -Agua con arena -Leche de magnesia -Medicamentos que requieren de un medio que los proteja de la descomposición -Agua tibia -Mayonesa -Leche 1 nma 1000 nm -Aceite en agua -Jaleas Entre -Clara de huevo -Gelatina 1 nma 1000 nm -Spray -Citoplasma Entre ¿ 1nm -Agua con azúcar -Vinagre -Solución de ácido sulfúrico -aire húmedo Química Física para ingenieros químicos.fullquimica. Arribas. Química II con enfoque en competencias.. .. M. Solubilidad Recuperado de: http://www. Recuperado de: http://www. R. (1985). J.. de BIBLIOGRAFÍA:    Burriel. hielo. ya que se pueden mezclar perfectamente debido a la solución acuosa del refresco de cola y el alcohol etílico del ron. BIBLIOGRAFÍA  CHANG.html  Tragos & Tragos. (2014). Madrid: Thomson.macromoléculas disposición lineal. Martínez.  Full Química. L.F. SON MISCIBLES. Lucena. Química analítica Cualitativa. Cuba Libre receta explicada por pasos. S. por lo tanto el análisis químico del mismo es:      Sustancia homogénea. SI SE TOMA EN CUENTA ÚNICAMENTE EL RON Y EL REFRESCO DE COLA: SOLVENTE: Refresco de cola SOLUTO: Ron SI SE TOMA EN CUENTA TODOS LOS INGREDIENTES SOLVENTE: Refresco de cola SOLUTO: Ron. Soto. Hernández. México D. gas. (2006). CUBA LIBRE Según una receta el cuba libre es un coctel resultante de la mezcla del ron con refresco de cola. Valencia: Editorial de la UPV. Jiménez.com/cuba-libre-receta-explicada-por-pasos/. colorante. México: Cengage Learning. menciona en su libro que la solubilidad del soluto se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. E. Chang. contiene adicionalmente hielo picado.com/2012/11/solubilidad. Villaescusa. J.tragos-tragos. (2003).. (2004). QUÍMICA.. (2012). azúcar.: McGRAW-HILL. F. F.