Universidad Nacional de La Patagonia San Juan BoscoQUÍMICA ANALÍTICA Guía de Problemas Nº 4 MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS DE ANÁLISIS 1. El tratamiento de 0.4000g de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de AgNO3, da como resultado la formación de 0.7332g de AgCl. Calcular el porcentaje de KCl en la muestra. Rta: 95.35% 2. En el análisis de una muestra de feldespato de 0.5000g se obtiene una mezcla de cloruros de sodio y potasio que pesa 0.1180g. Un tratamiento posterior con AgNO 3 produce 0.2451g de AgCl. ¿Cuál es el % de Na2O y de K2O en la muestra? Rtas: 3.7% Na2O; 10.5% K2O 3. El sulfuro de hidrógeno contenido en 50 g de una muestra de petróleo crudo se eliminó por destilación y se recogió en una solución de CdCl 2. El CdS precipitado se filtró, lavó y calcinó hasta CdSO4. Calcular el porcentaje de H2S en la muestra si se recuperaron 0,108 g de CdSO4. Rta: 0.034g% 4. Se analizó una serie de muestras de sulfato por precipitación como BaSO 4. Si se sabe que el contenido de sulfato en las muestras oscila entre un 20 y 55%. a) ¿Qué masa mínima de muestra se debe tomar para asegurarse que la masa del precipitado formado no sea menor de 0,300g? b) ¿Qué peso máximo tendría el precipitado si se tomara esta cantidad de muestra? Rtas: a) 0.62g de muestra; b) 0.82g de precipitado 5. El azufre contenido en una muestra de 8 tabletas del fármaco hipnótico captodiamina, C21H29NS2 (359.6 g/mol) se convirtió a sulfato y se determinó con un método gravimétrico. Calcular la masa promedio de captodiamina por tableta, si se recuperaron 0.3343g de BaSO4. Rta: 0.032g/tableta 6. Una muestra de 0.1799g de un compuesto orgánico se quemó en corriente de oxígeno, el CO2 producido se recogió en una solución de Hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0.5613g de BaCO3. R : 18.99% ta 7. En una muestra de 200ml de agua natural, se determinó el contenido de calcio mediante precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se lavó, secó y calcinó en un crisol que vacío tenía una masa de 26.6002g. La masa del crisol más el CaO (56.08g/mol) fue de 26.7134g. Calcular la masa de Ca (40.08g/mol) por 100ml de agua. Rta: 0.04045gCa/100ml 1 de 3 200g de BaCl 2 . Calcular el % de cada halógeno en la muestra.12g/mol) con estaño metálico: 3 Sn (s) + 2 C6H5NO2 + 12 H+ 2 C6H5NH2 + 4 H2O + 3 Sn4+ 2 de 3 .44g/mol) y BaCl 2 (208. Este precipitado se filtró.32 g/mol). el producto es cloro-platinato de amonio ligeramente soluble: H2Pt Cl6 + 2 NH4+ (NH4)2PtCl6 + 2 H+ El precipitado se descompone por calcinación.32%. El nitrobenceno. Suponiendo que la solubilidad de Ba(IO3)2 en agua es despreciable. b) 0.5881g de platino R : 46. Como resultado del tratamiento de esta solución con un exceso de Pb 2+.5394g de Fe2O3 puro(159.2374g de una muestra se precipitó como (NH4)3PO4. produjo 0. 2 H2O tas 12.0149g BaCl2 . b) 46.01%.87 g/mol) b) %Fe3O4 (231.Universidad Nacional de La Patagonia San Juan Bosco QUÍMICA ANALÍTICA Guía de Problemas Nº 4 8.1324g en HClcc.4637g de AgCl seco (143.12MoO3 ligeramente soluble. calcular: a) la masa de Ba(IO3)2 precipitado b) la masa del compuesto sin reaccionar que queda en la solución R : a) 0. Después de la filtración y lavado. C6H5NO2 (123. El nitrógeno amoniacal se puede determinar por tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico.2213g de muestra dan lugar a 0. lavó y posteriormente se redisolvió en ácido. La solución resultante se diluyó con agua y el hierro (III) se precipitó como oxido hidratado Fe 2O3. dando platino metálico y los productos gaseosos: (NH4)2PtCl6 Pt (s) + 2 Cl2 + 2 NH3 (g) + 2 HCl (g) Calcular el porcentaje de amoniaco si 0. se formaron 0.369g Ba(IO3)2.867% 11. se reduce cuantitativamente a anilina C 6H5NH2 (93.25g/mol). Rta: 1. Rta: BaCl2 45. Una muestra de 0.2356g que solo contiene NaCl (58.11g/mol). 2 H2O se mezcla con 50ml de una solución que contiene 0.40% ta 13.2752g de PbMoO4. Una porción de 50ml de una solución que contiene 0. El fósforo presente en 0. Exprese los resultados de este análisis como % de P 2O5. NaCl 54.04% tas 9. Calcular: a) % Fe (55.54 g/mol) en la muestra R : a) 33.x H2O al agregar NH3.99% 10. Un mineral de hierro se analizó disolviendo una muestra de 1.69g/mol).300g de NaIO3. el residuo se calcinó a alta temperatura para dar 0. Universidad Nacional de La Patagonia San Juan Bosco QUÍMICA ANALÍTICA Guía de Problemas Nº 4 Una muestra de 0.5078g de nitrobenceno impuro se trató con 1. se convirtió a yodato por tratamiento con un exceso de bromo: 3 H2O + 3 Br2 + I3 Br.0720g de yodato de bario.+ 6 H+ El bromuro que no reaccionó se eliminó por ebullición.044g de estaño. R : 96. Calcular el porcentaje de nitrobenceno en la muestra.72g se recuperaron 0. se encontró que el estaño residual pesaba 0.80% KI 3 de 3 . Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de yoduro de potasio.12% ta 14.+ IO3. posteriormente se añadió un exceso de ion bario para precipitar el yodato: Ba2+ + 2 IO3Ba(IO3)2 En el análisis de una muestra de 2. Cuando se completó la reacción. El yoduro en una muestra que también contiene cloruro. Rta: 1.338g.